2-10气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式ppt课件

1、2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,1. 可逆传热过程 可逆加热过程：t1,t2之间有无限多个热源，相邻热源间均有无限小，即热源间温度依次为： t1, t1+dt, t1+2dt,t2-2dt, t2-dt, t2 加热时先令系统与温度为t1+dt的热源接触，吸收无限小的热达到平衡，再依次接接触下去，直至温度升为t2，此过程为加热过程。 可逆放热过程：与可逆加热过程一样，但温度由高变低。,2. 气体可逆膨胀压缩过程,恒外压一次膨胀压缩过程,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,恒外压三次次膨胀压缩过程,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可

2、逆过程方程式,准静态过程,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,在过程进行的每一瞬间，体系都接近于平衡状态，以致在任意选取的短时间dt内，状态参量在整个系统的各部分都有确定的值，整个过程可以看成是由一系列极接近平衡的状态所构成，这种过程称为准静态过程。 准静态过程是一种理想过程，实际上是办不到的。上例无限缓慢地压缩和无限缓慢地膨胀过程可近似看作为准静态过程。,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,可逆过程的特点：,（1）状态变化时推动力与阻力相差无限小，体系与环境始终无限接近于平衡态；,（3）体系变化一个循环后，体系和环境均恢复原态，变化过程中无任何

3、耗散效应；,（4）等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功。,（2）过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个 方向到达；,（5）可逆过程实际，仅为一种实际过程的抽象，作为处理问题的需要。,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,思考题：,可逆过程中，P系统 P环境 = ? T系统 T环境 = ? 实际能发生的过程都是不可逆的，此说法对吗？,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,3.理想气体恒温可逆过程 理想气体恒温可逆过程：U = 0，H = 0，Q = - W,积分得,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,4. 绝

4、热过程,在绝热过程中，体系与环境间无热的交换，但可以有功的交换。根据热力学第一定律：,这时，若体系对外作功，热力学能下降，体系温度必然降低，反之，则体系温度升高。因此绝热压缩，使体系温度升高，而绝热膨胀，可获得低温。,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,绝热可逆过程方程式,理想气体在绝热可逆过程中，P,V,T 三者遵循的关系式称为绝热过程方程式，可表示为：,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,绝热可逆过程的膨胀功,理想气体等温可逆膨胀所作的功显然会大于绝热可逆膨胀所作的功，这在P-V-T三维图上看得更清楚。,在P-V-T三维图上，黄色的是等压面；

5、兰色的是等温面；红色的是等容面。,体系从A点等温可逆膨胀到B点，AB线下的面积就是等温可逆膨胀所作的功。,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,绝热可逆过程的膨胀功,如果同样从A点出发，作绝热可逆膨胀，使终态体积相同，则到达C点，AC线下的面积就是绝热可逆膨胀所作的功。,显然，AC线下的面积小于AB线下的面积，C点的温度、压力也低于B点的温度、压力。,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,从两种可逆膨胀曲面在PV面上的投影图看出：,两种功的投影图,AB线斜率：,AC线斜率：,同样从A点出发，

6、达到相同的终态体积，等温可逆过程所作的功（AB线下面积）大于绝热可逆过程所作的功（AC线下面积）。,因为绝热过程靠消耗热力学能作功，要达到相同终态体积，温度和压力必定比B点低。,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,（1）绝热状态变化过程的功,因为计算过程中未引入其它限制条件，所以该公式适用于定组成封闭体系的一般绝热过程，不一定是理想气体，也不一定是可逆过程。,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,绝热功的求算,绝热功的求算,2.10 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式,（2）理想气体绝热可逆过程的功,思考题： 1 从同一初态(p1，V1)分别经可逆的绝热膨胀与不可逆的绝热膨胀至终态体积都是V2 时，气体压力相同吗？为什么？ 答：不相同。可逆绝热膨胀由（p1，V1）到V2 体系付出的功大于不可逆绝热膨胀由（p1，V1）到V2 所付出的功。而两过程的 Q 都等于零，因而前一过程中体系内能降低得更多，相应终态气体的温度也低些。所以可逆绝热膨胀