九年级化学下册第十单元课题2酸和碱会发生什么发应课件新人教版.ppt

1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除疼痛？,因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。,被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？,实验探究-酸和碱之间能否反应,取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。,奇怪，看不到明显现象。,这是为什么呢？,假设或猜想,1、可能这两种物质根本就没有反应。,2、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。,一、探

2、究酸与碱的反应,1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。,2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？,3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？,没有，否则酚酞还是红色。,和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。,一、探究酸与碱的反应,1. 酚酞在实验中起什么作用？,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？,使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分，如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。,起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。,实验10-9,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀

3、盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。,Na+ + Cl- + H2O,H+ + Cl-,+,Na+ + OH-,=,反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是,H+ + OH- = H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,中和反应的实质:,+,笔记,酸和碱中和反应的微观实质：

4、H+OH- H2O 即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。,这一类型的反应，在初中阶段有三十来个，因此我们要像上一个课题学习时一样，必须掌握它们反应本质。,中和反应：酸 +碱 =盐 + 水,写一写：,NaOH + H2SO4 =,NaOH + HNO3=,Ca(OH)2 + HCl=,Ca(OH)2 + HNO3=,Na2SO4 + 2H2O,NaNO3 + H2O,CaCl2 + 2H2O,Ca(NO3)2 + 2H2O,2,2,2,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = Cu

5、Cl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,想一想,有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？,答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 即酸+金属氧化物 = 盐 +水 酸 + 碱 = 盐 + 水 碱+非金属氧化物= 盐 + 水。,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是 酸与碱 生成物是 盐和水,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O

6、,反思:,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。那用生石灰可以吗？,问题（一）改良土壤的酸碱性,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,问题（三）用于医疗和日常生活

7、中,我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和过多胃酸,你能写出化学方程式吗？,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度,2、pH7；溶液呈酸性，,数值越小酸性越强。,pH7；溶液呈碱性，,数值越大碱性越强。,pH7；溶液呈中性,注意：酸溶液一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但是碱性溶液不一定是碱溶液,测定PH最简便的方法是使用PH试纸,3、测定pH最简便的方法是使用pH试

8、纸。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,如何测定溶液的PH,几点说明： 1、测得的结果是整数（老师解释原因） 2、不得将PH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。 3、不能首先将PH试纸用水润湿。否则实验结果会出现较大偏差。,注意： (1)、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 (2)、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的pH值就不准确。 (3)、用pH试纸的精确度为1,溶液的酸碱度与pH的关系,酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；,碱溶液的浓度越小

9、，碱性越弱，pH越小；,酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。,碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。,问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？,答:由于氯化钠溶液是中性的，PH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的PH 都是7，因此无影响。,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的PH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状

10、况。,补充：改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱至过量,碱中加酸至过量,碱中加水,调节溶液pH的方法（补充在课本P62）,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,7中和反应中的图像变化,1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。,（中和过程pH的变化）,2、碱加入酸中,请思考碱加入酸中pH怎样变化？,练习：4、在氢氧化钠溶液中

11、不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ),7 7 7 7,A 水 B 水 C 水 D 水,PH,PH,PH,PH,指导：一看起点 二看趋势 三看终点,解图像题的“三看”,D,5、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：,pH,7,氢氧化钠,6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性,7.下列溶液中,碱性最强的是( )A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液8.20g20%的氢氧化钠溶液与20g20%的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液显( )A.蓝色 B.紫

12、色 C.红色 D.无色,D,A,学完本课题你应该知道,1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度,酸性溶液的PH 7,碱性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义,3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物,科学小知识,酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、

13、油菜、梨、土豆,练习：看下图，说出反应类型间的关系：,化合反应 复分解反应 分解反应 置换反应,中和反应,基 本 反 应 类 型,生活中常见物质的pH,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。牙膏，肥皂水显碱性，可以与蚁酸反应减轻痛痒,还可以涂氨水。,课外活动探究：,皮蛋（松花蛋）有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？亲自动手试试看。,你还能解决下列问题吗？,做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？ 家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？ 早餐空腹时

14、为什么要少吃苹果？,练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤：,2、分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,3、取少量NaOH溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。,1、取三支试管，分别取少量三种 无色液体,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,过关练习 1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，PH_7，溶液显_性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_7，溶液显_性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显_性。 2、

15、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用_的方法 3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：_。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是_变红色的是_，使无色酚酞试液变红的是_。,红,碱,=,中,酸,无,加碱性溶液或加水冲稀,氢氧化钾 水 硫酸,水,硫酸,氢氧化钾,1、PH=0的溶液是 （ ） A、不存在 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液 2、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（ ） A、干冰 B、生石灰 C、食醋 D、食盐 3、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是 （ ） （A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12 （D）PH=13,练习：,B,B,D,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,制作面条时，需加入碱性