福建省福州市八县一中2017_2018学年高二化学下学期期末联考试题201807060113

1、学年度第二学期八县 ( 市) 一中期末联考高中 二 年 化学 科试卷考试日期月日完卷时间分钟满分分可能用到的相对原子质量:第卷一、选择题 ( 每题只有一个正确选项, 每题分 , 共分 ). 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如下图所示）。苯属于（）酸混合物无机物有机物. 从海南向其它省运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果高聚物的结构简式为其

2、单体应是 ()苯乙烯丁烯，丁二烯丙炔苯丙烯. 下列说法正确的是()淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应. 下列分子表示的物质一定是纯净物的是().经研究发现白蚁信息素有：( - 二甲基 - 庚烯 ) ，( - 二甲基 - 辛烯 ) ，家蚕的性信息素为： () () 。下列说法正确的是()以上三种信息素互为同系物以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色- 二甲基 - 庚烯与 - 二甲基 - 辛烯互为同分异构体家蚕的性信息素与加成产物只有一种

3、. 科学家最近在的低温下合成一种烃，此分子的模型如右图( 图中的连线表示化学键) ，下列说法正确的是()是一种在常温下能稳定存在的液态烃能使溴的四氯化碳溶液褪色分子中在同一平面上的碳原子最多有个充分燃烧等质量的和甲烷，消耗氧气多. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝质量等于除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶. 某烃的结构简式是，分子

4、中饱和碳原子数为，可能在同一直线上的碳原子数为，可能在同一平面上的碳原子数最多为，则、分别是()、分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：有带有两个取代基的苯环有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有()个个个个.警察常从案发现场的人体气味中获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；- 1 - / 5壬酸；环十二醇； - 十一烷酸内酯；十八烷；己醛；庚醛下列说法不正确的是()、分子中的碳原子数目小于、都能发生酯化反应在一定条件下能发生水解反应，可以发生取代反应、都能与溶液反应下列化学用语或物质的性质描述正确的是()如图的键线式表示烃的名称为- 甲基 - 乙基 - 甲基辛烷

5、符合分子式为的醇有三种不同的结构乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是.下列说法不正确的是()某微粒空间构型为形，则中心原子一定为杂化是四面体型的极性分子某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子中心原子采取杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ；。则下列有关比较中正确的是（）电负性：原子半 径：第一电离能：最高正化合价：. 在高压下，用激光加热到时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是()原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料原子晶体

6、干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料该晶体仍然存在双键该晶体中键角. 下列说法中正确的是()电子云呈球形, 表示电子绕原子核做圆周运动. 电子云图中的小黑点密度大, 说明该原子核外空间电子数目多表示能级有个轨道能级的原子轨道图可表示为. 下列关于晶体的说法中, 不正确的是 ()金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有个碳原子含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点的晶格能远比大, 这是因为前者离子所带的电荷数多, 离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元, 晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式, 以使其变得比较稳定干冰晶体中,

7、 一个分子周围有个分子紧邻. . 下列各组微粒的空间构型相同的是()和和和和和和和.除以外.全部.下列关于化学式为()的配合物的说法中正确的是().内界和外界中的的数目比是. 中心离子是 , 配离子是 ().配位体是和 , 配位数是. 加入足量溶液 , 所有均被完全沉淀. 若 某 原 子 在 处 于 能 量 最 低 状 态 时 ， 外 围 电 子 排 布 为 ， 则 下 列 说 法 正 确 的 是（）该元素原子最外层共有个电子该元素位于第周期族该元素原子第四电子层上有个空轨道该元素原子核外第层上共有个不同状态的电子. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()常温常压下，甲基（）中所含的中子

8、数为 甲酸 () 水溶液所含的氧原子数为甲烷中含有的键数目为标准状况下，含有分子的数目为- 2 - / 5中含有的碳碳双键数目为氖气中所含的分子数目为乙烯和丙烯中均含有对共用电子对和的金刚石中各含有个键和键. 有一种蓝色晶体 可表示为：（） ，经射线研究发现，它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而 位于立方体的棱上其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示下列说法错误的是()该晶体的化学式为（）该晶体熔融可导电，且属于化学变化该晶体属于离子晶体，呈价晶体中与每个距离最近且等距离的为个. 下列说法正确的是（）元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到元素周期表中到的个纵行的元素都

9、是金属，所以统称过渡金属元素原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子的化学性质相似所有的非金属元素都分布在区. 原子序数依次增大的、五种短周期元素，其中是周期表中原子半径最小的元素，、同周期，、同主族；、的最外层电子数之和为；的单质为空气中含量最高的成分，的最高价和最低价代数和为下列说法中正确的是（）根据价层电子对互斥理论知化合物的空间构型为三角锥形的电负性比的电负性强的氧化物对应的水化物一定是强酸原子半径：第卷二、填空题：（共小题，共分）. （）如图是简化的碳架结构：请回答：其分子式是。蓝烷发生二氯取代时，其二氯代物有种。（）用系统命名法命名为。已知是淀粉在一定条件下水解生成的

10、最终产物，现有如图转化关系：（）为证明淀粉已完全水解，可加入。能发生银镜反应，配制银氨溶液，往硝酸银溶液中逐滴加入氨水直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，写出沉淀恰好溶解的化学方程式：（）已知在乳酸菌作用下可转化为乳酸（）取乳酸与足量金属反应，可生成（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，最多生成乳酸乙酯和水; 由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为;已 知 乳 酸 结 构 中 含 有 一 个 甲 基 ， 写 出 乳 酸 与 有 机 物 反 应 生 成 酯 的 化 学 方 程式。乳酸的直链同分异构体的分子中不含甲基，既不能与溶液反应，又不能与新制 () 悬浊液反应，且与足量反应生成，

11、则的结构简式为。（）下图是某实验小组进行有机物催化氧化的装置甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是；- 3 - / 5反应进行一段时间后，干燥试管能收集到不同的物质，若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有要除去该物质，可先在混合液中加入( 填写字母 ) 氯化钠溶液苯碳酸氢钠溶液四氯化碳然后，再通过( 填实验操作名称) 即可除去所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。的结构简式是 () 具有光学活性， 该有机物分别发生下列反应，生成的有机物不具

12、有光学活性的是（）与足量的甲酸发生酯化反应由生成的有机物与银氨溶液作用只发生银镜反应催化剂作用下与反应东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜 ( 铜镍合金 ) 闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：() 已知：丁二酮肟 ()()是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中原子轨道杂化类型为，丁二酮肟分子所含 键的数目为。() 单质铜及镍都是金属晶体；铜晶体的堆积方式为；元素铜与镍的第二电离能分别为： 、 ， 的原因是。() 铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见下图() 。写出该反应的化学方程式：。题序答案题序答案题序() 下列关于铁和镍及其化合物说法正确的

13、是答案（）. 金属镍能与形成配合物(),常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂所以() 固态时属于分子晶体。. ()中阴离子的立体构型是正八面体。.和的半径分别为和 , 则晶格能 ，熔点 .铁晶胞结构见图() ，每个晶胞含有个铁原子() 配合物的结构见图() ，中含有的化学键有( 填序号 ) ；极性共价键非极性共价键配位键氢键.离子键.金属键. 原子序数依次增大的、六种元素其中的基态原子有个不同能级，各能级中的电子数相等；的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同；为它所在周期中原子半径最大的主族元素；、和位于同一主族，处于第一个长周期（）原子基态时外围电子轨道表示式为；（）由、形成的离子与互为等电子体，则的结构式为；（）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”（或大 键）。大 键可用表示，其中、分别代表参与形成大 键的电子数和原子个数，如苯分子中大 键表示为。下列微粒中存在“离域 键”的是；分子中大 键可以表示为；(4)和能够形成化合物, 其晶胞结构如图所示, 晶胞参数, 晶胞中原子的配位数为; 列式计算晶体的密度( )。学年度第二学期八县（市）一中期末联考