气体摩尔体积(2).ppt

1、,第二节 气体摩尔体积 （第一课时）,1.复习：,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？,V=m/,3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下),物质的量 (n),微粒数 (N),NA,NA,物质的质量(m),M,M,7.2,10,18.3,18,53.6,表1.几种1mol固,液体的体积,22.4,22.4,22.3,表2.几种1mol气体的体积(0 1大气压),分析上述两表，得出什么结论？,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。,2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相 同。,思考:那么为什么不同状态的物质， 体积大小会不

2、一样呢? 体积大小跟哪些因素有关呢？,(2).50个乒乓球与50个篮球所 占空间谁大?,举例 (1).50个乒乓球与 100个乒乓球 所占空间谁大?,与个数有关,与球大小有关,（3）.乒乓球与篮球都为50个，且球与球 都间隔10米，在操场上均匀分布， 那么哪个所占的总体积大？,与球间的平均距离有关,微粒数目,微粒大小,微粒的平均间距,现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是6.021023个。,固、液体 气体,6.021023 6.021023,2、对于气体，粒子间距较大，粒子间的距离是决定物质体积大小的主要因素。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol

3、任何气体的体积基本相同,1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。,3、结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。,一.气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol或m3/mol等 公式： Vm= ,V,n,对象：任何气体（纯净或混合气体）,标准状况下：Vm约22.4L/mol,标准状况： 温度：0oC、压强1.01105Pa,思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22

4、.4L?,压强变大,间距变小,体积变小,温度变大,间距变大,体积变大,小结：气体的体积与温度，压强有关。,几点注意：,1、状态：气体,2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况,3、定量：1mol,4、数值：约为22 .4L,5 、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。,6 、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。,7 、有关计算：(标准状况下） V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）,1、下列说法是否正确？ （1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）、标准状况下，1摩尔水的 体积约22.4升。 （3）、20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）

5、、2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。,练习：,2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？,n=V/Vm=44.8L22.4L/mol=2mol,V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L,V=nVm=(m/M) Vm =(14g28g/mol)22.4L/mol=11.2L,N=nNA=(VVm) NA =(33.6L22.4L/mol) 6.021023个mol=9.031023个,物质 质量,物质 的量,微粒 数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准 状况）,气体体积,3、下列说法中,正确的是( ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,