第4章 第3节 硫及其化合物.ppt

1、【考纲点击】 1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及 应用 2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的 影响,【考情播报】 1联系生产生活实际考查SO2的性质和用途 2浓H2SO4的强氧化性和吸水性及 的检验 3含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响 4以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化.,1硫 (1)存在形态 游离态：硫单质俗称 ，主要存在于 附近或 里 化合态：主要以 和 的形式存在有 关化学式为：,硫黄,火山喷口,地壳的岩层,硫化物,硫酸盐,Fes2 CuFes2 CaSO4 2H2O Na2SO4 10H2O,.,.,(2)物理性质 颜色状态： ，溶解性： 于水， 于酒精，

2、于CS2. (3)化学性质 与非金属反应 与H2、O2反应的化学方程式为： 、 . 与金属反应 与Fe、Cu反应的化学方程式为： 、 .,黄色晶体,不溶,微溶,易溶,H2S H2S,SO2 SO2,FeS FeS,2CuS Cu2S,与强氧化剂反应 与浓H2SO4反应的化学方程式为： .,S2H2SO4(浓) 3SO22H2O,2二氧化硫 (1)物理性质 颜色： ，气味： ，毒性： ，密度： 比空气 ，溶解性： 于水 (2)化学性质 酸性氧化物通性,无色,刺激性气味,有毒,易溶,大,a与H2O反应的化学方程式为： . b与碱性氧化物反应 与CaO反应的化学方程式为： . c与碱反应 与NaOH

3、溶液反应的化学方程式为： .,SO2H2O H2SO3,CaOSO2= CaSO3,2NaOHSO2 = Na2SO3H2O,还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等强氧化剂氧化 a与O2反应的化学方程式为： ，该反应为 反应 b与X2反应的化学方程式为： .,2SO2O2 2SO3,可逆,SO2X22H2O= H2SO42HX,氧化性 与H2S反应的化学方程式为： . 漂白性 SO2可使 溶液褪色，生成不稳定的无色化合物,2H2SSO2 = 3S2H2O,品红,3三氧化硫 (1)物理性质 SO3的熔点16.8，沸点44.8，标准状况下SO3为 (2)化学性

4、质 SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的 化学方程式分别为： ， .,固体,SO3H2O= H2SO4，CaOSO3= CaSO4,SO3Ca(OH)2= CaSO4H2O,4硫的氧化物对大气的污染 (1)主要来源 SO2： 的燃烧及 的冶炼 (2)危害 危害人体健康 形成酸雨(pH ) (3)治理 原煤 ，改进燃烧技术等,煤和石油,含硫金属矿物,5.6,脱硫,二氧化硫与其他物质性质的比较 1SO2和CO2性质的比较,(1)CO2中的C元素处于最高价，因而CO2只具有氧化性(CO2 CO，CO2C)SO2中的S元素处于中间价态， 因而SO2既具有氧化性，又具有还原性

5、(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4 溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性 大于H2CO3),2常见漂白剂及其漂白原理比较,1(2009衡水模拟)下列说法不正确的是 () A硫是一种黄色的能溶于CS2的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫与氧属于同一主族 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃 烧产物是三氧化硫,.,解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A项正确硫在纯氧中的燃烧产物仍是二氧化硫，D项错误B、C均正确,答案：D,2下列说法正确的是 () ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰

6、水鉴别SO2和CO2 CSO2可使品红溶液、溴水褪色，显SO2的漂白性 D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀,解析：SO2中硫为4价，具有较强的还原性在酸性条件下SO2能使KMnO4迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；SO2可使品红溶液褪色，显示其漂白性，SO2只能使紫色石蕊溶液变红色，而使溴水褪色，显示还原性；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应,答案：A,1硫酸 (1)物理性质 状态： 状液体，挥发性： 溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于水时可放 出 浓H2SO4稀释的方

7、法是：将浓H2SO4 水中，并不断用玻璃棒 ,黏稠油,难挥发,大量的热,沿器壁缓缓地倒入,搅拌,(2)稀H2SO4的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中电离的方程式为： . 稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、 碱、盐等物质发生反应 (3)浓H2SO4的特性 吸水性 利用浓H2SO4的吸水性，其常用作 ,H2SO4= 2H,干燥剂,脱水性 浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数 的比例脱去 强氧化性 a常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸,21,b能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为： . c能氧化非金属单质，如与C反应的

8、化学方程式为： .,Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O,C2H2SO4(浓) CO2 2SO2 2H2O,2 的检验 (1) 的检验 步骤：先加 无沉淀亦无气体产生(排除 、 Ag的干扰)，再加 溶液，有白色沉淀产生此处 不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，以 防止 被氧化成 而造成干扰 原理： .,BaCl2,稀盐酸,Ba2 = BaSO4,(2) 的检验 步骤：加入 ，将产生的气体通入 溶液中，红 色褪去；或加入 生成白色沉淀，加入 ， 沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 原理： ， .,盐酸,品红,BaCl2溶液,稀盐酸,BaSO32H = Ba2SO2 H

9、2O,= BaSO3,2H= SO2H2O；Ba2,浓硫酸与金属的反应及浓、稀硫酸的鉴别 1浓硫酸与金属反应时的三种情况 (1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4 的强氧化性 (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓 H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算 时注意电子守恒的应用,(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4浓度变小，稀 H2SO4与Cu不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产 生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半,2浓、稀硫酸的鉴别方法 (1)取少量蒸馏水，向其中加入少量的硫酸试样，能放出大量

10、 热的则为浓硫酸，反之为稀硫酸 (2)观察状态，浓硫酸为黏稠油状液体，而稀硫酸为黏稠度较 小的溶液 (3)用手掂掂分量，因为浓硫酸的密度较大(1.84 g/cm3)，所以 相同体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大得多,(4)取少量的试样，向其中投入铁片，若产生大量的气 泡则为稀硫酸(Fe2H= Fe2H2)，若无明显 现象(钝化)则为浓硫酸 (5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫 酸(浓硫酸的脱水性)，否则为稀硫酸,(6)取少量的试样，向其中投入胆矾晶体(CuSO45H2O)， 有颜色改变(蓝色白色)则为浓硫酸(浓硫酸的吸水 性)，若无颜色改变为稀硫酸 (7)取少量的试样，向其

11、中投入一小块铜片，稍加热即发 生反应的(有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸(浓硫酸的 强氧化性)，无现象的是稀硫酸,浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成会造成浓度变小进而引起“质变”，此点应引起注意,3下列关于浓硫酸的叙述正确的是 () A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,解析：浓H2SO4使蔗糖炭化，是脱水性，A错误；B中反应需要加热，C中浓H2SO4与NH3反应，不能干燥氨气，故B、C错误,答案：D,4下列四种溶液中，一定存在 的是 () A向甲溶

12、液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加 入盐酸，沉淀不溶解 C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶 液，有白色沉淀产生 D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡 溶液，有白色沉淀产生,解析：甲溶液中可能存在 或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在 ，会被氧化成 .,答案：C,例1(2010潍坊模拟)下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 () A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液 变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C二氧化硫既可被氧化也可被还原 D紫色石蕊试

13、液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色,思路点拨解答本题时要注意抓住SO2的反应实质进行分析判断，切勿被表面现象所迷惑,课堂笔记选 氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2Cl22H2O= H2SO42HCl，减弱了氯水的漂白性；二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液褪色表现为酸性氧化物的性质；二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色,C,SO2的性质表现总结 (1)KMnO4溶液、氯水、溴水 褪色，SO2表现还原性； (2)品红溶液 褪色，SO2表现漂白性； (3)含酚酞的NaOH溶液 褪色，SO2表现酸性氧化物的 性质.,例2(2009福建高考)能实现下列

14、物质间直接转化的元素是 () A硅B硫 C铜 D铁,思路点拨依据题目给出的具体转化关系，将选项中的物质代入转化关系中验证即可,课堂笔记选 SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错B项，SO2 SO2，SO2H2O H2SO3，H2SO32NaOH = Na2SO32H2O，可以实现转化，故选B.,B,非金属单质碳、金属单质钠也能实现图中的转化，即 (或NaHCO3)；,例3(2009全国卷)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2 ,请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装

15、置现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去),将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用,思路点拨解答本题首先要明确CO2、SO2、H2O的检验试剂，然后确定检验的顺序在确定顺序时水蒸气的检验须放在最前面，SO2对CO2的检验有干扰,课堂笔记根据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去SO2

16、，然后再检验CO2.,答案,本题属于开放题，解答时要全面思维、综合考虑，稍有不慎，就会因遗漏而失分,二氧化硫的性质实验设计 SO2具有多种性质SO2是一种酸性氧化物，溶于水显酸性，另外其既具有氧化性，又具有还原性，还具有漂白性对于SO2性质的实验设计是高考的热点，也是学习的重点和难点它不仅能够考查学生的实验设计能力和探究能力，还有助于培养学生的发散思维能力,某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验 (1)根据反应Na2SO3(固)H2SO4(浓) = Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体,（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题

17、.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）. 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_. (2)将SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是_； 溴水溶液，现象是_； 硫化钠溶液，现象是_,原因_，验证方法_. 原因_，验证方法_. 原因_，验证方法_.,【解析】(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图,(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与

18、还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊 (3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质(被氧化为Na2SO4)，或所用液体不是浓硫酸等,【答案】(1),打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 (2)溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) (3)Na2SO3变质取少许Na2SO3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质 不是浓H2SO4用洁净玻璃棒蘸取所用H2SO4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓

19、H2SO4,1以下关于硫及其化合物说法错误的是 () A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以 用BaCO3 C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成 相应酸,解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成的可溶性钡盐有毒,答案：B,2某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性的KMnO4 溶液褪色，也能使Br2水溶液褪色，且溶液透明该 气体为 () AHBrBCO2 CSO2 DH2S,解析：由题知，该气体必须满足三个条件：溶于水显酸性

20、；有还原性；气体被氧化后的产物能溶于水HBr、SO2、H2S都有还原性，均能使KMnO4酸性溶液褪色但HBr不与溴水反应，不能使溴水褪色；H2S虽能使溴水褪色，但溶液会出现浑浊，不透明，故只有SO2符合题意,答案：C,3下列说法正确的是 () ASO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物 BSO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥 C收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小 DCu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应， 且反应均放出大量的热,解析：A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧

21、化成H2SO4，酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下反应缓慢,答案：C,4下列区分浓硫酸、稀硫酸的方法或操作中，不恰当或错 误的是 () A分别取少许两溶液，向其中加入金属Al，有气泡放 出的是稀硫酸 B用干净的玻璃棒蘸取某种酸液，滴在一张白纸上， 若白纸变黑，则证明该酸液为浓硫酸,.,C取适量的一种酸液，向其中加水稀释，感觉酸液若 有大量热量放出，则该酸液为浓硫酸 D取相同体积的两种酸液，测其质量，质量大者为 浓硫酸,解析：A项中Al在浓硫酸中会钝化，而Al可与稀硫酸反应放出H2；B项利用了浓硫酸的脱水性，可使白纸炭化；C项，违背了浓H2SO4的稀释操作，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中；D项利用了浓H2SO4的密度大于稀H2SO4的密度,答案：C,5在通常状况下，A是固体单质根据 如图所示的转化关系，回答下列问题