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文档简介

1、,水溶液中的离子平衡,第 八 章,第35讲高考必考题突破讲座 化学反应原理题的解题策略,栏目导航,根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题型分为两种类型：一类是单一的反应原理考查，此类试题考查内容单一，注重试题深度；另一类是综合的反应原理考查，此类试题往往综合考查不同原理的知识点，注重试题的广度。综合原理考查是新课标高考试题的特点，理综试题的主观题型较少，要顾全知识的覆盖面，必然要走综合原理考查的路线，这应引起我们的重视。,该类试题因综合程度大，考查点常是原理知识的重难点，因而试题难度不言而喻。解答该类试题应采用各个击破法，即认真审读题干，找出已知信息要点；细读问题，弄清考查点，联想所学相

2、关知识，找到该类问题的通法通解(如热化学方程式的叠加法，平衡计算的三段法、等效法、极限法、守恒法、图示分析法等)，有时也可另辟蹊径，巧思妙解。若问题是并列式提问时，可以先依据你的强项，做自己认为简单的问题，这样可以使解答更高效一些。,1化学反应与能量：判断H的正、负与吸热反应、放热反应的关系，运用盖斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的书写等。 2化学反应速率：根据已知条件进行反应速率的计算，判断浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积对反应速率的影响等。 3化学平衡：根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式，计算平衡常数，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，判断浓度、压强、温度对化学平衡的影响等。,4电化学基础：原电池和电解池的电极名称的判断，电极反应式的书写，电子转移方向的判断等。 5水溶液中的离子平衡：盐类水解后溶液酸碱性的判断，盐类水解离子方程式的书写，粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡的判断及应用等。,若温度从300 升至400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(填“增大”“减小”或“不变”),增大,增大,减小,减小,(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：,a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。,大于,草酸,AC,_。,当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液中 的

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