高考化学复习.ppt

1、高考化学复习,学习考试大纲 分析命题趋势 掌握主干知识 发展学科能力,考试大纲对于高考的说明：,高考必须认真贯彻在考查知识的同时，注重考查能力的原则，既注重对基础知识与基本技能的考查，又注重创新意识和实践能力的考查，尤其注重思维能力以及分析和解决问题能力的考查。它要求考生把握课程内容的内在联系，能够融会贯通，举一反三，并结合社会实际和生活经验进行适当的综合运用。,理科综合能力测试,理科综合能力测试要以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查

2、。,化学学科测试四种能力,观察能力是入门 实验能力是基础 思维能力是核心 自学能力是发展,近年来高考命题趋势,考查学科的主体内容，突出考查学科内知识的综合能力 题目多取材于中学课本，但是的设问的角度及方式新颖、灵活。 实验考查力度加大，并在试题中通过对课本实验的改进体现创新精神。,高考化学选择题热点解析,选择题48分中，以考查化学基本概念、基本理论为主。每年占的比重近60%左右（5道选择题），联系生活的题1道，化学实验有12道，化学计算和有机化学的出现不定，会根据整体试题的需要灵活设置。强调学科内概念、理论、元素化合物、有机基础、实验等知识点的综合，有多种信息呈现方式（如表格数据、坐标图、装置

3、图等），强调联系实际进行考查。,高考选择题中经常涉及的知识点,（1）联系生产、生活实际的化学知识 （2）氧化还原知识的应用、氧化还原方程式的配平及简单计算 （3）离子反应：离子共存问题或判断离子方程式的正误 （4）以物质的量为核心的计算、阿伏加德罗定律的应用 （5）原子结构、元素周期律及周期表的应用 （6）化学反应速率及化学平衡 （7）弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度及 pH的分析和计算 （8）电化学基础知识 （9）有机物分子结构与性质的关系多官能团化合物的性质 （10）实验基本操作,一、氧化还原反应：,1、对于氧化还原相关概念的考查： 氧化还原反应中，共有四组概念：（1）氧化反

4、应和还原反应；（2）氧化剂和还原剂；（3）氧化性和还原性；（4）氧化产物和还原产物。 高考中，通常给出一个课本中没有接触过的反应，在反应中，往往存在这样的物质：一是某反应物在反应中可能起到不止一种作用；二是某生成物可能有多种来源。要求考生应用上述概念对此进行分析。,（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1 molNO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂,（北京

5、）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O =7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂,答案：C,2、氧化剂、还原剂相对强弱的比较：氧化剂与还原剂相对强弱的比较在高考中经常出现，解答这类问题时，首先要对基本概念的内涵有透彻的了解化学上所谓的“强、弱”，指的是物质在发生变化时的难易程度。,在比较时，中学化学中常用的方法有以下几种： （1）根据原子结构、元素在元素周期表

6、中的位置关系判断。 （2）根据金属活动顺序判断（置换反应、原电池反应、电解池反应）,（3）与同一种氧化剂（或还原剂）发生反应时，反应的难易程度。（例如：金属单质与水生成氢气、非金属单质与氢气直接化合）,（4）根据具体反应进行判断： 氧化剂 + 还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,（06高考）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A、上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B、上述实验中，共有两个氧化还原反应C、实验生成的气

7、体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验证明Fe2既有氧化性又有还原性,（05高考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A、3Cl26FeI22FeCl34FeI3B、Cl2FeI2FeCl2I2C、Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2OD、2Fe3+2I 2Fe2+I2,3、利用守恒法，对氧化还原方程式进行配平和简单计算；并结合酸碱中和滴定的知识，利用氧化还原反应设计定量试验进行测定：,（08全国）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中

8、，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2,（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸

9、性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。,答案：（1）5、2、16、10 、2、8 （2）0.005；无色；紫红色；0.004。 21；64。,（08全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl。用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方

10、程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。,二、离子反应：,能否运用离子观分析溶液中的化学反应、能否熟练地使用离子方程式表示溶液中的化学反应是高中化学学习的台阶。 在中化学中，最重要的两类离子反应为复分解型离子反应和氧化还原型离子反应。,复分解型离子反应发生的条件生成在水溶液中更难电离的物质,复

11、分解型离子反应应用： （1）实验室制备气体，例如：制备CO2、SO2、H2S、NH3 （2）比较酸性、碱性的相对强弱： 利用实验比较碳酸与次氯酸、硅酸、苯酚、乙酸的相对强弱。,常见的氧化剂、还原剂的比较： 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 还原性：ClCu2+Fe2+ 还原性： Fe2+ CuFe,强氧化性离子： MnO4 ClO NO3（H+） Fe3+,强还原性离子： S2（HS） SO32（HSO3） I Fe2+,Fe3+与Fe2+价态相邻，不能发生氧化还原反应外，可以大量共存,因氧化还原反应不能大量共存的离子,题型1、离子方程式正误的判断,这类题目的难点在于判断反应是否符合客观事实

12、（反应类型是否正确；药品用量、浓度、操作顺序对实验的影响）。 （08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2,（08四川）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42

13、=BaSO4,题型2、离子能否大量共存,在水溶液中，离子能否大量共存，除了考虑能否发生离子反应以外，还应注意题目中的一些限制性条件。 （1）溶液的颜色 （2）溶液的酸碱性 A、利用溶液的pH进行判断 B、利用指示剂的颜色变化进行判断 C、利用简单计算进行判断 （3）溶液的化学性质 （4）反应的类型,（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO3,答案：B,（08重庆卷

14、）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl B有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3 存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在c(H+)=1.01013molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32,答案：D,题型3、利用离子反应进行溶液（离子）的检验,（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 AB CD,（0

15、7全国高考）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子：Ag、 Al3、 Ba2 阴离子：OH、Cl、SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是:aB和D都不溶于水,也不溶于酸；bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A，D，E。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式

16、是。,（07全国高考）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子：Na、Mg2、Al3、Ba2阴离子：OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A；B；C；D；E。,（06高考）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水

17、变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子B一定有CO32离子C不能确定Cl离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在,三、物质结构理论：,物质结构的知识在高中化学中分为三个层次：原子结构、分子结构（化学键）、晶体结构。它与元素周期律有着密不可分的联系，具体知识体系如下图所示：,物质结构部分包含的内容很多，但是很多属于了解层次的要求，在高考中，主要针对以下几点进行考查：,1、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与

18、质子数、中子数之间的相互关系（往往化学中的常用计算结合在一起）。 2、了解原子核外电子排布规律，能对元素种类进行推断（利用核外电子排布、质子数、化合价、原子半径数据、特殊的性质），利用位、构、性之间的关系解决问题（同一周期和同一主族内元素性质的递变规律）。 3、考查考生对元素周期表的结构的熟悉程度：包括每一个周期所包含的元素种数、周期表中列与族之间的对应关系。,（08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17B1和8C1和6D7和12,（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2

19、SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- AB CD,（08山东卷）下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,（08全国卷）对于A族元素，下列叙述中不正确的是( ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是4和2,（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为1

20、5的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD,4、化学键的知识主要侧重于考查共价键的相关知识，在高考中，对于化学键的知识考查主要有以下几种形式：（1）共价键的形成条件及其存在（2）共价键的极性与分子极性的关系、几种常见简单分子的空间构型、分子极性的判断 5、晶体结构：晶体结构的知识在高考中属于了解的层次，包括：（1）典型的原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体（包括典型物质、典型的晶体结构氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨）（2）晶体结构与物理性质之间的关系（主要是硬度、熔点、

21、沸点）：（3）分子晶体的熔点、沸点与分子间作用力的关系，特别氢键的形成条件以及氢键对物质性质的影响,近年的高考中，化学键、晶体结构的知识呈现方式非常新颖，通常与与基本概念中的化学用语（电子式、结构式、结构简式）结合考查。,（05上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10 ）如下图， 则下列判断错误的是（ ） AG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子 CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼,（05高考）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的

22、反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。,请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”） SiC_Si；SiCl4_SiO2 （2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。 （3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)2H2(g) =Si(s)4HCl(g) 该反应的反应热H_kJ/mol,（全国II）下列叙述正确的是（ ） A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正

23、方形的中心 C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央,（北京）右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） A H2S B HCl C PH3 D SiH4,变形：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。,请回答：（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）。（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是

24、。（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）： 。,（08上海卷）（B）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。,（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ),近年的高考中，学科内知识的综合程度越来越高，在物质结构的试题中体现得非常明显。,（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A由mXa+与nYb-得，ma=nb BX2-的还原性一定大于Y- CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定

25、性HmX一定大于HnY,（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径nm0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价2 3 2 6和2 2A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2-的核外电子数相等,（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成

26、离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3,（07北京）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A 若R(OH)n为强碱，则W(OH）n1也为强碱B 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素,答案：B,（2006全国I）27置换反应的通式可以表示为： 单质(1)化合物(1)化合物(2)单质(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素

27、的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。,四、化学平衡理论：,在高考中，化学反应速率和化学平衡的有关题目具有一定的难度，具有很好的区分度，因此该部分知识在高考中往往承担选拔功能。在近几年的高考中，经常考查的知识有以下几点： 1 平衡概念题化学平衡状态的判断 从达平衡的原因判断：v（正）= v（逆）（正、逆反应速率均用同一物质表示） 从达平衡的结果来判断：反应混合物中各组分的百分含量保持一定（也可从c，M，p等一定为依据来判断是否达到了平衡，不过要注意前提条件） 2、有关反应速率和化学平衡的计算：熟练使用阿佛加德罗定律及其推论进行有关气体的计算。,3、化学平衡的移动外界条件对反应速率

28、的影响基本思路：已知 “外界条件的改变反应方程式平衡移动方向（平衡移动的结果）”三个变量中任意两个，利用勒沙特列原理，就可判断出第三个变量。,（08广东）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g），平衡时Br2的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2的转化率为b。a与b的关系是（ ） AabBa=b CabD无法确定,（08广东）对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度,（08海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的

29、物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A33%B40% C50%D65%,（08天津）对平衡CO2（g） CO2（aq）;H=19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压,（08北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙

30、述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应,4、平衡图象题：化学平衡的形成过程图象的理解：图象、图表是直观的，生产和生活中常常用到，近几年逐渐成为考试命题的重要内容。一看面（横坐标和纵坐标）；二看线（线的走向、变化的趋势）；三看点（两条线的交点及拐点）；四看辅助线（等温线、等压线）；五看定量图像中有关量的多

31、少。5、图表题：图像题非常直观，便于学生理解，但是工业生产中经常要利用图表中的数据，特别是高考中要求“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产条件”，因此要求考生能够从图表中获得答题所需的信息。,（08四川）在密闭的容器中进行如下的反应：H2（g）+I2 （g） 2HI （g），在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0,（08全国卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量

32、相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ),（08海南卷）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。,（07四川 ）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A 反应开始到10s，用Z表示的

33、反应速率为0.158mol/(Ls）B 反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC 反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D 反应的化学方程式为：X(g)Y(g)=Z(g),（08上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D1243,答案：A、C,五、电解质溶液：,电解质溶液部分包含的知识内容非常多，但是从近几年的高考来看，考查的内容主要集中在一些主干知识上，在平时可以抓住重点进行复习。 1、弱电解质的电离平衡： （1）外界

34、条件对电离平衡的影响 （2）强电解质与弱电解质在电离上的差异 2、强弱电解质的比较： （1）抓住弱电解质的定义的核心部分电离 （2）弱电解质溶液中部分电离平衡 （3）逆向思维比较酸根离子结合H+的能力,3、水的电离和溶液的pH：高考主要考察温度以及水中溶解的溶质对水的电离平衡的影响。4、盐的水解：近几年高考的热点题型是比较溶液中离子浓度的大小，通常分为三个步骤：（1）判断溶液中的成分及其浓度（高考往往出现两种相互反应的溶液混合）。（2）判断溶液的酸碱性。（如果题目出现未学过的物质，一般给出相应的条件）。（3）利用溶液中的“守恒关系”得出正确答案。,溶液中一般存在三个守恒关系：A、电荷守恒：溶液

35、中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。B、物料守恒：不管水解还是电离，各种原子的总数保持不变。C、质子守恒：盐溶液中，水电离提供的H+和OH总数相等。第三个守恒关系可以利用前两个守恒关系推导得出。,（08北京卷）下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大,答案：C,（08天津）醋酸溶液中存在电

36、离平衡：CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7,答案：B,（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液AB CD,（08全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.

37、1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH)c(A)c(B)c(H+)C c(OH)c(B)c(A)c(H+)D c(OH)c(HB)c(HA)c(H+),（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(N

38、a)、c(NH4)之和,（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH BNaHCO3溶液中：c (H+)+c (H2CO3)=c(OH)C10 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na+)c (CH3COO)c（OH）c (H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同,（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的

39、MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) =c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2),（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 ；石蕊：508.0 ； 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定

40、未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,答案：D,（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）,六、电化学原理：,1、原电池原理及应用： 化学电源在日常生活和工业生产中有广泛的用途，因此在高考

41、中越来越多地考查有关原电池的知识，主要集中在运用原电池的原理分析生活中的电池（特别是新型电池、燃料电池。基本思路： 根据原电池原理、元素化合价变化判断电极 根据题目要求书写原电池反应的总方程式，并且写出某一个电极的电极反应式。在书写电极反应式和总方程式时必须注意，除了考虑氧化还原过程（电子转移）外，还必须考虑溶液中的溶质参与反应 用电池反应的总方程式和已经写出的电极反应式，“减出”另一个电极的电极反应式。,2、电解原理及应用：在近几年的高考中，多次针对电解原理及其应用进行考查。电解涉及到高中化学中很多方面的知识（氧化还原反应、元素化合物的知识、溶液中的离子反应等），属于学科内知识的综合运用。在

42、选择题中，主要针对原理进行考查，涉及的知识主要是利用溶液中离子的放电顺序判断反应的产物，并且进行一些简单的计算（浓度、pH等）。并且结合原电池的知识对日常生活中使用的的充电电池进行分析。而在II卷中，着重考查运用原理对陌生的装置进行分析，得出正确结论的能力。这类题目往往和其它板块的知识（基本概念、化学实验、元素化合物性质）结合在一起。,（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e= P

43、b(s)+ SO42（aq）,热点一、对日常生活中使用的的充电电池进行分析,（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4,答案：C、D,（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH

44、溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动,热点二、燃料电池的应用,（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e BO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1) CCH3OH(g

45、)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH,（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移,热点三、电化学原理的应用：,（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A纯银器表面在空气中因化

46、学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀,（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生,（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心

47、圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小,（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD,（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：1常温下将铁丝放在干燥空气中

48、一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _; 在电化学腐蚀中，负极反应是_; 正极反应是_； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 _； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法),高考化学非选择题热点解析,高考理

49、科综合试卷中，化学部分非选择题共60分，以考查知识的综合运用能力为主。题目的形式在近年中相对稳定，以一道有机综合推断题考查学生有机化学方面的知识和能力，在其余分值中，无机化学和实验化学比例大致相等。近年的理综化学试卷中，化学计算没有单独成题，但是命题中突出了计算在化学研究中的应用，特别是在物质结构测定和实验中的作用。,高考有机题命题特点,以考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当给出新的信息，以考查学生应用信息、解决问题的能力。设问时，将结合实验、计算等内容，考查有机分子组成和分子结构的推断和书写、化学方程式、以及有机反应的基本类型，高分子化合物的合成、有机物的同分异构现象等。命题时多以框图

50、的形式呈现，信息和问题交织在一起，环环相扣，解题时需有较强的推理能力。,有机选择题命题点1多官能团化合物的性质,（08四川卷）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为： 下列叙述中不正确的是( ) A1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应 B1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应 C胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物 D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度,（08重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（ ）A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D

51、步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验,答案：D,（08江苏卷）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面,（08上海卷）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( ) AMMF能溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应,有机选择题命题点2有机

52、在生产生活中的应用,（08广东卷）有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ） A油脂水解可得到丙三醇 B可用碘检验淀粉水解是否完全 C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同,（08广东卷）下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物,（08山东卷）下列叙述正确的是（ ）A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D含5个碳原子的有机物，每个分子中

53、最多可形成4个CC单键,答案：B,有机推断题命题热点计算和同分异构知识的应用,（08四川卷节选） （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B，则A的结构简式是_，由A生成B的反应类型是_。 （3）芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_。 E在NaOH溶液中可转化为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)，1mol的G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2(标准状况)。由此确定E的结构简式_。,（08北京卷节选）菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，

54、是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 (2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_。(3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)_。,（08宁夏卷节选）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C：37.5，H：4.2%和O：58.3。请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出

55、3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为31。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；,高考无机题命题特点,高考无机综合推断题以元素化合物知识为载体，命题时会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，重点考查学生的发散思维和创新能力。近年来在

56、高考命题中，试题的呈现方式富于变化，突出考查考生的观察能力和分析能力。,（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水,答案：C,（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。（2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，

57、活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。 (3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。 (4）实验4中，已知：3Cl22NH3=N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。,（08全国卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。（3）V的电子式是。,（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化