人教版第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第三课时).ppt

1、一定物质的量浓度溶液的配置方法,第三课时,第二节：化学计量在实验中的应用,（一）实验所需仪器,量筒,胶头滴管,五.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,NaCl的质量 = 0.2mol / L0.5L58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 量取适量蒸馏水在烧杯中使之溶解，并用玻璃棒搅拌。 将溶液冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化时） 用玻璃棒引流移入500mL容量瓶 洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 直接加蒸馏水到接近容量瓶刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度线。 盖上瓶塞，反复上下颠倒，

2、摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签.,1.计算： 2.称量： 3.溶解： 4.冷却: 5.移液： 6.洗涤: 7.定容： 8.摇匀 9.装瓶:,（二）步 骤例：配制 0.2mol/L 的NaCl溶液500mL？,三：误差分析,可能影响溶液浓度的误差操作举例,常见读数误差：容量瓶仰视,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积 ，溶液物质的量浓度 。,正确位置,错误仰视,刻度线,？,俯视刻度线，实际加水量 未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 ；,减小,增大,容量瓶俯视,正确位置,错误附视,刻度线,量筒俯视,量筒仰视,量筒俯视少量取溶质，溶液浓度 ； 量筒仰视多量取溶质，溶液浓度 ；,刻度线,

3、刻度线,溶液的稀释与浓缩前后，溶质的质量和 物质的量的数值不变。,四.溶液的稀释与浓缩计算定律：,溶液混合质量公式 ：m(aq)11+m(aq)22=(m(aq)1+m(aq)2)混 溶液稀释质量公式 ： m(aq)浓浓=m(aq)稀稀,物质的量公式 ：V(aq)1C1+V(aq)2C2=V(混)C混 注：若混合液体积不变V(混)=V(aq)1+V(aq)2 溶液稀释物质的量公式 ： V(aq)浓浓=V(aq)稀稀,例题分析,1、在用固体NaOH配制500 mL 0.26mol / L溶液时,分析下列因素 配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还 是无影响） （1）称量时当砝码

4、总和为 5 g，游码在刻度上的读数 为 0.2 g 时 天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则结果 。 （2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果 。 （3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果 。 （4）定容时仰视观察刻度线，则结果 。,偏低,偏高,无影响,偏低,2、 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（

5、 ）g NaOH . 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,4.8,1000,3 5 6 1 2 4,3、欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步骤 （1）用天平称取氢氧化钠固体 （ ） g 。 （2）将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水 将其溶解，待溶液 后，将溶液沿 移入 mL容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 次，将冲洗液 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏 。 （4）向容量瓶中加水至离刻度线 时， 改用 小心加水至凹液面

6、与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度 ，应该 。 （5）最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液装入 瓶 中，并贴好标签。,10,烧杯,少量,冷却到室温,玻璃棒,250,23,容量瓶,低,12cm,胶头滴管,低,重配,倒转摇匀,试剂,1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点： 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应,知识拓展：1、容量瓶的使用,知识拓展：2、容量瓶的使用六忌,一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三、忌加水超过

7、刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,知识拓展：3、称量,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,知识拓展：4、溶解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确。

8、 仪器：烧杯玻璃棒 搅拌方法: 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯 底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,知识拓展：5、转移,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流 注意： 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水 洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,知识拓展：6. 洗涤,用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 注意： 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”,知识拓展：7、定容摇匀,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制,(1