化学人教版九年级下册酸和碱的复习.ppt

1、,平坝区红湖中学 柯霞,酸和碱的专题复习,知识点一：常见的酸,1.浓盐酸和浓硫酸的性质、用途,知识梳理,无,刺激性,白雾,无,粘稠,吸水,脱水,2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质,HCl: H+ 、Cl- H2SO4: H+ 、SO42-,CH3COOH: H+、CH3COO-,白醋里的醋酸有酸的共性吗？,小组探究实验,醋酸有酸的共性吗？ 提供的药品：白醋、紫色石蕊、镁条、氧化铜、碳酸钠,石蕊,酚酞,金属氧化物,Fe2O3,MgO,CuO,金属,Zn,Mg,Fe,盐,酸的通性,酸的通性,1、酸溶液与酸碱指示剂的作用： 2、与金属的反应： 3、与金属氧化物的反应： 4、与碱的反应： 5、与某些盐的反应

2、：,酸+金属盐+氢气,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质、用途,知识梳理,知识点二：常见的碱,白色,易,火碱,烧碱,苛性钠,白色,微,熟石灰,消石灰,石蕊,酚酞,盐,非金属氧化物,CO2,SO2,碱的通性,碱的通性（可溶性碱）,1、与酸碱指示剂的作用： 2、与非金属氧化物的反应： 3、与酸的中和反应： 4、与某些盐的反应：,碱+非金属氧化物盐+水,碱+酸盐+水,碱+盐新碱+新盐,思考？氨水有碱的通性吗？ 提供药品：氨水、氯化铁、稀盐酸、酚酞试剂,题一：通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示

3、石灰水的是_，表示食盐水的是_。(填字母),知识点三：溶液的酸碱性与酸碱度 酸碱性 检验方法： 酸碱度 1.表示方法： 2.测定方法：,题二：同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。 【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为_ ，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】确定废液中是否含有盐酸 选择试剂: 根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的_溶液。,Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+CO2 ,石蕊,实验验证: 某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_， 确定

4、废液中一定没有盐酸。 确定废液中是否含有Na2CO3 某同学选用_测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。 处理废液，回收利用 欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。,无气泡,pH试纸,Na2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3 + 2NaNO3,盐酸,题三：小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图所示（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。 (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_。 (2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： _；_。,CO2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO

5、3+2NaOH,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,知识点四：中和反应,1、定义： 2：实质： 3：用途：,酸+碱=盐+水,H+OH-=H2O,（家庭作业）题四：酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH 结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验， 回答问题。 【实验1】用酚酞试液作指示剂 (1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用_的方法(填一操作名称)使其析出。 (2)为什么要加酚酞?,无色,2.9%,蒸发,HCl+NaOH=NaCl+H2O,学习提醒,1. “结构性质” 同类物质具有相似的结构，因此具有相似的化学性质； 不同类物质具有不同的结构，因此具有不同的化学性质； 同类