高二化学《第一节化学反应与能量》.ppt

1、1.有效碰撞： 2.活化分子： 3.活化能：,小结：化学反应发生的条件：,分子 运动,相互 碰撞,活化分子,分子具有 足够高能量,碰撞时有合适的取向,有 效 碰 撞,发生 化学 反应,活化分子在发生反应时要具备的条件： 有足够高的能量 碰撞时具有合适的取向,引起分子间的化学反应的碰撞,能够发生有效碰撞的分子,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,以乙醇的催化氧化为例。,没加催化剂,加了催化剂,4.催化剂,化学反应原理,新课标人教版选修四,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,

2、思考,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,思考,燃料的燃烧 ,中和反应 , 金属与酸、碱 , 大多数化合反应,大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,化学键的断裂和形成,微观上：,问题：,化学反应过程中能量的释放还是吸收是以发生变化的物质本身为基础的，那么能量的多少是以什么为基础的？

3、用什么来量度呢？,符号: H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,反应热焓变,反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。,焓：与内能有关的物理量,焓变：生成物与反应物的焓值差,恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变,规定：,（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则H为“”；,（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,例： 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为 H= _。,练习,1：1molC与1

4、molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=_ 。,131.5kJ/mol,-114.6kJ/mol,化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=,679kJ,862kJ,键能与焓变的关系,679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol,练习,2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为_，1mol H2生成NH3的反应热为_。,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,3(2008高考海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、PO c kJ/mol、OO d kJ/mol。,根据上图的分子结构和 有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 A(6a5d4c