高中化学 第四章 第3节 第1课时二氧化硫与三氧化硫课件 新人教版必修1.ppt

1、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修1,非金属及其化合物,第四章,第三节硫和氮的氧化物,第四章,第1课时二氧化硫与三氧化硫,第四章,火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。 除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？,1了解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。 2掌握SO2的化学性质及用途。 3了解SO3的主要性质。,

2、学习目标,1硫在自然界有_态和_态两种存在形式，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(_)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)。 2硫俗称_，是一种_色晶体，不溶于_，微溶于酒精，易溶于_。,新知预习,游离,化合,FeS2,硫黄,黄,水,二硫化碳,3二氧化硫 (1)二氧化硫是_色、有_气味的_气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。 (2)与水反应：_，此反应是一个可逆反应。 (3)漂白性：可以使_或其他_物质褪色，受热后_原来的颜色。 (4)具有酸性氧化物的_。,无,刺激性,有毒,大,易,

3、易,品红,有色,恢复,通性,4三氧化硫 三氧化硫是一种_性氧化物，具有酸性氧化物的通性。三氧化硫与水、氧化钙、氢氧化钙的反应方程式分别为：_、_、_。,酸,自主探究,2Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，但将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体通入品红溶液中却没有褪色，请你给出合理的解释。 提示：因Cl2和SO2在水溶液中发生如下反应： SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成没有漂白性的H2SO4和HCl，故品红溶液不能褪色。,1硫 (1)硫的存在形式： 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、

4、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。 硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。,硫及硫的氧化物,教材点拨,2二氧化硫 (1)二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，是一种大气污染物。 密度比空气大。 易溶于水，常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2。 熔点76，沸点10，容易液化。 SO2有毒，是主要的大气污染物，能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；SO2浓度达到一定量时，会使人中毒致死，对环境的影响主要表现为酸雨。 温馨提示：易液化的常见气体：SO2、Cl2等。,(2)二氧化硫的化学性质 实验探究SO2

5、的化学性质,cSO2还能与其他强氧化剂反应，如KMnO4(H)、HNO3等。 弱氧化性 2H2SSO2=S2H2O(在溶液中进行时产生浑浊) (1)SO2和CO2的性质比较,(3)SO2与CO2的鉴别方法 用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2； 用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO2； 用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2； 用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2； 用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。,(4)常用来鉴别和分离SO2与CO

6、2的装置 上述装置中各部分的作用： A检验SO2的存在 B除去SO2气体 C检验SO2气体是否除去并进一步吸收SO2 D检验CO2气体并吸收,(2015经典习题选萃)下列说法中不正确的是() A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫与金属反应，生成金属的低价态化合物 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫,典例透析,【解析】硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态，如与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在催化

7、剂并加热的条件下与O2发生化合。 【答案】D,(2015江苏徐州市高一期末)下列关于SO2的说法中，不正确的是() A能使品红溶液褪色 B在空气中极易被O2氧化为SO3 C是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸 D是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气,关于硫单质的叙述正确的是() A通常情况下硫是白色的固体，很脆 B硫与铁反应时，可以生成硫化铁 C只能以化合态存在于自然界中 D硫是生物生长所需要的一种元素 【解析】A错误，硫是淡黄色固体，很脆；B错误，硫与铁反应生成硫化亚铁；C错误，硫可以以化合态和游离态的形式存在于自然界中；D正确。 【答案】D,(2015邯郸市高一期末

8、)下列有关SO2的说法中不正确的是() A被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害 B在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成 C能与水反应生成硫酸 D二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色,【解析】A酸雨主要是二氧化硫与水、氧气反应生成硫酸，与石灰石反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，可以降低土壤的酸度，正确；B.二氧化硫不与氯化钡溶液反应，滴入过氧化氢后将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子结合为硫酸钡的白色沉淀，正确；C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，错误；D.二氧化硫与有色物质结合为不稳定的无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，

9、加热，品红溶液颜色恢复原色，正确，答案选C。 【答案】C,1漂白剂的三种类型,常见漂白剂的分类及漂白原理比较,教材点拨,温馨提示：(1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 (2)氧化型和加合型漂白剂，漂白有色物质时都发生了化学变化，而吸附型漂白剂漂白时则没有发生化学变化。 (3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它做漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。,2常用漂白剂的比较,(2015甘肃省兰州一中高一期末)能证明下列物质具有漂白性的是() A向加有酚酞的NaOH溶液中

10、通入氯气，溶液立即褪色 B向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色 C显红色的酚酞溶液中加入SO2后，红色褪去 D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去,典例透析,【解析】向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色，是因为氢氧化钠和氯气反应，消耗氢氧化钠，故A错误；向加有酚酞 的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，后褪色，是因为过氧化钠的强氧化性漂白，故B正确；显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去，是二氧化硫消耗了溶液中的碱，故C错误；向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去，因为二氧化硫的还原

11、性，故D错误。 【答案】B,(2015福建省泉州一中高三期中)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是() 品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液 AB CD,【解析】品红溶液褪色是二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫的还原性；溴水褪色是二氧化硫的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色是二氧化硫酸性氧化物的性质；含I2的淀粉溶液褪色是二氧化硫的还原性；答案选C。 【答案】C,1(2015广东省中山市桂山中学高三二模)下列说法正确的是() AS在纯氧中燃烧可生成SO3 B用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 CSO2能使KMnO4溶液褪色 DCO2

12、通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀,【解析】AS在氧气中燃烧只能生成SO2，得不到三氧化硫，A错误；B.CO2、SO2均与澄清石灰水反应分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，石灰水均变浑浊，不能鉴别，应该用品红溶液，B错误；C.SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，SO2能使KMnO4溶液褪色，C正确；D.CO2与氯化钙溶液不反应，D错误，答案选C。 【答案】C,2(2015山东省东营市一中高一三模)为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是() 洗气瓶干燥管固态生石灰苏打溶液小苏打溶液 AB CD,【解析】洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应。小苏打是

13、碳酸氢钠，苏打是碳酸钠；SO2既能NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，所以可以利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫；生石灰是固体在干燥管中用来干燥气体会除杂，但二氧化硫和二氧化碳气体都和生石灰反应。综上所述，除去CO2气体中的SO2气体，组合的仪器和药品为。 【答案】A 【点评】本题考查了气体的性质，气体的除杂，难度不大。解题时应结合气体的具体性质从仪器药品的选择和使用上入手，并注意药品状态与仪器的选择相对应。,3(2015江苏省沐阳县银河学校高三检测)能证明SO2具有漂白性的是() A品红溶液中通入SO2气

14、体，溶液红色消失 B溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色,【解析】ASO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；B.SO2通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；C.显红色的酚酞，溶液显碱性，通入SO2后红色褪去，体现其酸性氧化物性质，故C错误；B.SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，故D错误，答案选A。 【答案】A,4(2015绥化市三校高一期末)SO2和Cl2都

15、具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质() A立刻褪色B慢慢褪色 C先褪色，后复原D颜色不褪 【解析】由SO2Cl22H2O=2HClH2SO4知等物质的量的SO2和Cl2反应后生成的HCl和H2SO4没有漂白性，所以D项正确。 【答案】D,5(2015安徽省江淮名校高三第二次联考)5.6 g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0 L气体(标准状况)，通过分析生成的气体量，其最可能原因是() A硫磺量不足 B生成了FeS C生成了Fe2SO3 D有部分Fe被空气中的氧氧化了,【解析】5.6

16、 g的物质的量是0.1 mol，铁与硫反应生成FeS，在反应中铁可能过量。但不论是铁还是硫化亚铁均能与盐酸反应分别生成氢气和H2S气体，即FeS2HCl=FeCl2H2S，Fe2HCl=FeCl2H2。因此根据方程式可知0.1 mol铁一定生成0.1 mol气体，在标准状况下的体积是2.24 L。但实际产生的气体是2.0 L，这说明部分铁被氧化生成了铁的氧化物，与盐酸反应时不能放出气体，所以选项ABC均是错误的，答案选D。 【答案】D,6(2015福建省养正中学高三月考)有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有问题。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。 过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。,【例】向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，两种物质恰