化学人教版九年级上册课题3 制取氧气.pptx

1、第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气,磷溪镇溪口联侨中学 授课老师：刘永和,氧气的用途,课题3 制取氧气 （第一节时）,你知道哪些获得氧气的途径,从空气中分离出氧气,在实验室能否用以上两种方法来制取氧气？,不能！空气中获得氧气需要的条件实验室无法达到，而氧化汞分解出氧气的反应中，另一产物汞是一种有毒金属。,资料：,根据高锰酸钾与有机物接触、磨擦，产生热量放出氧会引起燃烧的原理，将砂糖，高锰酸钾混合后，在干木片中间磨擦，如果天气干燥，木片很快就能燃烧。,结论：,1，实验室制氧气药品的选用原则：原料易得，产物纯净，安全环保，操作简单。,2，高锰酸钾，过氧化氢适合实验室制氧气。,怎样用化学实验证

2、明化学反应中有氧气生成？,取一根带火星的木条伸入待测气体中，如果木条复燃，证明气体为氧气。,实验2-5 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放入一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如下图）。 （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。,加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：,有大量气泡进入集气瓶中,木条复燃（或火星变为火焰，或木条着火）,注意事项：,（1）检查装置的气密性。,（2）试管口要略向下倾斜，防止因加热时药品里吸收的水分变成水蒸气，在管口处冷凝成水滴而倒流，导致试管炸裂

3、。,（3）在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管。,（4）加热时，先预热，再用酒精灯外焰集中加热。,（5）开始加热时排除的是空气，当气泡连续并比较均匀地放出时，氧气才比较纯净，才能收集。,（6）停止加热时，先要把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水被倒吸。,练一练P41,1、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用到的一组仪器是（ ） A、烧杯、玻璃棒 B、大试管、集气瓶 C、酒精灯、铁架台 D、导管、单孔塞,A,除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放

4、入少量二氧化锰，这是为什么呢？,探究 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 1.实验 （1）在试管中加入5mL5过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象（如下图）。,带有火星的木条,现象,讨论：在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？,（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。,分析与讨论：,在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？ 综合分析实验（1）（3）中所观察到的现象，你

5、认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？,带火星的木条不复燃,常温下过氧化氢溶液不能分解出氧气或分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。,加入二氧化锰后，带火星的木条复燃,二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。,重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃,氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。,二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身化学性质未见变化。,返回,在实验 (3) 中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰的质量没有发生变化，还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

6、性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。,催化剂在化工生产中有重要作用,催化剂在化工生产中有重要作用,这节课你学到了什么？,本节小结,1，氧气制备工业制法可采用分离液态空气法，实验室可采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢等方法。,3，催化剂及催化作用。,2，实验室制氧气的药品及其选择思路和原则。,练一练P41,2、下列有关催化剂的说法中正确的是（ ） A、在化学反应后其质量减少 B、在化学反应后其化学性质发生了变化 C、在化学反应后其质量增加 D、催化剂能改变化学反应速率,1、下列说法中不正确的是（ ） A、在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B、氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有的物质发生化学反应 C、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D、用排水法可以收集不易溶于水的