第二节 影响化学反应速率的因素 [第一课时].ppt

1、第二节 影响化学反应速率的因素,2020年9月5日星期六,碰撞理论,能够发生化学反应的碰撞。,能够发生有效碰撞的分子。,活化分子高出反应物分子平均能量的部分。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,复 习 回 忆,化学反应的历程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,一、浓度对反应速率的影响,4mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/L H2C2O4溶液,0.2mol/L H2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO

2、4+10CO2 +8H2O,结 论 其它条件相同时，增大 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，减小,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,单位体积内n活,有效碰撞,只适用于气体或溶液的反应，增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。,二、温度对反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O,结 论 其它条件相同时，升高 温度，反应速率加快； 反之，降低温度，反应 速率减慢。,温度对反应速率的

3、影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CuSO4晶体,巩固练习,C,A,巩固练习,三、压强对反应速率的影响,对于有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应 速率加快。,增大压强,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,浓度增大,单位体积内n活,有效碰撞,注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反

4、应。,b、压强影响反应速率，实际是浓度的变化。若各气体的浓度没有变，则速率不变。,在N2+3H2=2NH3中，当恒温时， A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 反应速率减慢 B、反应中保持体系容积不变，充入N2,反应速率怎么变？ 反应速率加快 C、反应中保持体系容积不变，充入He,反应速率怎么变？ 反应速率不变 D、在反应中保持体系压强不变，充入He,反应速率怎么变？ 反应速率减慢,巩固练习,在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？,

5、答案：（1）（3）,巩固练习,5、在密闭容器里，通入xmolH2和ymol 2()，改变下列条件，反应速率将如何改变? (1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ； (3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。,加快,加快,加快,不变,减慢,如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下 发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：, 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc；, 起始a、c两容器的反应速率大小关系

6、为Va _Vc；, 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；,=, =,= ,起始反应速率关系为Va _Vb _Vc,巩固练习,催化剂对化学反应速率的影响,【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变 反应速率；,思考为什么催化剂能加快反应速率？,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,结论 加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高，从而提高了有效碰撞的频率，化学反应速率增大。,过渡态理论,注意,（1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向。,（3）

7、对于可逆反应，同一催化剂能同等程度地改变正、逆化学反应的速率。,（2）能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，减慢反应速率的催化剂叫负催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂（正催化剂）。,探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入 FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？,FeCl3对该反应的催化效果更好,思考： 如何证明是Fe3+而不是Cu2+的催化作用？,滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多,探究2设计实验比较在4mL 0.01m

8、ol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？,MnSO4对该反应有催化作用,高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。,探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？,蓝色很快褪去,蓝色很难褪去,唾液对该反应的催化效果更好,催化剂是有选择性的,外界条件对化学反应速率的影响,增加,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增大,增大,增大,增大,对反应速率的影响：一般是:催化剂温度浓度,可逆反应中

9、,外界条件同时对V正、V逆影响,升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数 大于放热反应增加的倍数； 降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数 大于放热反应减小的倍数。,知识拓展,可逆反应中,外界条件同时对V正、V逆影响,增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大； 减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小。,加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大， 气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的 一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大 的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。,知识拓展,1、下列条件的变化，是因为降低反应所需的活化能而增加单位体积

10、内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习,D,2、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入He使体系压强增大 D.保持压强不变，充入He使容器体积变大,AC,3、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) 下列说法中错误的是 ( ) A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B、增大氧气的量可以加快化学反应速率 C、增大压强可以加快化学反应速率 D、增加碳的量可以加