第三单元从微观结构看物质的多样性

1、,基于模型认知,认识不同类型晶体的结构和性质,教师： 章珺 教研组： 杭州高级中学化学组,C和Si,两种氧化物,CO2和SiO2,分类观：非金属元素 非金属单质,微观：,分子晶体和原子晶体的构成微粒差异,两种晶体的性质差异,微粒间作用力差异,物理性质,两种氧化物,CO2和SiO2,宏观：非金属氧化物（组成相似） 酸性氧化物（化学性质相似）,微观,注：T(K)=273+t(),微观结构角度,猜想一：化学键有关？,猜想二：微观结构有关？,干冰的物态变化之路,分子间距离增大,一个CO2分子,物理性质,CO2,0.028,0.031,24,相同质量 体积增大,晶体结构角度说明差异,分子间作用力：几几十

2、 kJ/mol,共价键：几百 几千 kJ/mol,物理性质,CO2和SiO2,物理性质,再识微粒间作用力,HF间的氢键：28 kJ/mol,碘（ I2 ）结构,一般随分子量变大而增大,物理性质,一个碘分子,再识微粒间作用力,HF、H2O、NH3 分子间的氢键,再识微粒间作用力,气态氢化物稳定性（H2OH2S）,沸点（H2OH2S）,元素非金属性的强弱（OS）,H2+F2= 2HF,H2+I2 2HI,气态氢化物分解难易程度,例1. 在“石蜡（分子晶体）液体石蜡石蜡蒸气裂化气（短链烃）”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（） A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.

3、范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键,B,再识微粒间作用力,H2O,H2O间的氢键,0.020,0.018,30,再识微粒间作用力,NH3与H2O分子间氢键示意图,再识微粒间作用力,微粒间作用力有大小,共价键键能,2,1,3,成键原子半径大小,键长,电子云模型看共价键形成,再识微粒间作用力,微粒间作用力有大小,共价键键能,2,1,3,成键原子半径大小,键长,共价键键长,由离子键形成的晶体,物理性质,阴、阳离子所带电荷 离子半径,阴、阳离子所带电荷越多 离子半径越小 离子键越强,小结,微粒晶体模型建构是否完整，是否有体系,多组常见物质物理性质的分析,综合评价,例2.请根据下图所示

4、结构，分析判断足球烯（ C60 ）和金刚石晶体的熔点高低。,拓展活动,例3.请根据下图所示结构，分析判断石墨属于哪种类型的晶体。,石墨结构,单层结构,层内碳原子以共价键相连,层间是分子间 作用力,层间,142pm,340 pm,共价键,上下两层通过共用电子对的形式结合,第三层呢？,拓展活动,石墨结构,请根据左图所示结构，分析推测六方向BN是否能导电，是否具有润滑性？,导电性：每个碳原子都还有一个电子，那些电子能够在层平面自由移动，层向的导电性。,润滑性：层之间是以分子间作用力结合，容易沿着与层平行的方向滑动。,例4. 请根据下图所示结构，分析石墨能导电，具有润滑性的原因。,实验测定六方向BN不能导电。请思考原因。,N原子，吸引电子的能力很强，电子基本上定域在氮上，不能自由移动,物质性质分析角度,物质性质分析角度,宏观,微观,元素组成,物质分类,非金属,金属,酸、 碱、 盐、 氧化物,晶体结构,构成微粒 微粒间的相互作用力,晶体构成微粒内部结构,成键类型 成键微粒,原子