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文档简介

1、第3课时 铁的重要化合物,1、了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2、掌握检验Fe3+ 、Fe2+的方法及相互转化。 3、了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法，,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,一. 铁的氧化物,1、实物图片,不 溶,不 溶,不 溶,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,2、铁的氧化物比较,Fe2+2OH- =Fe(OH)2,二.铁的氢氧化物,Fe3+3OH- =Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体、不溶于水,红褐色固体、不溶于水,如何制得白色的氢氧化亚铁？,1、氢氧化亚铁制备的实验视频,（1）在溶液上加入保护层（如植物油）,（2）将胶头

2、滴管尖端插入试管底部,（3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液,2 、实验注意事项：,三.铁盐和亚铁盐,如何检验FeCl3和FeCl2溶液？,（1）铁离子的检验实验视频,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色,立即产生 红褐色沉淀,无现象,血红色,（2）检验方法小结,Fe3+和Fe2+的相互转化,Fe2+ Fe3+,1,2,思考：如何实现过程1和2的变化？,过程1需加入适当的氧化剂 过程2需加入适当的还原剂,实验验证： 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？,实验现象：

3、 溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色。,实验结论： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe2+ Fe3+,Cl2 H2O2 KMnO4,Fe Cu,Fe,FeO,Fe3O4,Fe2O3,FeCl2,FeCl3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因 可能是（ ） A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+ 2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加 （ ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液,A,C,3、在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ） A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3,D,4、简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象， 并写出有关反应的化学方程式。,答案：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红

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