高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 9 离子反应导学案1苏教版必修

1、离子反应（第一课时）【学习目标】：强弱电解质判断及电离方程式的书写、离子反应及离子方程式的书写。【复习回顾】：1电解质是指 _ 。哪些类别的物质是电解质呢？_；能不能说除了电解质以外的物质都是非电解质？ 2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？(用序号回答)金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖 乙醇电解质： , 非电解质： , 能导电： 3. 为什么电解质在一定条件下能导电？ 【学习新知】：一、强、弱电解质1HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？物质的量浓度相同的电解质导电能力

2、相同吗？ 【观察思考】53页完成【活动与探究】现象如下（注意观察现象并得出结论）：【结论】：灯泡的明暗程度 ，装有 溶液的灯泡 ；装有 溶液的灯泡 。为什么？ 。 【阅读理解、归纳、记忆】教材53页倒数第一、二自然段完成下表强电解质弱电解质定义化合物种类电离条件、电离程度溶液的存在形式物质类别实例【练习】：1、上述实验溶液的溶质中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质是 。2、下列物质中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。液氨 氯化钠 蒸馏水 浓硫酸 干冰 BaSO4 HNO3 Cu(OH)2 H2CO3 Cu【思考】为何物质的量浓度相同的强、弱电解质溶液导电能力不同？BaSO4的溶液能导电

3、吗？ 2、电离方程式的书写：【分析】强电解质和弱电解质电离方程式书写时有何不同？ 练习：写出NaCl、H2SO4、NaOH、H2O、CH3COOH、NH3H2O电离方程式。 二、离子反应及离子方程式：1、讨论教材54页的交流与讨论，回答下列问题。离子反应 离子方程式 2、离子方程式：阅读教材54页信息提示，小结离子方程式的书写步骤并举例说明。【总结记忆】书写离子方程式时哪些物质能拆？碳酸钙可以吗？为什么？ 【练习】：1、完成教材55页问题解决。2、用离子方程式表示下列反应：（1）实验室制氯气 （2）硫酸中加入氢氧化钡溶液 （3）澄清石灰水中滴入硝酸 (4) NaOH溶液中通入过量CO2 【小结

4、】离子方程式不仅可表示 反应，而且可表示 反应。【练习】 A组1. 下列说法正确的是（ ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强弱电解质本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子2.不能用H+OH-=H2O表示的反应是（ ）A.盐酸与氢氧化钾溶液反应 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应3.下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2O B.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.碘化钾溶液与溴水的反应2I-+Br2=2Br-+I2 D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应Ba2+SO42-=BaSO44.写出下列反应的离子方程式氯气溶于水 溴化钠溶液与氯气反应 用氢氧化钠吸收氯气 电解饱和食盐水 5.教材62页第7题：（1） （2） 6教材62页第9题：（解题过程）【B组】3.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）Ag+Cl-=AgCl (2)Ba2+CO32-=BaCO3 (3)