化学人教版九年级下册课题3溶液的浓度第一课时

1、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度,第一课时 溶质的质量分数,1.认识溶质的质量分数的表示方法及涵义 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算,教学目标,你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间 的质量有什么关系？,溶质 溶剂,让你的记忆重现：,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,溶液,【实验9-7】在三只烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，振荡，使硫酸铜完全溶解，比较三种溶液的颜色,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,浅蓝色,蓝色,深蓝色,思考：,1、在这三支试管中溶液的组成是否相同？,2、你知道那只试管中溶液

2、的浓度最大？你判断的依据？,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质,不相同,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,飞机喷洒农药,喷洒药水,一、溶质的质量分数,1、定义：,溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,表示溶液的浓度方法很多，今天我们来学习溶质的质量分数。,其单位为“1”,变形公式：,溶质质量 溶液质量溶质质量分数

3、,溶液质量溶剂质量,溶液质量 溶质的质量溶质质量分数,溶质质量+溶剂质量,= 溶液体积 溶液密度,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,浅蓝色,蓝色,深蓝色,在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,0.5%,2.4%,9.1%,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,3、注意： 溶质的质量：溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 溶质的质量和溶液的质量单位必须统一 不要忘记X100%，最后得到百分数。,一、溶质的

4、质量分数,【实验9-8】,10%,20%,全部溶解,全部溶解,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,讨论:、某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？,、已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。,分析：,溶解度 氯化钠 水 饱和溶液 溶质的质量分数,36g,36g 100g 136g,26.5%,4、溶质质量分数的含义：,表示100g某溶液中含有该溶质的质量,一、溶质的质量分数,5、溶质质量分数与溶解度的关系：,把10g食盐加进1

5、0g水中，可得到溶质 的质量分数为50的食盐溶液。对吗？,溶质质量分数与溶解度的关系,=,100,饱和溶液中 溶质质量分数,=,溶解度,100g+溶解度,100,浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系,“浓、稀”判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,“饱和、不饱和”判断依据：,一定温度、一定量溶剂里，是否还能继续溶解,二、有关溶质的质量分数的简单计算,题型一 ：未发生化学反应的计算,【例1】把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？,【例2】在20时，氯化钠的溶解度是36g。现将20g氯化钠放

6、入50g水中，求溶液中溶质的质量分数。,20%,26.5%,【例3】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。,氯化钠和水的质量,氯化钠和水的质量,课堂小结,溶质的质量分数 （N）,S,S +100g,100%,t时，某物质的溶解度为S，则t，该物质饱和溶液中,S N,课堂反馈,1、在20时，从200g24的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是 （） 溶质质量； 溶剂质量； 溶液密度； 溶质的质量分数。 A. B.C. D.,2、下列对“10的食盐溶液”含义的解释中，不正确的是 （ ） （多选） A、100g水中溶解了10g食盐 B、10