《化学必修1-第二章第二节离子反应一离子反应及其发生的条件》

1、化学,改变了整个世界,Welcome to chemistry,主讲: 谢,第二节离子反应,(第3课时),化合物,电 解 质,非电解质,强电解质,弱电解质,在表示方法上区分强电解质和弱电解质的电离分别用等号和双向箭头,H2O H2SO3 HClO,HF H2CO3 NH3.H2O,H+OH- H+HSO3-H+ClO-,H+ + F- H+HCO3- NH4+ OH-,复习,H2SO4 Ca(OH)2 NaHSO4,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ca2+2OH- = Na+H+SO42-,= H+ + Cl- = K+OH- = Cu2+SO42-,二、离子反应,

2、1.概念：有离子参加的反应称为离子反应。 （包括有离子生成）,2.类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。,实验2-1,无现象发生,有白色沉淀生成,理论分析,CuSO4 + NaOH,SO42-,Cu2+,OH-,Na+,Cu(OH)2,Cu2+2OH-= Cu(OH)2,实验体验,处理方案:,CuSO4溶液 +NaOH溶液,概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,离子反应方程式：, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示., 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边遵守质量守恒和电

3、荷守恒,书写步骤：,以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例,基础,关键,途径,保证,应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应 物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,练习:下列

4、离子方程式中，正确的是 A把金属铁放入稀硫酸中 B碳酸钡和稀硫酸反应 C澄清石灰水和盐酸反应 D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液,成果检测,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,思考与交流:,观察表格的异同, 得出什么结论?,异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,结论:,1. 中和反应的本质是: H+OH-=H2O,2. 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,揭示了离子反应的实质。,(1)离子方程式的意义:,不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,请思考：是不是所有的酸碱

5、中和反应都可用离子方程式： H+OH- =H2O 来表示？,H+OH- =H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。,判断下列离子方程式是否正确1.氢氧化镁与稀盐酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 【 】2.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4+2Cl- 【 】3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ 【 】,能力提升,正确,错误,错误,迁移运用,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是,A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- CO32- D

6、. Na+ Cu2+ Cl- SO42-,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2,Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3,迁移运用,写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 Ba2+SO42-=BaSO4 化学方程式1: 化学方程式2:,Cu2+2OHCu(OH)2,H+OH-H2O,CO32+2H+=H2OCO2,难溶,水,气体,蓝色 沉淀,先变 红后 褪去,有气泡产生,(2)离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）,复分解反应的条件,生成气体（挥发性物质）,生成水 （难电离物质弱酸、弱碱）,注意：离子方程式书写及其正误判断,1、书写离子方程式应注意的问题,凡是不在溶

7、液中进行的反应一般不能写离子方程式。,(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,H+ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4+ H2O,例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：, 可以拆写成离子的是易溶且易电离的物质: 强酸: H2SO4 、HCl强碱: NaOH KOH 可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (溶解度表),有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2

8、H2O NaCl(固)+H2SO4(浓) = NaHSO4+HCl 但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。,(4)对于微溶物的处理:,生成物用化学式表示。,反应物：处于溶液状态(稀溶液、澄清的石灰水) 用离子形式表示。 浊液或固态（石灰乳或浑浊）用化学式表示。,2、离子方程式正误判断的关键,化学符号书写正误，拆的问题,“”、 “、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性：是否符合事实,错例分析：,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+C

9、O2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,Fe+2H+=Fe2+H2,5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,6、氧化铜和稀硫酸反应： O2-+2H+H2O,CuO +2H+ =2Cu2+H2O,四、离子共存问题：,1、溶液中若离子间符合下列任

10、一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成弱酸、弱碱、水：,如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水,2、弱酸根阴离子、弱酸酸式酸根阴离子不可与 大量共存。如：CO32-、SO32-、CH3COO、PO43- HSO3、HPO42- HCO3-、HS-、H2PO4-、SiO32-等不可与H+大量共存。,3、弱碱根阳离子、酸式酸根离子不可以与 大量共存。

11、例如：NH4+,Cu2+,Fe2+, Al3+,Mg2+,Ag+，HCO3 ,HSO3 ,HPO42-等不可与OH大量共存。,4、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。,5、附加隐含条件的应用规律：,（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。,常见有色离子：Cu2+ （蓝色） 、Fe3+ （黄棕色）、Fe2+ （浅绿色） 、MnO4- （紫色）。等,（2）强碱性（PH7）溶液中不存在与OH-反应的离子。,（3）强酸性（PH7）溶液中不存在与H+反应的离子。,1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、K+ HCO3- CO32- Br- B、CO32- HCO3- OH- K+ C、Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- D、H+ Cl- Na+ SO32-,课堂练习,2.下列各组离子中,在无色透明碱性溶液里能大量共存的是 A、K+ MnO4- Cl- SO42- B、Na+ Cl- NO3- CO32- C、Na+ H+ K+ SO42- D、Na+ SO42- S2- Cl-,3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A、NH4+ NO3- Al3+ Cl- B