福建省2019年中考化学复习主题二物质的化学变化第4课时质量守恒定律课件.ppt

1、主题二物质的化学变化,第4课时质量守恒定律,考 点 对 接,第4课时 质量守恒定律,考点1质量守恒定律 1内容：_的各物质的_等于反应后_各物质的_。 2微观解释：化学变化的过程就是参加反应的_分解成_，_重新组合而生成_的过程，在化学反应中，反应前后_没有改变，_没有增减，原子的_没有改变，所以物质的总质量不变。,参加反应,质量总和,生成的,质量总和,分子,原子,原子,新分子,原子种类,原子数目,质量,考点对接,3质量守恒定律用于解释一切化学变化。 4验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_容器中进行。 5规律总结,密闭,第4课时 质量守恒定律,考点对接,元素,物质,分子,分子

2、,第4课时 质量守恒定律,考点对接,/针对训练/ 1【2017邵阳】AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是() AH2S BSO2 CN2 DNO2,D,第4课时 质量守恒定律,解析 根据质量守恒定律，硝酸银中含有Ag、N、O元素，没有硫元素也没有氢元素，不可能产生硫化氢和二氧化硫气体；氮气是无色无味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。,考点对接,2【2015宁德】燃料X燃烧的反应化学方程式为 则燃料X的化学式为() ACH4 BC2H6O CC3H8 DC4H10,C,第4课时 质量守恒定律,考点对接,考点2化

3、学方程式,1书写 (1)书写原则 要以_为基础(化学式是固定不变的)。 要遵守_(等号两边原子的_和_相等)。,(2)书写步骤 “写、配、等、注”，即正确写出反应物、生成物的化学式配平中间用等号连接注明反应条件和生成物状态。,客观事实,质量守恒定律,种类,数目,第4课时 质量守恒定律,考点对接,2意义：以2H2O=2H2O2为例说明。 (1)表示反应物是_，生成物是_，反应条件是_。 (2)表示参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比为_。 (3)表示参加反应的水和生成的氢气和氧气的分子个数比为_。,水,氢气和氧气,通电,9:1:8,2:2:1,第4课时 质量守恒定律,考点对接,通电,/针对训练

4、/ 3【2017来宾】关于2H2O2=2H2O的读法不正确的是 () A氢气与氧气在点燃的条件下生成水 B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子 C常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水 D每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水,C,第4课时 质量守恒定律,解析 常温下，当反应物、生成物都是气体时，化学方程式可以表示反应物、生成物之间的体积关系，如果不是气体就不能表示体积关系，水在常温下是液体，所以C错误。,考点对接,点燃,4【2017来宾】下列化学方程式书写正确的是() A2KClO3=2KCl3O2 BH2SO4Ca(OH)2=CaSO4H2O C2Fe6HCl=2FeCl33H2 DCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3,D,第4课时 质量守恒定律,考点对接,考点3根据化学方程式计算 计算依据：化学方程式所体现的各物质的_是固定不变的。,质量比,第4课时 质量守恒定律,考点对接,第4课时 质量守恒定律,考点对接,第4课时 质量守恒定律,考点对接,(