必修二元素周期律第二课时

1、第一章物质结构 元素周期律,第一节 （3）,原子的结构,原子,原子核（n+）,核外电子,（n-）,质子,中子,（不带电）,（每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）,（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）,（n-）,原子序数=核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子 呈电中性,原子内部质量分布特点,质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此，原子的质量主要集中在原子核上。,原子的 质 量,原子核 的质量,核外电子的质量,原子核 的质量,质子的质量,中子的质量,=,+,+,原子的质量,质子的质量,中

2、子的质量,+,所以,质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。,什么叫质量数?,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,质子数,中子数,一、质量数,它与原子的相对原子质量有什么关系?,A=质子数 (Z)+中子数(N),以C-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量和这个标准比较所得的比值,质子的相对质量近似取整与 中子的相对质量近似取整之和,二、元素,定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,也就是说，同种元素原子的原子核中质子数是相同的,那么中子数是否一定相同呢？ 阅读书本第10页表格,核素,三、核素,（2）绝大多数元素都包含多

3、种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。,2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：,1,1,1,（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。,同位素的应用：见P.10,即：同种元素的不同核素互称为同位素,或：同种元素的不同原子互称为同位素,即：同种元素的不同核素互称为同位素,8 8,17 17,4、相对原子质量,（1）核素的相对原子质量,15.998,核素的近似相对原子质量质量数,（）元素的相对原子质量等于各同

4、位素的相对原子质量的平均值：,元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。,元素的相对原子质量Aa%Bb%Cc%,如Cl的相对原子质量：,Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453,元素的近似相对原子质量Aa%Bb%Cc%,原子的表示方法：,2、用原子结构示意图表示，如,1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子,3、用符号 表示,1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素,课堂练习,D,C,3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质,C,B,6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是( ),A、所含质子数=An B、所含中子数=AZ C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,据报道