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文档简介

1、第三节 原子间的结合键,20103144 胡亚东 高分子 2班,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,课前热身 1、什么是结合键？ 原子间的结合力，称为结合键。主要表现在原子间的吸引力和排斥力的合力结果。 2、结合建的分类？ 化学键（一次键）：离子键、共价键和金属键； 物理键（二次键）：范德华键和氢键。,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,结合键,离子键,共价键,金属键,分子键,氢键,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,一正电性原子和一负电性院子接触，前者失去最外层电子变成带正电荷的正 离子，后者获得电子变成带负电荷的负离子。正负离子由于静电吸

2、引力相 互吸引，相互接近时又会产生斥力，引力和斥力相等时形成稳定的离子键,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,离子键特性：无方向性、结合力较大 离子晶体特征：硬度高、强度大、热膨胀系数小、脆性大、绝缘、无色透明,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,部分元素原子之间或与周期表中位置相近的元素形成分子或晶体时，由共价电子形成稳定的典子满壳层。价电子主要在两个相邻的原子核之间运动，形成一负电荷较集中的区域，因而对正电荷产生吸引力，将其结合，这种由共用价电子对产生的为共价键。,共价键特征：结合力大 共价晶体特征：强度高、硬度大、脆性大、脆性大、 熔点高、沸点高挥发性低和导电能力差,第三章 材料

3、的原子结构和原子间的结合键,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,一些原子核对外面轨道上电子吸引力不大，很容易失去这些电子，而这些电子属于所有原子公有，这些电子称为自由电子。 自由电子在正离子间自由运动形成电子气，正离子和电子气之间产生强烈的静电吸引力，是全部离子结合起来，这种结合力称为金属键。,金属键：无饱和性和方向性 金属晶体：有光泽、不透明、导电性、导热性,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,原子状态已经形成稳定电子壳层的惰性气体元素在低温下可结合为固体，VIIB族元素的双原子分子也可结合为晶体，原子或分子之间的结合力是很弱的范德华力。这种存在于中性原子或分之间的结合力是分子键。,结合力大小比较 离子键共价键金属键氢键范德华键,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,第三章 材料的原子结构和原子间的结合键,一定条件下，一个氢原子可以同时和两个电子亲和能大的，半径较小的原子相结合，这种结合力叫氢键。,氢键特征：

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