2013实验考试课件(四川省泸州市)

1、1：粗盐中难溶性杂质的去除,1.检查仪器、药品； 2.量取10 ml水； 3.溶解粗盐 4正确制作过滤器，组装过滤装置； 5过滤； (一贴、两低、三靠） 6正确组装蒸发装置，蒸发滤液； 7.完成实验报告； 8整理复位。,滤纸破损,搅拌加速溶解,引流,搅拌，防止液体溅出来,2：探究物质溶解时的吸热或放热现象,操作要求： 1检查仪器、药品； 2向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 ml，用温度计量出水的温度； 3用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解；再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度； 4完成实验报告 5清洗试管，整理复位。,氢氧化钠溶解放出热量,硝酸

2、铵溶解吸收热量,氯化钠溶解热量变化不明显,固体物质溶于水都伴随着能量的变化,3：配制70g10%的氯化钠溶液,1检查仪器、药品； 2正确称取7g氯化钠，把称量的氯化钠倒入烧杯内； 3准确量取63ml蒸馏水，倒入烧杯内； 4溶解氯化钠； 5. 完成实验报告； 6 整理复位。,4：实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气,1检查仪器药品； 2组装气体发生装置并检查气体发生装置的气密性； 3制取氧气 4. 收集氧气并验满； 5. 完成实验报告； 6拆除装置。,氧气难溶于水,氧气的密度比空气大,5：质量守恒定律的探究,1检查仪器、药品； 2在天平的两托盘上各放一张同样的白纸。检查并将天平调至平衡； 3准确称取

3、盛有10 mL硫酸铜溶液的烧杯质量和一根铁钉质量； 4把铁钉放入盛硫酸铜的烧杯中观察天平是否保持平衡； 5填写实验报告； 6使天平复原，整理复位。,变成光亮红色,不变,FeCuSO4=CuFeSO4,化学反应前后物质的质量不变,6：实验室制取二氧化碳的探究,1检查仪器药品； 2组装气体发生装置并检查气体发生装置的气密性； 3制取二氧化碳； 4. 收集二氧化碳并验满； 5完成实验报告； 6拆除装置。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,不能,用稀硫酸生成物的硫酸钙是微溶物，附在碳酸钙表面阻止反应进行,不能,CO2能溶于水,7：探究二氧化碳与水的反应,1检查仪器、药品； 2向两支试管

4、中分别加入5 ml蒸馏水，再分别滴加2-3滴石蕊试液，振荡； 3向一支试管加入1-2 ml稀盐酸，另一支试管吹入呼出的二氧化碳气体； 4将通入CO2气体的试管中的液体加热至沸腾； 5观察现象，完成实验报告； 6清洗仪器、整理复位。,溶液变为红色,溶液变为红色,红色消失,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,石蕊遇酸变为红色,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不稳定受热易分解,8：鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水,1检查仪器、药品； 2用三支试管分别取少量A、B、C溶液；再分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡，鉴别出1种溶液。 3. 另取两支洁净的试管分别倒入尚待鉴别的另两种溶液少许，并分

5、别滴入1-2滴石蕊试液，进行鉴别。 4. 完成实验报告； 5清洗仪器，整理复位。,?,?,?,?,9：用盐酸中和氢氧化钠溶液,1检查仪器药品； 2向试管中取1-2mL氢氧化钠溶液，再滴加1-2滴酚酞试液，振荡。 3向盛有氢氧化钠的试管中逐滴滴入盐酸，振荡，直到溶液红色刚好褪去； 4用pH试纸测定反应后溶液的pH值； 5填写实验报告； 6整理复位。,由无色变为红色,由红色变为无色,7,酸和碱能发生中和反应生成盐和水,NaOH+HCl=NaCl+H2O,10：探究锌、铜、镁的金属活动性,1检查仪器、药品； 2将锌片、铜片、镁片分别小心放入3支试管中； 3在上述3支试管中分别加入稀盐酸各5ml； 4

6、观察现象完成实验报告； 5清洗仪器，整理复位。,迅速产生气泡,不反应、无现象,迅速产生大量的气泡,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,金属活动性：MgZnCu,11：探究稀盐酸与氧化铁（或铁锈）的反应,1检查仪器药品。 2用镊子向试管中加入表面生锈的铁钉 3向试管中倒入稀盐酸 4完成实验报告。 5清洗仪器，整理复位。,铁锈溶解，溶液呈黄色,铁钉溶解，产生气泡,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,金属氧化物与酸反应生成盐和水,盐酸与金属反应生成沿氢气,12：氢氧化钙的变质探究,1检查仪器药品； 2取少量氢氧化钙样品放入试

7、管中； 3向盛有氢氧化钙的试管中倒入约3mL蒸馏 水，振荡。然后一分为二； 4往一支试管中滴加1-2滴酚酞试液，往另一支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象； 5完成实验报告； 6整理复位。,溶液变为红色,产生气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,氢氧化钙已经部分变质成碳酸钙,13： 氢氧化钠溶液的变质探究,1检查仪器药品； 2向试管中倒入氢氧化钠溶液约3mL； 3向氢氧化钠溶液逐滴滴加过量的氯化钙溶液，观察现象； 4再向试管中滴加1-2滴酚酞试液，观察实验现象； 5完成实验报告； 6洗涤仪器，清理桌面，结束实验。,产生白色沉淀,溶液变为红色,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+

8、2NaCl,14：酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用,1检查仪器和药品； 2向试管中倒入酸性硫酸铜溶液； 3向酸性硫酸铜溶液滴加2-3滴氢氧化钠溶液，观察现象； 4向试管中倒入氢氧化钠溶液至产生沉淀，观察现象； 5完成实验报告； 6洗涤仪器，清理桌面，结束实验。,产生蓝色浑浊，振荡后消失,产生的沉淀与酸反应了,NaOH+HCl=NaCl+H2O,产生蓝色沉淀,生成难容物：Cu(OH）2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl,15：实验室制取二氧化碳的废液溶质探究,1.检查仪器和药品； 2.向试管中倒入实验室制取二氧化碳废弃液体； 3.向实验室制取二氧化碳废弃液体滴加2-3滴碳酸钠溶

9、液，观察现象； 4.向试管中倒入碳酸钠溶液至产生沉淀，观察现象； 5.完成实验报告； 6.洗涤仪器，清理桌面，结束实验。,产生白色浑浊，震荡后消失,沉淀与废液中的盐酸反应了,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,产生白色沉淀,废液中有氯化钙,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,16：碳酸钠溶液中混有硫酸钠的鉴别,1.检查仪器和药品； 2.用试管取少量碳酸钠与硫酸钠的混合溶液； 3.向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2-3滴氯化钡溶液，观察现象； 4.向试管中倒入稀盐酸溶液，观察现象； 5.完成实验报告； 6.洗涤仪器，清理桌面，结束实验。,产生白色沉淀,BaCl2+Na

10、2SO4=BaSO4+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,沉淀部分溶解,BaCO3要溶于盐酸,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,生成难容物BaSO4和BaCO3,17：探究盐酸与盐的反应,1.检查仪器、药品； 2.向试管中加入12ml稀盐酸； 3.用滴管缓缓加入23滴硝酸银溶液； 4.用纸槽或药匙将少量碳酸钠粉末放于干燥试管中； 5.向上述试管中滴入适量稀盐酸。解释现象； 6.清洗试管，整理复位。,产生白色沉淀,产生大量的气泡,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,酸与某些盐反应生成新盐和新酸,18

11、：探究可溶性碱与某些盐的反应,1. 检查仪器药品。 2.用一支试管取约2ml氢氧化钠溶液，然后滴加硫酸铜溶液至有沉淀产生。 3.用一支试管取约2ml氢氧化钙溶液，然后滴加浓碳酸钠溶液至有沉淀产生。 4.向监考教师报告实验现象和结论。 5.清洗仪器，整理复位。,产生蓝色沉淀,产生白色沉淀,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=2CaCO3+2NaOH,某些可溶性碱与可溶性盐反应生成新碱和新盐,19：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别,1检查仪器药品。 2将A、B两种溶液分别取约2ml于两试管中，分别向A、B两种溶液吹入气体，观察现象。 3将A、B两溶液分别取约2ml于两试管中，分别滴加饱和碳酸钠溶液，观察现象。 4完成实验报告。 5清洗试管，整理复位。,有一支试管中出现白色浑浊 另一支试管中无现象,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,有一支试管中出现白色浑浊 另一支试管中无现象,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,20：鉴别硝酸钾、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液,1检查仪器