第二节碱及其性质.ppt

1、1,探究酸和碱的 化学性质,九年级、下册、鲁教版,如何处理工业废水中的硫酸？,请你来帮忙,探究酸和碱的化学性质,1、独立思考，小组合作设计多种实验方案，并进行实验操作。 2、通过实验探究，进一步掌握和巩固酸和碱的有关性质。 3、全力以赴，养成规范严禁的科学素养。,探究目的,探 究 之 旅,实验探究的基本步骤,提出问题,猜想与假设,设计实验方案,实验探究,交流评价,得出结论,探 究 之 旅,某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，忽然发现忘记滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。 【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什

2、么？ 写出该中和反应的化学方程式_。 【作出猜想】 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：,（每小组至少形成三种方案）,A.溶质可能是CaCl2,B.溶质可能是CaCl2与HCl,C.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2,实验药品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）锌粒、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠 溶液、硫酸铜溶液 ； 实验仪器： 胶头滴管、点滴板、玻璃棒。,探 究 之 旅,立足课本知识,实验注意事项,化学方程式书写,物质性质,我的设计,探 究 之 旅,实验药品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）锌粒、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液

3、、硫酸铜溶液 ； 实验仪器： 胶头滴管、点滴板、玻璃棒。,（每小组至少形成三种方案）,探 究 之 旅,A.溶质可能是CaCl2 B.溶质可能是CaCl2与HCl C.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2,交 流 分 享,酸和碱的化学性质,酸,金属,金属 氧化物,盐,碱,非金属 氧化物,指示剂,交 流 分 享,A.溶质可能是CaCl2 B.溶质可能是CaCl2与HCl C.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2,动 手 实 验,请说出： 1.实验方案： 2.原理： 3.现象： 4.结论：,交 流 分 享,某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的

4、稀盐酸后，忽然发现忘记滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。 【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？ 写出该中和反应的化学方程式 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【作出猜想】 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：,A.溶质可能是CaCl2,B.溶质可能是CaCl2与HCl,C.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2,【评价与反思】 1、在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物外，还要 考虑 。 2、复分解反应发生的条件是： 。,实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。 （1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，开始时无明显现象，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。 （4）实验结束时，他们将实验废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的 ，观