镁、铝单质及合金的复习.ppt

1、镁、铝单质及合金的复习,银白色金属光泽、质软、熔点低、密度小、电与热的良导体。,镁的硬度、密度比铝小，熔点比铝低。,一、镁、铝单质的结构及物理性质,导热性好,密度小,延展性好,导电性好,合金硬度大、密度小,银白色金属光泽,合金硬度大、密度小,练习1.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 A. B. C. D.,C,练习2铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 （ ） 制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明

2、研和小苏打作出食物膨化剂 用Al（OH）3制成胃药 制防锈油漆 A B C D,C,二、镁、铝单质的化学性质比较,常温下、在空气中都能形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能,除氧化膜后可与水微弱反应,必须在纯氧中燃烧！,镁条在SO2中燃烧后的主要产物是什么?,反应现象（KClO3、镁条的的作用？）铝热剂、铝热反应及运用？,用什么方法制Al2S3？,镁、铝燃烧的现象？,反应现象？,二、镁、铝单质的化学性质比较,反应，无氢气生成,遇冷的浓硝酸、浓硫酸“钝化”，加热时反应，无氢气生成,Mg+2H+=Mg2+H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al + 2H2O +2OH =2AlO2 + 3H2,2

3、Al+3Cu2+ = 2Al3+3Cu,Mg+Cu2+ = Mg2+Cu,制合金、汽车部件、 烟火、照明弹等、飞机,制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品,哪些金属遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝现象？钝化现象的本质、运用？,为什么铝锅不宜盛放酸性或咸的物质？,金属冶炼方法的选择有什么规律？,此反应的本质是什么？氧化剂、还原剂是什么？,铝的性质关系图：,Al,H+,Al3+,OH,AlO2,O2,Al2O3,或?,熔融电解,练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有 下列气体：空气CO2ArH2N2，其中可作为冷却气体的是 （ ） A.和

4、B.和 C.和 D.和,C,练习2：下列氧化物与铝粉混合可做铝热剂的是( ) A.Fe2O3 B.MgO C.MnO2 D.P2O5,练习3：将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序 （ ） A B C D,C,A C,练习4、Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？请说明理由.,练习5：已知有关物质的熔沸点数据如下表：,请参考上述数据回答下列问题: 工业上常用电解熔融MgCl2的方法生成金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝.为什么不用电解MgO的方法生产镁?理由是 ,为什么不用电解AlCl3的方法生成铝?理由是

5、.,MgO熔点太高，因此需耗费太多的电能,AlCl3是分子晶体，熔融时无法电解,三、合金,1.定义：由两种以上的金属（或金属与非金属） 熔合在一起形成的具有金属特性的物质。,2.性质特点：一般说，合金的熔点比其成分金属都低， 而硬度.韧性等往往有其它金属所不具备的 独特性质。,思考：铝硅合金在凝固时收缩率很小，适合铸造。 在下面三种晶体：铝、硅、铝硅合金中，熔点 从低到高的顺序如何？,【练习1】下列叙述正确的是 （ ） A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C合金的熔点一般比组成

6、它的各成分的熔点都低。 D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。,CD,练习2.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 A用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝 B直接利用热分解法加热铁矿石炼铁 C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg,练习3、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 （ ） A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、NaOH溶液,C,练习4、 (不考虑空气中的成分参与反应) 现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：,（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）,（