溶液的形成第二课时03665.ppt

1、学习目标,1.了解乳浊液和常见的乳化作用 2.了解溶质溶解时溶液温度的变化,第九单元 溶液课题1 溶液的形成 第二课时,【实验9-6】P29水和油的小实验,液体分层,液体分层,形成乳状 浑浊液体,形成乳状 浑浊液体,液体分层,液体不分层,试管不干净,试管较干净,3.乳浊液和乳化现象,油,乳化剂分子,乳浊液：,1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物,2、特征：不均一、不稳定、静置液体分层,3、乳化剂：,洗涤剂具有乳化功能，能防止小 液滴聚集，能将油滴分散成无数 细小的液滴，随水流走。,问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别,植物油 大油滴,分散成小油滴,（乳化）,（乳浊液）,随水流走,植物油

2、大油滴,植物油的 汽油溶液,（溶解）,随水流走,用洗发剂洗去头发上的油脂,用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍,问：生活中还有这样的 例子吗？,（溶液）,固体溶解,固体溶解,固体溶解,吸收热量,放出热量,温度不变,二、溶解时的吸热或放热现象,活动与探究,现有烧杯、温度计、玻棒等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH，试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。,NaCl溶于水温度变化不明显。因为NaCl溶解时，Na+和Cl-扩散所吸收的热量与它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量差不多（如NaCl溶于水，温度无明显变化） NH4NO3溶于水温度降低。因为 NH4NO3溶解时，NH4

3、+和NO3-扩散所吸收的热量比它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要多；(如NH4NO3溶于水,温度降低) NaOH溶于水温度升高。因为 NaOH溶解时，Na+和OH-扩散所吸收的热量比它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要少；(如:NaOH、浓H2SO4溶于水，温度升高),小结：若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。,溶解过程,扩散过程 （吸热） 物理变化,水合过程 （放热） 化学变化,吸热放热 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水,吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水 (大部分和氯化钠一样),吸热放热 （溶

4、液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸 (H2SO4)溶于水,一种或几 种物质,另一种 物质,均一、稳定的 混合物,溶剂,溶质,溶液,液体,固体,气体,液液互溶：量多的是溶剂,通常：水是溶剂,【小结】,分散,被溶解,能溶解,溶液和乳浊液区别：溶液 是均一、稳定的；乳浊液 不稳定，静置分层,NaOH、浓H2SO4溶于水，温度升高。 NH4NO3溶于水，温度降低。 NaCl溶于水，温度无明显变化。,1.判断： 1.溶液是无色透明的液体。 2.冰水混合体是溶液。 3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4.在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 5、均一、稳定的液体一定是溶

5、液。,2.下列液体属于溶液的是_。（填序号） 啤酒 水 泥水 澄清石灰水 盐酸, ,3.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈,C,4.浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？,浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过 程放出的热量,所以温度升高;,氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.,5.右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ ） U形管液面右侧升高，该物质是（ ） U形管液面右侧降低，该物质是（

6、 ） A、浓硫酸B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠,DF,ABC,E,6.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，则是_。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_。 （3）若溶于水溶液温度升高，则是_。 （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_。,CaCO3,CuSO4,NaOH,NaCl,（3）溶液、乳浊液、悬浊液的比较,知识拓展,一种物质溶解于另一种物质的能力叫溶解性。 2、影响物质的溶解性的因素： （1）内因： 溶质、溶剂自身的性质 相同溶质在不同溶剂里的溶解程度不同； 不同溶质在相同溶剂里的溶解程度不同。 （2）外因： 温度 压强（只影响气体的溶解）,注意： 1、如果加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。 2、对于任何一种溶液，溶质可以有多种，但溶剂只有一种。,3、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质，如果反应物有剩余，且溶解于水，则剩余物和新生成的物质都是溶质