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1、1.氢氧化钠变质的探究 （1）变质原因:氢氧化钠固体敞口放置时,会因吸收空气中的而潮解,吸收空气中 的而变质,变质的化学方程式是,变质后质量会 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）变质情况分析 没有变质,其成分为; 部分变质,其成分为 ; 完全变质,其成分为。,考点突破,水蒸气,二氧化碳,2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,增大,NaOH,NaOH、Na2CO3,Na2CO3,（3）检验氢氧化钠已经发生变质,有气泡产生,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,产生白色沉淀,Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH,（4）中滴加几滴稀盐酸观察到无气泡产生,不

2、能得出没有变质的结论,其原因 是 。 （5）证明氢氧化钠完全变质或部分变质 思路:探究氢氧化钠变质的程度,就是检验样品中是否还存在氢氧化钠。但是在检验氢氧化钠时,要避免碳酸钠的干扰,故在实验设计中,应先检验并除去碳酸钠后,再检验氢氧化钠是否存在。 实验方案,酸碱中和反应优先进行,盐酸加入后优先与样品中氢氧化钠反应,红,不变,（6）除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠 滴加适量的 溶液,然后过滤,得到氢氧化钠溶液,再蒸发,得到氢氧化钠固体。,Ca（OH）2,2.氢氧化钙变质的探究 （1）变质原因:氢氧化钙吸收空气中的而变质,变质的化学方程式是 ,变质后固体质量会（填“增大”“减小”或“不变”）。 （

3、2）变质情况分析 没有变质,其成分为; 部分变质,其成分为 ; 完全变质,其成分为。 （3）检验氢氧化钙已经发生变质 取样于试管中,滴加足量的稀盐酸,若,则氢氧化钙已经变质。加入一定量水有白色不溶物析出时不能直接判断Ca（OH）2变质,由于Ca（OH）2为,也可能析出。,二氧化碳,Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O,增大,Ca（OH）2,Ca（OH）2、CaCO3,CaCO3,有气泡产生,微溶物,（4）证明氢氧化钙完全变质或部分变质 思路:探究氢氧化钙变质的程度,就是证明样品中是否还存在氢氧化钙。 实验方案 步骤1:取样品溶于水,过滤,向滤渣中滴加足量盐酸,若有气泡产生,说明滤渣中含有CaCO3,已变质。,步骤2:,不变,变红,氢氧化钙部分变质,氢氧化钙完全变质,不产生沉淀,产生蓝色沉淀,3.氧化钙变质的探究 （1）变质原因:氧化钙能与空气中水、二氧化碳发生反应,最终生成难溶的。 （2）检验样品是否变质:取样于试管中,滴加足量的稀盐酸,若有生成,则样品已经发生变质;取样于试管中,滴加适量蒸馏水,插入一支温度计,若温度计示数,则样品没有完全变质。 （3）如

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