化学人教版九年级下册固体物质溶解度曲线专题复习

1、固体溶解度曲线专题复习,莲花山中学 陈银英,【复习目标】,通过查阅溶解度曲线了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念及其相互关系； 通过例题分析能知道利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度的方法； 通过查阅溶解度曲线能运用溶质质量分数的概念进行计算； 通过查阅溶解度曲线了解结晶现象。,【考纲要求】,指导书P3 常见的物质 4、溶液,1（07年中考）（5分）下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。,010 20 3040 50 温度/,30 20 10,溶 解 度 g,a,b,【精选典型中考例题】,（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质陡，说明 （2）20时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是_

2、 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是 _ . （3）40时，将40g a物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_ g。溶液溶质质量分数是_。,10（1分）,a物质的溶解度受温度的影响比b物质大（1分）；,130（1分),23.1%(1分）,加热（升高温度）（1分）,【例1】 07年中考题,010 20 3040 50 温度/,30 20 10,溶 解 度 g,a,b,例1考点分析,1、根据溶解度曲线判断物质溶解度受温度影响的情况,2、根据溶解度曲线查某温度下物质的溶解度；,3、根据溶解度曲线进行溶质的质量分数计算。,【例2】：（2012年广州中考）（4分）

3、下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答 （1）20时向100g水中加入30g氯化钠，所得溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；蒸发掉50g水后恢复到20，析出的固体质量为 g。 （2）如图所示，向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，冷却到10，析出固体较多的是_（填“A”或“B”）。,溶解度/g,温度,【例1】：（2012年广州中考）（4分）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答 （1）20时向100g水中加入30g氯化钠，所得溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；蒸发掉50g水后恢复到20，析出的固体质量为 g。 （2）如图所示，向A、B两个烧杯中

4、各加入100g水，分别配成60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，冷却到10，析出固体较多的是_（填“A”或“B”）。,溶解度/g,温度,不饱和（1分）,12（2分）,B（1分）,1、根据溶解度曲线判断饱和溶液和不饱和溶液；,2、根据溶解度曲线查某温度下物质的溶解度 进行相关计算；,3、根据溶解度曲线了解结晶现象。,例2考点分析,归纳解固体溶解度曲线这类题的方法,1、先审题，用笔划出关键字,2、会读溶解度曲线图,知道横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度；明 确题中所给物质的溶解度受温度影响变化的情况,用直尺找好温度与溶解度的对应点,关注升温，降温对物质溶解度的影响。,3、发挥知识储备的作用。,学习目标达成度

5、反馈,【练习1】：,（6分）溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据，请回答： （1）氯化铵在不同温度时的溶解度数据如右表： 氯化铵在0时的溶解度是 。 50时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数约为 。（计算精确到0.1%,29.4g（1分）,33.3%（2分）,【练习1】：,（2）在10时把等质量的固体甲和乙分别放入100g水中，溶解现象如图1，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是_ （只需写出一种）。图2中A、B表示上述两种物质的溶解度曲线。观察可知，在_ 时，这两种物质的溶解度相等，且A表示的是_ _ 物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。,增加水或升高温度（1分）,29（1分）,甲（1分）,【练习2】：,（2011年广州中考）（ 5分）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 （1）70时，在100g水中加入110g 硝酸钾固体，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）将上述溶液降温到10时，析出的晶体质量是 g。 （3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。 析出的晶体中主要物质是 。 关于剩余溶液，下列说法正确的是 。 A. 只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B. 含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C. 含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和,不饱和（1分）