湖南省长沙市高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铁的重要化合物课件新人教版.pptx_第1页
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1、一、铁的氧化物,1、铁的氧化物的性质比较,FeO Fe2O3 Fe3O4,无 铁红 磁性氧化铁,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,+2 +3 +2 、+3,不溶 不溶 不溶,FeO+2H+=Fe2+ +H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,2、 铁的氧化物 的用途,.作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,氧化铁作外墙涂料,高温,实验3-9,在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,产生红褐色的沉淀,先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,4Fe(

2、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2 和Fe(OH)3都是不溶性碱，试着写出它们与强酸反应的例子方程式。,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红色的Fe2O3粉末。,2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,三、铁盐和亚铁盐,(1)、Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？,交流和讨论:,（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .,Fe2+ 和Fe3

3、+的鉴别方法:,浅绿色,黄色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 色的溶液中含有Fe 3+,血红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中含有Fe2+,红褐,白,灰绿,红褐,(2)、Fe3+的氧化性,在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液,现象：,结论：,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,反应方程式：,（氧化剂）,（还原剂）,离子方程式：,2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2,（氧化剂）,（还原剂）,溶液不显血红色,溶液中不含Fe3+,2Fe3+ Fe = 3Fe2+,金属铜也能将Fe3还原：,在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2),现象：,溶液变成血红色,结论：,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+,反应方程式：,2FeCl2 + Cl

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