高中化学第一册碱金属计算专题一.ppt

1、12.一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10 g水中后，得到氢气0.02g，求：金属钠表面有氧化钠的质量是多少？被氧化前这块钠的质量为多少？,有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.77g。将它投入到10g水中完全反应后，收集到0.02g氢气，试计算。 1.未被氧化的金属钠的质量是多少克? 2.被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克? 3.反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发： 1.确定所发生的反应 2.找出物质间的量的关系 3.依数值列算式求解 本题涉及反应：Na2O+H2O2NaOH 2Na+2H2O2NaOH+H2 4Na+O22

2、Na2O 解题思路：,化学计算的基本方法1代数法代数法是最常用的计算方法。根据题意设一个或几个未知数，然后根据化学知识，把已知条件和所设的未知数联系起来，找出等量关系列方程求解。代数法在解较复杂的化学计算题时，它的优越性更大。,将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%，试写出过氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?,现有苏打和小苏打的混合物6.85 g，加热灼烧至质量不再减轻，冷却将所得固体再跟足量的盐酸反应放出2.2 g二氧化碳，计算原混合物中苏打和小苏打各是多少克?,200时，11.6 g CO2和水蒸

3、气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。,今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀HNO3后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少?,答案： 混合物中NaHCO3的质量分数为42， Na2CO3的质量分数为53， NaCl的质量分数为5。,差量法的实质是利用反应体系中某化学量从始态到终态的差量，作为解题的突破口。按差量的性质来说，除了利用质量差

4、、体积差之外，还可利用压强差值、溶液质量差值，溶解度差值进行有关的计算。从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选定好相关物理量的差值。,2、差量法,例.质量为10g的细铁丝，浸入20g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出细铁丝，干燥，称量得10.2g，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 。,今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀HNO3后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和

5、NaCl的质量分数各是多少?,200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。,将一定质量的钠投入到12.3g tH2O中，得到t时的NaOH饱和溶液15.6 g。试计算：反应掉Na的质量是多少克? 该温度下NaOH溶液的溶解度是多少?,此题未给出实际参加反应的Na的质量，有一定的难度，最好的方法就是差量法解。,设：反应掉Na、H2O的质量为x、y，生成NaOH的质量为z， 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 223 218 240 44 x y z 15.6-12.33.3 列式，求得x3.45

6、g，y2.7g，z6g 所以S(NaOH)62.5g 答：反应掉3.45 g Na。 该温度下NaOH的溶解度为62.5 g；,3推导法(讨论法)这是根据基本概念、化学原理和物质的性质应用已知条件进行分析、推理的一种解题方法。这种方法常和其他方法综合使用。其特点是解题的结果常有几种可能性，必须通过全面分析，一一列举它的每种可能性，再根据已知条件进行检验，确定正确结果。讨论是一种十分重要的科学思维方法，它充分体现了化学知识与数学知识的结合。解这类题的要点是正确分析所发生的化学反应；依据有关化学方程式和数据进行过量判断或划分取值范围；确定在不同取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分；进行必要的计

7、算求解。讨论法要有足够的根据，并紧扣题意。讨论法从解题思路与技巧的不同，大至可分为不定方程式讨论法、不等式讨论法、分析推理讨论法等。,9将适量的CO2通入含0.8gNaOH的溶液中，将产物在减压低温条件下蒸干后得1.37g固体物质，其固体物质是（） ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和NaHCO3的混合物 DNa2CO3和NaOH的混合物,12.在120时，将气体A 3.88 g通过足量的Na2O2，放出O2，充分反应后固体的质量增加2.28 g，试通过计算判断气体 A的组成及各成分的质量。,在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体

8、Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。,将18.4 g NaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热到250 oC，经充分反应后排出气体，冷却，称得固体质量为16.6 g，求原混合物中NaOH的质量分数。,250,混合物加热时的化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+CO2H2O， 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O， 总方程式为：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。,第一步: 判断混合物在加热反应时是恰好完全反应，还是哪种物质过量。判断方法有3种： (1)设18.4 g混合物恰好按84 : 40比例混合，则反应后剩余的固体为Na2CO3，设为x g：， x15.7g16.6 g，可见NaOH过量。 (2)利用反应前后质量差也可判断哪种物质过量。假设混合物恰好按8440比例混合，则加热后固体质量减小应为产生水的质量，设水为x g： x2.67 g18.4 g-16.6 g1.8 g，因为NaOH受热不分解，所以NaOH过量。 (3)依方程每有124 g混合物质量减小18 g，设需按84 : 40比例,混合物为x g：，x12.4 g，说明形成1.8 g的差量只需12.4 g混合物，所以多余18.4-12.46 g，这6 g是受热不分解的NaOH，说明NaOH过量。,第二步：NaOH过量，质量减小是产