平衡移动图像解析ppt课件.ppt

1、化学反应速率和化学平衡的图象,1,1.V-t图象,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。,一、化学反应速率图象分析,2,答：从逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。,t,V,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,突变,3,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,起始量不为0,答：正、逆反应同时开始。 加催化剂 平衡

2、不移动。,t,V,4,思考交流,判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况？,(A) (B) (C),5,二、化学平衡图象,1.转化率压强/温度曲线,解法： 作等 温线,T,m+n p+q,Q 0,等温线,6,P,m+n p+q,Q 0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。,等压线,7,P,Q 0,等压线,m+n p+q,8,1.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）,练习：,B,9,2.物质百分含量时间曲线,C%,时间,0,看图技巧：先拐先

3、平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。,1、T1与T2的高低 2、是放热反应还是吸热反应,问 题,1、T1T2 2、是放热反应,答案,10,例：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n3,P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。,11,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移

4、动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有np+q,1.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）,B,练习：,12,可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强,A,练习2.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，,13,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图

5、像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。,14,小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6.定一议二。

6、当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。,15,16,例题：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),17,练习：2.如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）,C

7、,18,如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。,看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即Q0。 再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d),19,如可逆反aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“

8、大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。,看任一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即Q0 再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d),20,温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n3,P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1p2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。,21,3.