广东省2017年中考化学总复习第六单元酸和碱课件.pptx

1、第六单元酸和碱,考情分析,一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法 实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。,考点梳理,考点1常见的酸,红,不变色,蓝,红,二、浓盐酸和浓硫酸的性质 1. 浓盐酸、浓硫酸的性质和用途：,挥发,吸水,腐蚀,2. 注意： 浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体干燥剂，能干燥_的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等； 浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应 _。 浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上3%5%

2、的_溶液。,中性和酸性,将浓硫酸沿烧杯杯壁慢慢注入水中,碳酸氢钠,三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 1. 稀盐酸的化学性质和用途： 盐酸是_(填名称)的水溶液，是_(填“纯净物”或“混合物”)；在盐酸中发生电离，即HCl=HCl，所以盐酸的化学性质即H和Cl的性质。 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液显_色，盐酸中滴酚酞溶液，溶液为_。 (2)能与金属反应生成氢气，如铁与盐酸反应，其反应的化学方程式为_。,氯化氢,混合物,红,无色,Fe2HCl = FeCl2H2,(3)能与金属氧化物反应生成盐和水，如工业用稀盐酸除去铁锈(主要成分是Fe2O3xH2O)，其反应的化学方程式为_。 (4)可与碱反应，

3、如中和胃酸(即盐酸)可服用含Al(OH)3的药物，其反应的化学方程式为_；由于铝对人体有害，所以有的胃药已改为Mg(OH)2，则其中和胃酸的化学方程式为_。 (5)可与盐反应，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，胃酸过多还可服用纯碱(化学式_)或小苏打即碳酸氢钠治疗，其反应的化学方程式分别为_、_。,Fe2O3xH2O6HCl = 2FeCl3(3x)H2O,Al(OH)33HCl = AlCl33H2O,Mg(OH)22HCl = MgCl22H2O,Na2CO3,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,NaHCO3HCl = NaClCO2H2O,(6)用途：化工产品及原料，除锈，胃液中

4、含有_可帮助消化。 【特别提醒】 盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，两者不能混为一谈。 2. 稀硫酸的化学性质和用途： (1)稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是由H2SO4电离生成的H和SO42的性质决定的。 (2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变_，不能使_色酚酞溶液变色。,适量盐酸,红,无,(3)稀硫酸能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，如用Zn或Fe与稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为_、_。 (4)能与碱中和生成硫酸盐与水，如与NaOH、Cu(OH)2反应，反应的化学方程式为_、_。 (5)用途：重要化工原料

5、，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,FeH2SO4 = FeSO4H2,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O,3. 盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同的H，而性质有所区别是由于所含的酸根离子(Cl和SO42)不同。 【特别提醒】 1. 金属铁与酸反应时得到的是亚铁盐，而不是铁盐。浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，不产生氢气而产生水。 2. 酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。正确的叙述方法是酸碱指示剂变色，如紫

6、色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。 3. 盐酸、硫酸的溶液中都有H，但溶液中的阴离子不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫酸能与BaCl2溶液反应(H2SO4BaCl2=BaSO42HCl)，而盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质(缘于酸根不同)，同一种酸因浓度不同，化学性质也可能不同。,考点2常见的碱,一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,火碱,苛性钠,熟石灰,潮解,减小,二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 1. 氢氧化钠的化学性质和用途： (1)与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。 (2)与酸性氧化物(如CO2、S

7、O2、SO3)等反应生成钠盐与水。 反应方程式分别为_； _；_。,蓝,红,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NaOHSO3=Na2SO4H2O,(3)与酸反应生成钠盐与水。 例如NaOH和H2SO4反应，反应的化学反应方程式为_。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制造_、石油、造纸、纺织、印染等。 2. 氢氧化钙的化学性质和用途： (1)Ca(OH)2溶液俗称_。该溶液能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应，反应的化学方程式为_(用此反应可鉴别CO2的存在)。,2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O,

8、肥皂,石灰水,蓝,红,Ca(OH)2CO2=CaCO32H2O,(3)与酸反应生成盐与水(可改良酸性土壤)，与盐酸反应的化学方程式为_。 (4)与某些盐(盐必须可溶于水，如Na2CO3)反应生成新盐与新碱，熟石灰与Na2CO3反应的化学方程式为_(工业上可利用此反应来制烧碱)。 (5)氢氧化钙的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配制农药波尔多液(原料是_和硫酸铜)。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH,石灰水,考点3中和反应与溶液的pH,一、中和反应及其实际中的应用 1. _和_作用生成_与_的反应叫做中和反应。 2.中和反应在实际中

9、有广泛的应用：如土壤中加入_(填名称)以中和其酸性；工厂含有稀硫酸的废水也可用_来中和处理，反应的化学方程式是_；中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。,酸,碱,盐,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,碱,二、溶液酸碱度的表示方法pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义 1. 溶液酸碱度的表示方法pH。 2. 溶液的酸碱度常用_表示，pH范围通常在_之间： pH_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强； pH_7的溶液显中性； pH_7的溶液显碱性，pH_，碱性越强。,pH,014,越小,越大,【特别提醒】

10、溶液稀释时，酸溶液pH增大，碱溶液pH减小，中性溶液pH不变。 3. pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸，具体操作是：用_蘸取被测溶液，滴到_上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH。 【特别提醒】 (1)用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。(2)用pH试纸测pH时，试纸不能用水润湿。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱性，也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液的酸碱度。,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,4. 通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况等。 正常雨水pH_，酸雨pH_；胃液的pH_，因为其中含有_。 5. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱度

11、： 所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性，酸碱性是溶液的一种化学性质。酸性即酸的通性，碱性即碱的通性，分别是由H和OH表现出来的性质。 溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描述(表示)，能显示出溶液的酸碱性强弱。了解溶液酸碱性强弱在实际生活中有重要的意义。如我们通过测定雨水的酸度，可以判断空气被酸性气体(如SO2等)污染的程度；通过测定土壤的酸碱度来确定土壤的改良方法。pH是表示溶液的酸碱度的一种方法。,5.6,5.6,7,盐酸,精讲精练,考点1常见的酸,典例解析 【例1】构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。图161是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络： (1)图中M应为_类

12、物质。 (2)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 _(写离子符号)与碱中的OH反应 生成H2O。 (3)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是_。,解析：(1)盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质。(2)酸碱中和的实质就是HOHH2O。(3)铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成盐和水。 答案：(1)盐(2)H(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,考题再现 1.(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是 ( ) A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D. 稀硫酸能够与活泼金属反

13、应制取氢气 2.(2016淄博)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是 ( ) A. FeO2HCl=FeCl2H2O B. FeO2HCl=FeCl3H2O C. Fe2O36HCl=2FeCl23H2O D. Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,C,D,3.(2016广东) 查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题： (1)食物变质是一种_(填“剧烈”或“缓慢”)氧化反应。 (2)米酒味道变酸的化学反应方程式为_；可用_验证米酒味道变酸是生成了醋酸。,缓慢,加入石蕊溶液变红,4.(2

14、016长春)如图162所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 (1)A实验最终能观察到的现象是_。 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_ _。 (3)C实验中发生反应的化学方程式为 _。,溶液变蓝,能与金属氧 化物和金属反应,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是_ _。,与C混合后，沉淀的质量增加，则证明实验中所加 BaCl2溶液过量,解题点拨： 浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性和强腐

15、蚀性，因此常用作干燥剂。盐酸中的Cl、硫酸中的SO42能分别与Ag、Ba2结合生成不溶于稀硝酸的AgCl、BaSO4沉淀。 易错点： 1. 浓盐酸挥发现象的描述：打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到瓶口有白雾，它是浓盐酸挥发出的HCl气体跟空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。 2. 金属铁与稀酸反应，生成的是浅绿色的亚铁盐，而非铁盐。,考点2常见的碱,典例解析 【例2】(2015茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳(如图163)，完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质) (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 _。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质 的化学方程式为

16、_， 所以氢氧化钠必须_保存。,(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_ (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_ (填化学符号)。 解析：(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 (2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。 (3)非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH。答案：(1)红色(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O密封 (3)酸(4)OH,考题再现 1.(2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确

17、的是( ) A. 用NaOH固体干燥CO2气体 B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3,C,2.(2016桂林)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是 ( ),B,3.(2016宿迁)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH22H2O=Ca(OH)22H2，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为 ( ) A. NaOH和H2

18、B. NaOH和NaCl C. NaOH、H2和NaCl D. NaCl和H2,D,4.(2016泰安)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图164所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。回答下列问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)。 (3)丙同

19、学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_ (酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： _ _。,碱性,溶液红色褪去,氯化钙、氯化氢,氯化钠,氯化钙,取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀， 说明含有氯化钙(合理即可),解题点拨： 氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，而不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(O

20、H)2。 易错点： 酸碱指示剂与酸碱作用现象的正确表述。 酸碱指示剂可和酸溶液或碱溶液反应，使颜色发生改变，但变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊(或酚酞)使酸溶液或碱溶液变色。正确表述是酸碱指示剂变色。如：紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。,考点3中和反应与溶液的pH,典例解析 【例3】化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。 (1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈色。,(2)如图165，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。 加入活性炭的目的是_；

21、 在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。 (3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 (4)若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是_，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。,解析：(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液呈蓝色。(2)加入活性炭的目的是吸附作用；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。(3)测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。(4)若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠，蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的是盐酸的挥发性；继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是