高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥（精讲优练课型）课件 鲁科版必修1.ppt

1、第2课时 氨与铵态氮肥,一、氨气 1.物理性质:,无色,极易,小,【微点拨】液氨是氨气加压或者冷却氨气后得到的,属于纯净物。,2.化学性质:,NH3+H2O NH3H2O,NH3+HCl=NH4Cl,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,4NH3+5O2 4NO+6H2O,【微点拨】氨气能与酸反应生成盐,但氨气不是碱。,二、一水合氨 (1)弱碱性:可以使紫色石蕊溶液变蓝 电离方程式:_ (2)不稳定性:受热易分解 化学方程式:_,NH3H2O NH3+H2O,【微点拨】1 L 1 molL-1氨水中含NH3、NH3H2O、 的物质的 量之和为1 mol,而不是指NH3H2O为1 mol。,

2、三、铵盐 1.物理性质:,白色,晶体,2.化学性质: (1)受热分解:(写出下列铵盐受热分解方程式) a.NH4Cl: _ b.NH4HCO3: _ (2)与碱反应: 铵盐与NaOH溶液共热,反应的离子方程式为 _,NH4Cl NH3+HCl,NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,(3)氨气的实验室制法: 药品:NH4Cl、Ca(OH)2 反应原理:_ 装置:,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,收集:_排空气法。 干燥:NH3通过盛有_的干燥管。 验满:用湿润的红色_试纸或沾有_的玻璃棒。 【微点拨】试管口塞一团棉花,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH

3、3。,向下,碱石灰,石蕊,浓盐酸,3.氮肥:,【自我小测】 1.思考辨析: (1)液氨就是氨气的水溶液。() 分析:。液氨是液态氨,是纯净物,而氨水是氨气的水溶液,是混合物。,(2)氨气与硫酸反应的实验现象和氨气与盐酸反应的实验现象一样,二者均会产生白烟。() 分析:。由于硫酸不具有挥发性,所以与氨气反应时不会有白烟产生。 (3)铵盐受热分解都有氨气生成。() 分析:。铵盐受热易分解,但是不一定都有氨气生成。,(4)铵盐溶液与碱溶液共热反应的离子方程式都可以表示为 + OH- NH3+H2O。() 分析:。例如,硫酸铵与氢氧化钡溶液共热的反应就不可以用 +OH- NH3+H2O表示。 (5)碳

4、酸铵与碳酸氢铵受热分解所得产物种类相同。() 分析:。碳酸铵与碳酸氢铵受热分解都得到氨气、水和二氧化碳。,2.(LK必修1P84改编)下列气体中,只能用排空气法收集的无色气体是() A.H2B.NOC.NO2D.NH3 【解析】选D。由无色气体首先排除NO2;H2既可用排水法收集又可用排空气法收集;NO只能用排水法收集;由于氨气极易溶于水,所以氨气只能用排空气法收集。,3.可用来干燥氨气的有() A.浓硫酸B.碱石灰 C.氯化钙D.五氧化二磷 【解析】选B。氨气溶于水显碱性,所以不能用酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷等干燥,由于氯化钙吸收氨气,也不能干燥氨气。,4.(LK必修1P83改编)氨气

5、可以做喷泉实验,这是利用氨气() A.易液化B.比空气轻 C.极易溶于水D.能跟水反应 【解析】选C。氨气极易溶于水,使得烧瓶内压减小,水进入烧瓶形成喷泉。,一、氨气的喷泉实验 思考探究: 图中的烧瓶中装满干燥的氨气,挤压胶头滴管的胶 头,使少量水进入烧瓶,即可以观察到烧杯中的水 沿导管喷入烧瓶,形成红色的喷泉。 (1)为什么烧杯中的水会喷入烧瓶? (2)喷泉实验与生活中的喷泉原理相同吗?,【归纳总结】 1.实验原理:气体在液体中的溶解度大,两者接触时,短时间内产生足够大的压强差,烧杯内的液体在大气压的作用下压入烧瓶,形成喷泉。 2.实验装置。,3.实验成功的关键“三要”: (1)装置气密性要

6、好。 (2)烧瓶和气体要干。 (3)烧瓶内的氨气要满。,4.能形成喷泉的两类情况: (1)极易溶于水或易溶于水的气体与水可形成喷泉,此类气体有NH3、HCl、NO2等。 (2)气体与能与之反应的液体形成喷泉,如酸性气体(Cl2、CO2、HCl、NO2、SO2)与氢氧化钠溶液等。,【拓展深化】 1.喷泉实验形成溶液浓度的计算 实验完成后,溶液充满烧瓶,溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。 标准状况下若烧瓶体积为VL,则有V(aq)=VL,2.防止气体倒吸的装置 (1)倒吸:由于密闭容器内压强减小(如将气体通入溶解度大的试剂时、冷却加热过的仪器等),大气压大于内部压强将水压入容器

7、内,形成倒吸。 (2)常见防倒吸装置:,【典题训练】利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。,(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象,烧瓶中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 。 (2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是 。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶中产生“喷泉”现象,烧瓶中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 。,【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)形成喷泉的原因是产生压强差; (2)气体溶解或反应生成液体、固体均可以造成压强减小。,【解析】(1)若要在烧瓶中产生喷泉实验,必然使烧瓶中压强小于大气压强,

8、则根据NH3的性质,先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管即可。 (2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,则在a活塞中NH3被水吸收,形成负压,中HCl进入中,HCl和NH3反应生成固体NH4Cl,生成白烟。 (3)要在烧瓶中形成喷泉,就要形成负压,先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,片刻后,关闭a活塞,打开b活塞。,答案:(1)先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管胶头 (2)烧瓶导管口处产生白烟(3)先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,片刻后,关闭a活塞,然后打开b活塞,【补偿训练】1.(2014上海高考改编)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是(),【解析】选C。氯化氢能够与碱石

9、灰反应,A错误;氨气应采用向下排空气法收集,B错误;氯气不与氯化钙反应,能与氢氧化钠反应,C正确;NO不能用排空气法收集且NO不能与氢氧化钠反应,剩余的NO不能被吸收,D错误。,2.如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管的胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是() A.X是HCl,Y是饱和食盐水 B.X是CO2,Y是稀硫酸 C.X是Cl2,Y是NaOH溶液 D.X是NH3,Y是NaNO3溶液,【解析】选B。小气球a鼓起,说明锥形瓶内气压降低,气体易溶于液体,B项中CO2不溶于稀硫酸,所以不可能是B。,二、氨气的实验室制法及 的检验

10、 典题探究:(2014北京高考改编)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是(),【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)氨气的水溶液显碱性。 (2)铵盐、碳酸氢钠受热易分解生成CO2。,【解析】选A。A选项,肥皂水冒泡无法证明生成氧气,现象应为产生大量气泡且能使带火星的木条复燃,错误;B选项,加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,酚酞溶液变红色,说明有碱性气体产生,说明中反应发生;C选项,碳酸氢钠受热分解,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,产生了二氧化碳,说明中反应发生;D选项,NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,可以与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀

11、,因此中有沉淀生成说明了中反应发生。,【归纳总结】 氨气的实验室制法与 的检验 1.氨气的实验室制法:,2.铵根离子的检验: (1)固体铵盐的检验。 取少量样品放入研钵中,加入固态碱进行研磨,若闻到有刺激性气味 的气体产生,说明样品中含有 。 取少量样品与碱混合于试管中,然后加热,将湿润的红色石蕊试纸靠 近管口,试纸变蓝,说明样品中含有 ;也可以将蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近管口,若有白烟生成,说明样品中含有 。,(2)溶液中铵根离子的检验。 取少量溶液注入试管中,再加入浓的碱液,微热,然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。,【拓展深化】气体发生装置的选择 气体发生装置依据制备气体所需

12、反应物的状态和反应条件的不同分为以下三类: (1)固体+液体气体(固、液常温型)。 如实验室制取二氧化碳:石灰石+稀盐酸二氧化碳,(2)固体+固体 气体(固、固加热型)。 如实验室制取氨气:氯化铵固体+氢氧化钙固体 氨气 (3)固体+液体 气体(固、液加热型)。 如实验室制取氯气:浓盐酸+二氧化锰 氯气。,【对点训练】 (2015承德高一检测)为了检验某固体物质中是否含有 ,你认为 下列试纸和试剂一定用不到的是() 蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸稀硫酸 A.B.C.D.,【解析】选B。利用 +OH- NH3+H2O,NH3溶于水后生成的NH3H2O为一元弱碱,能使红色石蕊试纸变蓝

13、。,【补偿训练】一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的() A.(NH4)2SO4B.NH4NO3 C.NH4ClD.NH4HCO3,【解析】选B。盐和氢氧化钠共热生成无色气体NH3,NH3发生反应: NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3,所以反应生成的正盐 是硝酸铵。,【备选要点】常见干燥剂的选择 1.干燥的原则:干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 2.常见干燥剂: (1)酸性干燥剂,如浓硫酸不能干燥碱性气体,如氨气; (2)碱性干燥剂,如碱石灰不能干燥酸性气体,如氯气; (3)无水氯

14、化钙不能用于干燥氨气。,3.常见干燥装置: (1)干燥管:装固体干燥剂,如碱石灰、无水氯化钙等; (2)洗气瓶:装浓硫酸等。,【对点训练】 1.实验室制取干燥的氨气,下列方法中合适的是() A.加热NH4Cl,气体用P2O5干燥 B.N2+3H2 2NH3,气体用烧碱干燥 C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D.NH4Cl和消石灰混合加热,生成的气体用无水氯化钙干燥,【解析】选C。A项生成氨气和杂质氯化氢,且氨气不能用P2O5干燥;B项反应条件是高温、高压、催化剂,实验室不方便制取,且反应为可逆反应,产物不纯;D项,无水氯化钙不能干燥氨气。,2.(2015聊城高一检测)通常情况下,下列各组物质能

15、够共存,能用碱石灰干燥,也能用浓硫酸干燥的气体是() A.NH3、N2、H2B.HCl、NH3、CO2 C.H2、O2、N2D.NO、Cl2、O2 【解析】选C。A中NH3不能用浓硫酸干燥。B、D中气体不能共存。,氨气的实验室制法,【合作探究】 分析上述甲、乙两套装置,回答下列相关问题。 1.用甲图装置制取氨气有何缺点? 提示:缺少尾气吸收装置,容易带来环境污染;缺少干燥装置,不能制取干燥的氨气。,2.为了更好地制取纯净干燥的氨气,某同学设计如图乙所示装置,请思考以下有关问题: (1)球形干燥管中可以装入哪种干燥剂? 提示:碱石灰等不与氨反应的干燥剂。 (2)烧杯中的液体可以是什么?它的作用是什么? 提示:烧杯中的液体可以是水,作用是吸收氨气。,(3)烧杯中能否使用玻璃导管直接插入液面以下? 提示:不能,因为氨气极易溶于水,用导管容易产生倒吸,可以使用倒置的漏斗或者如图乙所示的球形干燥管。,(4)某同学经过思考,认为烧杯中使用稀的酚酞溶液更合适,你认为他的依据是什么? 提示:氨气溶于水显碱性,可以使酚酞溶液变红,烧杯中使用酚酞稀溶液