辽宁省大石桥市第二高级中学2018届高三化学上学期期中试题201807050230

1、届高三上学期期中考试化学学科试题( 试卷满分分；考试时间分钟)相对原子质量卷（共分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分。）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()中,所有的最外层电子总数为等物质的量的和所含分子数均为向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移的电子数目为下列离子方程式书写错误的是（）在蓝色的淀粉溶液中通入足量后成无色溶液：饱和溶液中通入足量：向酸性

2、溶液中加入：.钠投入溶液中：() 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是( 图中箭头表示一步转化)()()(). . 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是() 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用试纸测得氯水的为；- 1 - / 9 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含在硫酸铁溶液中，加入铜完全溶解后再加入铁，充分反应后得到残余固体，且，则下列说法中正确的是（）残余固体可能为铁和铜的混合物最后得到的溶液可能含有最后得到的溶液中一

3、定含有 , 可能含有残余固体一定全部是铜如图装置，将溶液逐滴加入固体中，下列叙述正确的是若为浓盐酸，为，中盛品红溶液，则中溶液褪色若为醋酸，为贝壳，中盛过量澄清石灰水，则中溶液变浑浊若为浓氨水，为生石灰，中盛溶液，则中先产生白色沉淀后沉淀又溶解若为浓硫酸，为固体，中盛石蕊试液，则中溶液先变红后褪色含有碳酸钠的溶液和盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（） .向溶液中逐滴加入溶液至过量，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()上述实验条件下，物质的氧化性：通

4、入时，与反应，作还原剂通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性滴加溶液时，转移 时生成白色沉淀已知、为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（）若为非金属单质，则一定为硝酸或硫酸若为金属单质，则组成的元素一定位于第三周期第族不论为单质还是化合物，都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化- 2 - / 9若是共价化含物，的水溶液一定显碱性二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分。）短周期元素、 、和的原子序数依次增大。元素是形成化合物数量众多，且分布极广的元素原子的最外层电子数是其电子层数的倍,元素是地壳中含量

5、最丰富的金属元素元素的单质易溶于中。下列说法错误的是（）. 元素、与的原子半径：. 元素、的氯化物中，化学键类型完全相同，且各原子均满足电子结构. 元素与元素形成的化合物是一种较好的耐火材料. 元素可与元素组成两种以上的二价阴离子甲、乙、丙、丁种物质分别含种或种元素，它们的分子中各含个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是() 。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键丙中含有第二周期族的元素，则丙一定是甲烷的同系物丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有价的元素取一定质量的均匀固体混合物、和，将

6、其分为两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，另一份中加入稀硝酸（其还原产物为），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下气体，则所用硝酸的物质的量浓度为(). 将一定量的和混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为，下列说法一定正确的是().混合物中和物质的量一定相等.容器中肯定有.反应后容器中的固体只有.反应后容器中一定没有. 某原电池装置如图所示,电池总反应为。下列说法正确的是().正极反应为.放电时 ,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成.若用溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变.当电路中转移时 ,交换膜左侧溶液中约减少离子. 混合下列各组物质使之充分反

7、应，加热蒸干产物并高温灼烧至质量不变，最终残留固体为纯- 3 - / 9净物的是（）.向溶液中加入适量铁粉.等物质的量浓度、等体积的与溶液混合.等物质的量的与溶于水.向溶液中通入过量气体在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）.在含有等物质的量的、 、溶液中，逐滴加入盐酸： 、.在含等物质的量的、溶液中，缓慢通人氯气：、.在含等物质的量的、 () 溶液中，缓慢通入 :、 () 、.在含等物质的量的、 、溶液中加入锌粉： 、现取克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加到时，得到沉淀质量

8、恰好为最大值克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）沉淀中氢氧根的质量为（）克恰好溶解后溶液中的的物质的量为生成标准状况下气体的体积为nm bv与合金反应的硝酸的物质的量为()511000. 已知： 一一 。某溶液中可能含有、，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）肯定不含肯定不含肯定不含有可能含有. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池总反应为：() 。下列关于该电池的说法不正确的是()放电时，在电解质中由负极向正极迁移放电时，负极的电极反应式为充电时，若转移，石墨() 电极将增重充电时，阳极

9、的电极反应式为- 4 - / 9卷（共分）三、填空题（共分）（分）下图表示有关物质之间的转化关系，、为非金属单质，其中、常温常压下为气态，遇淀粉变蓝，是一种常用食品添加剂，是常见的无色无味液体，为淡黄色固体，的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。() 、代表的物质化学式分别为、。() 写出反应的离子方程式：；。() 选出实验室保存单质的注意事项无色瓶棕色瓶橡胶塞玻璃塞除此之外还采取了什么特殊保存方法：。. （分）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（() ），原理如图。() 电源的负极为 ( 填“”或“”) 。() 阳极室中发生的反应依次为、。() 电解结束后，阴极室溶液的与电解前

10、相比将；若两极共收集到气体( 标准状况 ) ，则除去的尿素为( 忽略气体的溶解) 。（分）由、中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：- 5 - / 9() 取少量溶液，加入过量的溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。() 为一种或两种气体：若只为一种气体，试剂为饱和溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是。若为两种气体的混合物，试剂为适量水，则中两种气体的化学式是。() 向中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。() 取中的溶液，调约为，加入淀粉溶液和，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生

11、成。当消耗时，共转移电子，该反应的离子方程式是。.（分）某化学兴趣小组利用如图装置探究足量与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）（）中发生反应的化学方程式为（）按气流方向，仪器的连接顺序为（）（） （）（）（）（）（）（）（） 尾气处理（填仪器接口字母编号）（）盛放浓硫酸的仪器名称为；该仪器在使用前应洗净并（）试剂为（）装置的作用为（）装置的作用为；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为（）实验时，应使装置中物质先反应一段时间，再点燃处酒精灯，原因为四、选考题（分）：以下题选择一道题目作答，都答按只答题计【化学选修：物质结构与性质】（分）- 6 - / 9、为周期表前四周期元素，原

12、子序数依次递增。已知：为元素周期表中原子半径最小的元素；的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍；、三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体，、两种元素组成的原子个数比为：的化合物是中学化学中常见的有机溶剂；有“生物金属”之称，离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，、用所对应的元素符号表示）（）化合物的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物在固态时的晶体类型为。（）、三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；（）由上述一种或多种元素组成的与互为等电子体的分子为（写分子式）（）由、三种元素

13、组成的离子在酸性条件下可与溶液反应，生成、等物质。该反应的离子方程式为。（）原子基态时的外围电子排布式为；的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个原子等距离且最近的氧原子数为.【化学选修：有机化学基础】( 分 )烃的分子量为且所有碳原子都在同一平面上。 一种由烃制备水杨酸的过程如下 :请写出由生成的反应方程式：。在合成线路中，设计第和第这两步反应的目的是：。若与水杨酸相关的转化关系如下：- 7 - / 9请写出下列反应方程式由水杨酸生成的化学反应方程式：。处发生反应的化学方程式：；处发生反应的化学方程式：；该反应类型为：。请写出同时符合下列要求的水杨酸的所有同分异构体的结构简式：。滴入 溶液，混合液显紫色能发生银镜反应，不能发生水解反应苯环上一氯代物有两种- 8 - / 9届高三上学期期中考试化学答案答案（分） () (分)( 分 )() ( 分)(分 ) () (分 ) 水封 ( 分 ).（分） ()( 分) () ( 分 )() ( 分 ) 或 () 也得分 ) () 不变( 分 )( 分 ).（分）（）（） ( 浓 )（）（） () （均分）（分）（）（浓），（）；（分，其余空各为