高中化学必修之乙酸PPT.ppt

1、第三节 生活中两种常见的有机物,第二课时 乙酸,第三章 有机化合物,乙酸的物理性质,又名醋酸；无色、有强烈刺激性气味的液体。,熔点： 16.6,沸点： 117.9 (易挥发),当温度低于16.6 时会结凝成像冰一样的晶体。无水乙酸又称冰醋酸。普通醋中含乙酸量为35%。,易溶于水和乙醇,思考： 在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。,因为无水乙酸的熔点为16.6，所以将试剂瓶放在温水中进行水浴加热，然后趁热将液化后的乙酸倒出即可。,乙酸,一、乙酸（俗称醋酸）的结构,甲基,羧基,结构式,结构简式：,分子式:,C2H4O2

2、,官能团：,COOH（羧基）,分子球棍模型：,60,Mr=,乙酸的化学性质,从分子结构分析乙酸的化学性质与断键情况：,H O H CCOH H,利用下列药品设计实验方案来证明乙酸具有酸性？ 石蕊试液锌粒氯化镁溶液、氢氧化纳 溶液氧化铜碳酸钠粉末,实验探究一：乙酸具有酸性吗？,产生无色无味气体(氢气)。 溶液变红。 生成的白色沉淀逐渐消失，溶液变为无色透明。 黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。 产生无色气体，证明是二氧化碳。,使石蕊试液变红 与金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应,1. 酸性,弱酸性,酸性强弱: HClCH3C

3、OOHH2CO3 H2O CH3CH2OH,如何除水垢呢？,如何除水垢？,水垢主要成份： g(OH)2和CaCO3,2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2,酸性强弱顺序：,酸性：CH3COOHH2CO3,实验探究二：乙酸乙酯的制取,实验3-4： 先加3ml乙醇2ml浓硫酸再加2ml乙酸混合均匀后小心缓慢加热35min，产生蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上；观察现象.,观察反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?,实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到酯香味。,实验注意事项：,（1）试剂加入次序：乙醇、浓硫酸、乙酸； 将浓硫

4、酸加入乙醇中边加边振荡使混合产生的热量尽快散失，最后加乙酸以防止乙酸挥发。切不可先加入浓硫酸。,2、酯化反应,()定义：酸和醇反应生成酯和水的反应,（2）浓硫酸作用：,、催化剂（提高反应速率） 、吸水剂,（吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动。）,（3）加热目的,a、提高反应速率， b、及时将生成乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动。,（4）缓慢加热的原因？,反应物沸点低，挥发性强；使温度小于1400C，防止生成乙醚。,（5）导气管的作用？,左边：导气兼冷凝回流乙酸、乙醇；右边：冷凝乙酸乙酯,（7）导管位置,饱和碳酸钠溶液上方（防止因加热不均而倒吸）,（9）可逆反应（）,（6）Na2C

5、O3饱和溶液的作用：,c、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于酯的析出。 总之，有利于分层和除去酯中杂质,、中和挥发出的乙酸，生成CH3COONa,便于闻到乙酸乙酯的气味,b、溶解挥发出的乙醇,(10) 断键方式,不能用NaOH溶液代替Na2CO3溶液,（8）为什么要加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？,可能一,可能二,探索酯化反应机理,酯化反应实质：,酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。,CH3 C OH + H 18O C2H5,CH3 C 18O C2H5 + H2O,OH H,H2O,Mr=60,Mr=88,Mr=46,同位素示踪法：,-研究有机反应机理常用的方法,同位素示踪法是利用放射性核

6、素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法。,很多鲜花和水果都含有酯的混合物； 可以通过人工的方法合成各种酯； 酯可以作香料，也可以作有机溶剂。,乙酸的用途和制法,乙酸是一种重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药及农药等。,O 2CH3-C-H +O2,食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈,生活小帮手无“醋” 不在,擦鞋加几滴醋更加光亮,生活小帮手无“醋” 不在,洗毛衣加几滴醋会焕然一新,生活小帮手无“醋” 不在,用醋漱口可防感冒,生活小帮手无“醋” 不在,黄豆泡醋可以降血压,生活小帮手无“醋” 不在,厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。,课堂小结,一、乙酸的物理性质,二、乙酸分子结构,三、乙酸的化学性质,1、弱酸性,2、酯化反应,酸性,酯化反应,练习: 请写出乙酸跟甲醇在有浓硫