元素的金属性和非金属性的变化规律性 (1)(课堂PPT)

1、1,二、元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。,元素的气态原子失电子的能力,元素的气态原子得电子的能力,注意：,2、宏观判据,a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。 越容易，元素的金属性就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。,（一）元素金属性和非金属性的判断标准,a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态 氢化物的稳定性。 越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。 酸性越强，元素的非金属性就越强。,2,（

2、二）1117号元素金属性与非金属性的变化情况,Na Mg Al Si P S Cl,金属元素,非金属元素,相同,电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,？,分析,猜想,3,1、 元素的金属性递变规律,与冷水剧烈反应,与水反应很困难,反应很剧烈,反应剧烈,反应不太剧烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,碱性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,与冷水微弱反应， 滴入酚酞，溶液 为浅红色，加热 后产生大量气泡， 溶液红色加深,强碱,中强碱,两性氢氧化物,4,2、元素的非金属性递变规律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,

3、H2SO4,HClO4,合成越容易，稳定性逐渐增强,很弱酸,中强酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强,非金属性逐渐增强,5,综上所述可知：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,得出：,电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增， 元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,Ar,稀有气体元素,结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现 周期性的变化。,6,三、元素周期律的概念与实质,元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。,实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的 周期性变化的必然结果。,原子结构的周期性变化,元素性质的周期

4、性变化,7,练习： 1、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况 。,2、有1117号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的 水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是( ) A. 元素的非金属性XYZ B. 气态氢化物的稳定性XYZ D. 最高正化合价XYZ,3、电子层数为3的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构 所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是( ) A. R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 B. 常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 C. R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在 D

5、. R的非金属性一定比磷的非金属性强,B,A,8,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,化学方程式：,两性氢氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应 生成盐和水的氢氧化物， 叫做两性氢氧化物。 如：Al(OH)3,化学方程式：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生 成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。如：Al2O3,9,1 、电子层数相同的原子，看核电荷数。 核电荷数越大，原子半径减小。,结论：核电荷数相同，看核外电子数

6、。 核外电子数越多，半径越大。,结论：具有相同电子层结构的离子，看核电荷数。 核电荷数越大，离子半径减小。,单核微粒半径比较的规律 （不考虑稀有气体）,2 、最外层电子数相同的原子，看电子层数。 电子层数越多，半径越大。,例如：rNa rMgrAl,例如：rLi rNa rK rRb rCs,3、思考：比较 r H 、 r H+ 、r H-,r H+ r H r H-,10,练习1：X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构，下列 叙述中正确的是（ ） A.X原子比Y原子最外层电子数多 B.X原子序数比Y原子序数小 C.X离子半径比Y离子半径大 D.X原子半径比Y原子半径大,D,2、 X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的 电子层结构，已知X