高考化学一轮复习 第二章 第2讲 电解质 离子反应课件 鲁科版.ppt_第1页
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文档简介

1、第2讲电解质离子反应,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、电解质和电离方程式 1.电解质、非电解质 2.强电解质和弱电解质,3.电离及电离方程式,答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),二、离子反应 1.定义:在 中有离子参加的化学反应。 2.本质:反应物中的某些离子的浓度减小。 3.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CuSO4和BaCl2的反应为例),溶液,4.条件 (1)复分解反应类型 生成难溶性的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。 生成 的物质,如弱酸、弱碱、水等。 生成挥发性的物质

2、,如CO2、SO2、NH3等。,难电离,D,自主整理,1.一个对象两项标准 电解质、非电解质的对象都是化合物。电解质的标准本身是否电离;强弱电解质标准水溶液中电离是否完全。 2.两易四步骤 两易:易溶、易电离的物质拆写成离子形式;四步骤:写、拆、删、查。 3.离子方程式正误判断口诀 事实、拆写看符号,守恒、查漏比多少。,考点突破 解疑难 提知能,离子方程式的书写与正误判断,考点一,考点剖析,1.离子方程式的书写 (1)书写的关键,2.离子方程式的正误判断,典型例题,D,(2014豫西五校质检)下表中评价正确的是( ),变式训练,B,典例引领,离子共存,考点二,答案:(1)(2)(3)(4),(4)络合反应:如Fe3+与SCN-、Ag+与NH3H2O等不能大量共存。,2.离子共存判断的常见“陷阱”,跟踪训练,B,课堂演练 试

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