高中化学第一章化学反应与能量1.1化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课件新人教版选修.ppt

1、组织建设,1-1-1 焓变 反应热,化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,1.宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,大于,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,小结1,宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成

2、物的总能量相对大小,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,大于,反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。,.微观：化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,小于,H,Cl,Cl,H,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,能量,反应进程,大于,小结2,微观：化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成,大于,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量

3、。,小于,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,（焓变）,PS： 1、符号：H 单位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解,吸热反应,电

4、离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合,1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,2、拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,3、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量 4、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,A C,A D,5、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离 A仅 B仅 C仅 D,D,6、下列变化中，属于放热反应的