微专题五-电化学

1、选择题专项训练：电化学 （微专题五）,2017高三化学第二轮复习,1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,2017考纲回顾,【核心网络】 P28,【考题分析】,【备考策略】 命题基本趋于稳定，包括选择题和填空题，主要考查的是原电池、电解池的基本工作原理、电极反应式，涉及的知识点比较全面。备考重点关注： 1. 熟悉原电池、电解池的工作原理； 2. 电解质不同，电极反应式的书写方法不同； 3. 加强陌生电池、装置图的训练。,【知识回顾】,判断下列电池类型，并写出两

2、极及总反应式。,原电池,电解池,负极(Cu)：Cu-2e- =Cu2+,正极(Ag)：2Ag+ +2e- =2Ag,阳极：2Cl-2e- =Cl2,阴极：2H+ +2e- =H2,总式：Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag,负极 (失电子),正极 (得电子),阳氧； 连正极,阴还； 连负极,电子流向：,离子流向：,负导线正,电源负极阴；阳电源正极,阳正阴负,“异性相吸”,高考题型 电化学基础选择题,该题往往借助陌生反应式或陌生电池装置图，考查电化学基础知识，内容涵盖电化学工作原理、氧化还原反应、定量计算甚至有时候会涉及其他考点如能量转化、物质性质等，但套路清晰，考点固定，难度适中偶尔偏难，可

3、拿分。,解题步骤： 1、辨析具体图像或分析已知反应式，识别电池类型 2、判断电极属性并标写下来！ 3、分析选项，借助电池工作原理和相关知识点“问什么分析什么”,【考点自查】 1. 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。如图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C. 电池负极的电极反应式：4H+O2+4e- =2H2O D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移,考向1原电池之燃料电池,负极,正极,B,一轮P143

4、,判断类型确定两极分析选项,判断如图装置能否反应?若可以，构成何种装置，有几套?,变式：【考点自查】2利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(),考向2原电池之电化学腐蚀,A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后，a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e- =Fe2+,吸氧腐蚀,析氢腐蚀,C,一轮P150,【考点自查】 3某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液

5、，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是() Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Ca为阴极，b为阳极；HClO和NaCl Da为负极，b为正极； NaClO和NaCl,考向3电解池及其应用,D,掌握常见的四类电解的应用及原理 一轮P147,【考点自查】4某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是(),A. 盐桥中的电解质可以用KCl B. 闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极 C. 闭合K，石墨电极上只生成铜 D. 导线中流过0.15 mol电子时，加入5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复

6、原组成,D,阴极(阳离子得电子)：AgFe3Cu2HNa,阳极(阴离子失电子)：活性电极ClOH含氧酸根离子,电解池中：,考向4原电池与电解池的综合应用,判断类型确定两极分析选项,凤P29,【考点补充】,考向5可逆电池(二次电池),解题技巧：从容易的原电池原理入手分析(抓“放电”)， 故“充电”时(电解池)原理相反,C,【考点总结】,两极判断 电子、电流、离子走向 两极反应式判断 溶液、两极区pH变化 计算(物质定量关系、转移电子数、气体体积等) 两极区现象、能量转化、导电性等其他知识考点 离子交换膜,（直接守恒比例，或利用选项、反应式找关系式）,（巧用化合价、题中信息、装置图、燃料电池看O2

7、等）,(原电池:阳正阴负；电解池:异性相吸),（巧借电极反应式）,(一看+/有无标错；二看微粒有无写错如H+orOH-；三看守恒）,【考点关注】新型考点装置图中的离子交换膜,凤P31,针对训练：凤P28 16年国卷,【高考回眸】,1. (2016国卷)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。,下列叙述正确的是（ ） A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2S

8、O4产品 C.负极反应为2H2O4e-=O2+4H+，负极区溶液 降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成,B,作业： 1、整理凤P29-31 能力提升， 熟记P30-32 电极反应式书写 2、完成专题五试卷，下节课讲评 3、整理Cl方程式（周五上交）,高考题型2 电极反应式书写,高考题型1 电化学基础选择题,电化学基础,解题技巧遇到选项，多看装置图！,【书写步骤】 1、根据图、题干、价态等找对象XX极 2、确定一剂、一得/失、一产物(稳定形式) 3、按“电子电荷原子”守恒配平 4、若为电解：熟练运用放电顺序表,认准电解质介质,【高考回眸】,1. (2016国卷)

9、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。,下列叙述正确的是（ ） A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成,B,【书写步骤】电极反应式书写 1、根据图、题干、价态等找对象XX极 2、确定一剂、一得/失、一产物(稳定形式)

10、认准电解质 3、按“电子电荷原子”守恒配平,原电池类电极反应式书写,3（2013全国理综28）(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 。,CH3OCH33H2O12e=2CO212H,【提示】补缺项特别注意电解质属性及图象提示！,训练巩固：8、11、12、15题,燃料电池原理类似燃烧,8. 以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极的电极反应式为 。,11工业上可利用原电池原理

11、除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式： 。,CH3OH+3O2-6e- =CO2+2H2O,CO 2e + CO32 = 2CO2,原电池类电极反应式书写,4（2012全国理综26）(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ ， 该电池总反应的离子方程式为_ 。,【提示】书写时必须联系电解质判断产物的稳定形式,FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-,2FeO42-+8H2O+3Zn= 2F

12、e(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH,电解池类电极反应式书写,【提示】审图注意关注离子交换膜,1（2014全国理综27）（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：,写出阳极的电极反应_ _。,2H2O4e-4HO2 或4OH-4e-2H2OO2,阳极放电： 活性电极S2IBrClOH(水)含氧酸根F 阴极放电： Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+ H+(水) Al3+,问：分析产品室可得到H3PO2的原因。,电解池类电极反应式书写,阳极放电：活性电极S2IBrClOH(水)含氧酸根F 阴极放电：Ag+Fe3

13、+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+ H+(水) Al3+,Pb2+2e- =Pb,6（2014全国理综27）（3）PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ， 阴极观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 。,Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+,石墨上有红色固体析出,信息型电极反应式书写,9以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为： 。 10（1）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为： 。 （2）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为: 。,利用题中信息突破书写与配平,2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+,Al3e7 AlCl44 Al2Cl7,对于复杂类书写，可 直接利用原子守恒配平,训练巩固：2题,Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C,2（2013全国理综27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。