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文档简介

1、第3课时 金属与酸和水的反应,重点难点,理解钠与水的反应；实验设计铁与水蒸气的反 应 ；掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。,钠着火后，应该怎样救火呢？能否用水灭火？,看下图思考？,日常生活中，人们常用铁锅煮饭、炒菜，铜壶烧水。你从中能获得什么化学知识？是不是所有的金属都不与水反应？,思考交流,钠与水的反应实验,金属与酸和水的反应,1、钠与水反应的实验探究,1、钠的密度比水小，反应放热生成碱,小结,反应现象： 钠浮在水面上，熔化成光亮小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，反应后溶液变红色,2、2Na2H2O2NaOHH2,注意：1、钠与酸反应时，先与酸反应，过量的再与水反应 2、钠与盐反应，先

2、与水反应，生成物再与盐反应,把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。 【提示】没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4,钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。,【想一想】,2、铁与水的反应,供水蒸气,现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声， 证明生成了H2,3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,实验结论,注：铁不与冷水、热水反应,3、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应,实验现象：,铝片溶解，冒气泡，点燃气体有爆鸣声,结论：铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应都生成H2,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或较长时间存放酸

3、性、碱性食物？为什么？,反应原理,铝与酸碱反应生成H2的量关系,1、反应原理,2、量的关系,等量的铝与足量的盐酸与氢氧化钠反应： HCl（H2）:VNaOH（H2）=1:1,足量的铝与等量的盐酸与氢氧化钠反应： HCl（H2）:VNaOH（H2）=1:3,一定量的铝与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠反应：,1,巩固提高,1、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是( ) A 稀盐酸 B 稀硝酸 C NaOH溶液 D 氯化钠溶液 2、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A 钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH2 B 金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al2OH2H2O2AlO23H2 C 铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2 D 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2,C,B,布置作业,教材P54 7,3、某溶液中加入铝粉放出氢气，则下列各 组离子在该溶液一定能大量共存的是 ( ) A K NH4 SO42 CO3

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