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文档简介

1、化学计算方法差量法,差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。,一、定义,二、关键,抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。,将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。,三、思路,一般说来，有质量差、气体体积差、密度差、压强差等,四、类型,五、适用条件：,（1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以

2、顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。,1审清题意，分析产生差量的原因。2将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。（注意：上下单位要一致） 3写出比例式，求出未知数。,六、步骤,一、固体差量,例1在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？,解设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12,答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.,得：x=0.28(g) y=0.32(g),二、液体差量,例1用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。,解：设此铁的纯度为x。,溶液质量增加（差量） 56 2 56-2=54 10 x 55.4-50=5.4克 5654=10 x5.4,答：此铁的纯度为56%。,练习：a

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