2周期表与元素周期律.ppt

1、元素周期表,族,周期,不完全周期-,七个主族(A) 七个副族(B) VIII族（包括三列） 0族,第1周期： 种元素 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素,第4周期： 种元素 第5周期： 种元素 第6周期： 种元素,第7周期,2 8 8 18 18 32,长周期,短周期,元素周期表,三长三短一不全,七主七副零八族,（周期序数= 电子层数）,（主族族序数=最外层电子数）,1、同周期第A-A原子序数之差,第2、3周期是1 第4、5周期是10 + 1 = 11 第6、7周期是10 + 1 + 14 = 25,学案P69 发散类比2,2、同一主族相邻上下两种原子序数之差,第A、A： 上层原子序数+上

2、层元素种数=下层原子序数 第A-0族： 上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数,A,A,A,A,A,A,A,1 2 3 4 5 6 7,0族,13,31,12,20,原子核外电子排布 1电子层的表示方法及能量变化,K,L,M,N,2原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 个 最外层最多容纳电子数不超过 个(K层为最外层时不超 过 个) 次外层最多容纳的电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个,能量最低,8,2,18,32,2n2,随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的金属性和非金属性呈现周

3、期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素周期律,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,一、元素原子半径的周期性变化,粒子半径比较：,O2- F- Na+ Mg2+,原子序数越大，其半径越小,核外电子数越多，微粒半径越大,原子序数越大，半径越小,原子序数越大，半径越大,学案P70 发散4,17,二、元素化合价呈现周期性变化,三、元素的金属性和非金属性呈现周期性变化,非 金 属 性 递 增,金 属 性 递 增,金 属 最 强,元素金属性与非金属性强弱的判据：,元素金属性,元素非金属性,单质与水或酸反应，置换出H2的难易,(单质还原性),金属单

4、质间的置换,金属阳离子的氧化性强弱,原电池的负极,最高价氧化物的水化物的碱性,单质和氢气的化合难易,氢化物的热稳定性,最高价氧化物的水化物的酸性,阴离子的还原性强弱,(单质氧化性),非金属单质间的置换,四、常考题型,1.位置元素性质判据,2.判据位置元素性质判据,3.利用判据设计实验证明某些元素间性质的比较,P74 6,P73 发散类比3,设计实验证明Cl的非金属性强于S,元素周期表和元素周期律的应用 1元素周期表中元素的分区,的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性,分界线附近,2元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提

5、供线索 (2)寻找新材料 在 附近的元素中寻找半导体材料； 在 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的 合金材料； 在周期表中的 附近探索研制农药的材料,分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,1(08年第11题)下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定（元素周期律） 以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 BO2半径比F的小（元素周期律）以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力 比Na的强 （元素周期律） DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 （元素周期律）,C,2、(09年第1

6、1题)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现 非金属性 （金属与非金属位置） B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 （周期表的结构） C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 （化学键） D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同（元素周期律） 以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。,B,3、(10年第11题)下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 （化学键） BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次 减弱 （元素周期律） 以

7、和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次 增强 （元素周期律） 以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 （元素周期律） 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。,D,4、【2011年山东卷13题4分】 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价（元素周期律） 了解原子核外电子排布 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高（元素周期律） 了解原子核外电子排布 C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强（元素周期律） 以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素（元素周期律）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,C,(2012山东 9）. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键（化学键） B. A金