2020版高中化学2.2.4浓度、压强对化学平衡的影响课件1鲁科版.pptx

1、第 2 节 化学反应的限度 第 4 课时 浓度、压强对化学平衡的影响,1.通过实验探究浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 2.通过探究活动，形成实验探究的能力。并认识化学科学对个人和社会发展的贡献。,升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。,温度对化学平衡的影响,本质原因： 温度升高，吸热反应的平衡常数K增大，QK,所以化学平衡向吸热方向移动。,改变浓度K 不变, Q变小,增大反应物浓度, Q K, 平衡向 移动。,右,1.在温度、体积一定的密闭容器中， 发生反应N2 + 3H2 2NH3 H0。达到平衡时测得 a mol N2、b mol H2、c m

2、ol NH3。如果增大反应物浓度，K、Q如何变化？平衡如何移动？,2.N2 + 3H2 2NH3 H0。 如果压缩体积增大压强，K、Q如何变化？平衡如何移动？,增大压强 K不变, Q变？,增大压强，K不变, Q变小。 Q K，平衡向 移动。,右,正 向,逆 向,根据平衡常数K与浓度商Q的关系, 讨论改变浓度对化学平衡的影响。,Q K,Q K,已知反应 Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3,请根据提供的试剂和仪器，设计实验方案证明上述推测。 试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、0.03 molL-1 KSCN溶 液、1 molL-1 FeCl3溶液、1 molL-1 KSCN溶液 仪

3、器：胶头滴管、点滴板等,溶液呈血红色，后加深,溶液呈血红色，后加深,正向 移动,正向 移动,仔细观察，认真分析,二浓度对化学平衡的影响,改变浓度，若QK，平衡逆向移动。,小结： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。,加入 固体 物质？,提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高， 从而降低生产成本。,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =_197.8 kJmol-1 是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？,2NO2(红棕色) N2O4(无色) 在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，

4、分别观察增大压强与减小压强时容器里气体颜色的变化。,加压前,刚加压时,加压后,加压体积缩小浓度增大平衡向体积缩小的方向移动红棕色的NO2 浓度减小。,现象：加压，颜色先变深，然后变浅，但比开始时深。,本质原因：,三压强对化学平衡的影响：,已知N2 +3H2 2NH3，根据下表分析压强对平衡的影响 ：,结论： 增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。,注意:,（1）对反应前后气体分子数相等的可逆反应，压强改变，平衡不移动。 （2）平衡混合物都是固体或液体时，压强改变，平衡不移动。,浓度： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动 。,压强

5、：(有气体参与的反应) 压缩体积，增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动。,影响化学平衡移动的因素:,温度：升温, 平衡向吸热方向移动。,降温,平衡向放热方向移动。,平衡移动原理（勒夏特列原理）,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强或温度等）， 平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,1.适用范围,适用于任何动态平衡体系，如：溶解平衡。,2.平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能 消除外界条件的影响。,t,v, 增大压强, 升高温度,减小 的浓度,反应物,N2 + 3H2 2NH3 H 0,下列平衡移动的原因可能是什么？,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,借助Q与K的相对大小进行判断

6、,升高温度，平衡向吸热方向移动,降低温度，平衡向放热方向移动,通过改变平衡常数来影响平衡,改变浓度，若Q K，平衡逆向移动,改变浓度，若Q K，平衡正向移动,1.在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变,B,2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) 生成物的浓度一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 A.

7、B. C. D.,B,3.（双选）在高温下，反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是( ) A减压B缩小体积 C升温D增大H2浓度 4.恒温下, 反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1 mol/L增大到0.19 mol/L, 下列判断正确的（ ） A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c,BC,A,5.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C.在硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,6.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)的 H0，达到化学平衡状态且其他条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平 衡 移动，Br2(g)的平衡转化率 (填“变 大”“变小”或“不变”)。,变深,正向,变大,7.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色 橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色