二氧化硫的性质和作用——丁祥菊.ppt

1、1,你知道吗?,石膏像,鞭炮,火柴,黑火药,2,专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用 课时1 二氧化硫的性质和应用,厉庄高级中学 丁祥菊,3,一、二氧化硫的物理性质,无色,气态,刺激性 气味,密度 大于 空气,有毒,颜色,状态,气味,密度 （与空气比较）,毒性,水溶性,1.依据你的生活体验说说二氧化硫有哪些物理性质？,4,探究实验1：1、在实验桌上打开集满SO2的矿泉水瓶的瓶塞，立即向瓶中倒入少量水（大约六分一）,立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。,实验结论：二氧化硫是一种易溶于水的气体。,交流与讨论一： SO2属于哪类氧化物？据此你能预测它有哪些化学性质？你能用化学方程式表示吗？,实验

2、探究：二氧化硫的水溶性,5,SO2+Ca(OH)2=CaSO3(白色沉淀) + H2O,SO2 + CaO = CaSO3,SO2+2NaOH=Na2SO3 + H2O,探究实验2：将步骤1矿泉水瓶中的溶液,分别倒出5mL于三支试管中，并在试管上标上1、2、3号。用玻璃棒蘸取第1号试管中的溶液于PH试纸上，测SO2水溶液的pH；再取一支试管加入5mL水，用玻璃棒蘸取第一支试管中的水于PH试纸上作对比；,实验2现象：,试纸呈红色,实验2结论：,二氧化硫水溶液呈酸性,二、二氧化硫的化学性质,1. 酸性氧化物的通性,6,弱酸,实验3现象：滴加品红溶液 红色褪去,实验3结论：SO2具有漂白性,2、SO

3、2的特性 漂白性,加热后又变红,不稳定的漂白性,探究实验3：向第2号试管中滴入3滴品红溶液，振荡，再取一支试管加入5mL水，向其中滴入3滴品红溶液作对比；然后再加热第2号试管，观察加热前后溶液颜色的变化。,7,SO2使鲜花漂白,SO2使银耳漂白,【思考】SO2的漂白原理与氯水的漂白原理是否相同？将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入品红溶液中，漂白效果有何变化，会增强吗？,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,2. S通常有哪些价态？从氧化还原角度分析，SO2可能具有的性质？,【交流与讨论二】,8,探究实验4：向3号试管中，加入 5mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.

4、5mL 3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,无现象,溶液变混浊,沉淀不溶解,现象分析：,SO2被H2O2氧化生成H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,方程式：,9,SO2+H2O2 = H2SO4,3. 还原性,思考与讨论三：什么叫酸雨？酸雨有哪些危害？为什么二氧化硫被称为“空中死神”？如何防止酸雨？,友情提醒：二氧化硫通常情况下具有较强的还原性，弱的氧化性。,10,三、酸雨,(1)危害人体健康。 (2) 引起河流、湖泊的水体酸化， (3) 土壤酸化。 (4) 腐蚀建筑物。,1. 酸雨的危害,11,2. 酸雨的形成,途径一：,途径二：,2H2SO3+O

5、2=2H2SO4,SO3 +H2O = H2SO4,一般认为，酸雨是由于二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的二氧化硫富集，在水凝结过程中，溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。酸雨的pH值一般小于5.6。,12,SO3 + H2O = H2SO4,(3)杀灭霉菌和细菌。,(1)制造硫酸：,(2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,3. 酸雨的防治, 减少含硫燃料的使用；,脱硫处理；,开发新能源；,加强环保意识。,四、二氧化硫的用途,13,本节课我们学习了,还原性、氧化性,SO2,与H2O反应,与碱性氧化物反应,酸性氧化物,与碱反应,14,【当堂检测】,1. 下列关于SO2的说法中错误的是 A. SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 B. SO2能使紫色的石蕊变红色 C. SO2是酸性氧化物，与水反应生成硫酸 D. SO2能与CaO反应生成CaSO3 2. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 和氯气单独通过时相同 B. 和