【三维设计】高中化学 专题1 第二单元 小专题 大智慧物质的量浓度的计算课件 苏教版.ppt_第1页
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文档简介

1、,专题讲坛,专题专练,小专题 大智慧,物质的量浓度的计算,物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：,1注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO45H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。,例证1标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 molL1、密度为0.915 gmL1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨

2、气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 gmL1)。,答案378体积,2注意溶液的体积 一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。,答案A,3注意单位运算 在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。,例证3标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求： (1)所得氨水中溶质的质量分数？ (2)若测得上述氨水的密度为0.91 gmL1，则

3、此氨水的物质的量浓度为多少？ (3)取此氨水10 mL，加水稀释到1 L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？,答案(1)29.8%(2)16.0 molL1 (3)0.16 molL1,4注意密度变化规律 在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。,例证4若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小) () A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w22w1,答案C,5注意物质与其组成微粒的关系 物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的

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