表示物质组成的化学式.ppt

1、复习：1.什么叫元素？ 2.元素符号表示什么意义？,1.具有相同核电荷数的一类的原子统称 2.（1）表示一种元素； （2）表示这种元素的一个原子；,化学式,4.4 表示物质组成的,一、什么是化学式？,提问：纯净物有几个化学式？混合物呢？,纯净物有且只有一个化学式！ 混合物没有化学式！,.【概念】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。,请阅读：P114页第一自然段,建议措施:、级，可正常活动。首要污染物：PM10（可吸入颗粒） SO2（二氧化硫） NO2（氮氧化物）,二、化学式表示的意义：,宏观,一种物质,该物质的组成元素,微观,该物质的一个分子,该物质的分子构成,1、表示硫酸这种物

2、质。,2、表示硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成。,3、表示1个硫酸分子。,4、表示1个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。,一种物质,该物质的组成元素,该物质的一个分子,该物质的分子构成,练习：H2O表示的意义有哪些？,化学式中各数字的含义：,1、右下角的数字：表示该物质的一个分子中所含有的某种元素的原子数目；（如：H2O、H2、P2O5） 2、前面的数字：表示该物质的分子或原子的数目；（如：4H2O、3O2、2H） 3、右上角的数字：表示某一个离子中所带有的单位电荷的数目。（如：Al3+、O2-、2Mg2+）,2O：“2”表示两个氧原子,O2 ：“2”表示1个氧分子含有2个氧原

3、子,Mg2+ ：“2”表示1个镁离子带两个单位正电荷,2CO ：“2”表示两个一氧化碳分子,H2O ：“2”表示1个水分子含有2个氢原子,三、单质化学式的书写,(1)由原子直接构成的单质,(2)由分子构成的单质,阅读课本P114P115的有关内容。,1、稀有气体 如：氦气(He)、氖气(Ne)等,2、所有金属 如：镁(Mg)、铁(Fe)等,3、一些固态非金属 如：碳(C)、磷(P)、硫(S)等,如：氧气(O2)、 氢气(H2)、臭氧(O3),看图并想一想：,元素Cl、O、N与H元素分别形成化合物中，它们的原子个数是多少？,H,H,H,H,H,H,Cl,O,N,HCl,H2O,NH3,是因为Cl

4、、O、N元素的化合价不同！,1：1,2：1,3：1,为什么它们的原子个数比不同？,四、化合物化学式的书写,1、化合价,在不同元素间形成的化合物中，它们的原子个数比是不相同的，显示了元素某种特性，即元素的化合价。因此化合价是它是一种元素与另一种元素相互化合时表现出来的性质。,化合价有正价和负价之分,一价氯氢钾钠银 二价氧钡钙镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见,化合价口决,硫碳酸根负二价； 硝酸氢氧根负一价； 还有一正价， 铵根一定要记清。,原子团（根） 化合价口诀：,常见元素或原子团（或叫根）的化合价P116,由一定数目的某些原子构成的集团，在化学反应中作为一个整

5、体参加反应，这样的原子集团称为原子团。,例题 标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 水 ZnCl2 Zn NaOH H2O,2、化合价的书写方法,元素的化合价标在元素符号的正上方，用一个正数或者负数表示。,+2 -1,0,+1 2 +1,+1 -2,3、化合价规律,1.金属元素一定显正价,非金属元素 一般显负价. 2.化合物中,氧显-2价,氢显+1价. 3.一些元素有可变化合价（如CO,CO2）. 4.单质中元素化合价为0. 5.在化合物中,元素化合价代数和为0,1.根据化合价写化学式,例1 已知氢为+1价，氧为-2价，写出水的这种化合物的化学式。,交叉法,1.按顺序写出元素

6、符号，正价左，负价右,H O,2.在元素符号的正上方标出化合价,+1 -2,3.将化合价的绝对值交叉写到另一元素符号右下方作为它的原子个数。,2,1,4.检查化学式中正负化合价和是否为零,练习 写出氧化铝化学式。,如：水 +12+（-2)1=0，水的化学式为H2O,2、根据化学式判断元素或原子团的化合价,原则：化合物里正负化合价代数和为零,例题 已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。,解：(根据化合物中正负化合价代数和为0的原则) 设铁元素的化合价为X，列式：,2X+(-2)x3=0 故：X=,=+3,答：在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3。,例题1

7、已知氧为-2价，计算二氧化碳中碳的化合价。,例题2 已知氯酸钾的化学式为KClO3，其中钾为+1，氧为-2价，计算氯酸钾中氯元素的化合价。,化学式的读法,由两种元素组成的化合物：读作“某化某”；有时还要读出化学式中各元素的原子个数。 NaCl、 CO2、Fe3O4 、 CaCl2 含有原子团的化合物：读作“某酸某”或“氢氧化某”如： Na2SO4 CaCO3 NaOH,化学式2,根据化学式的计算,一、根据化学式求物质的相对分子质量,相对分子质量：化学式中各原子的 的 总和,相对原子质量,例：水(H2O)的相对分子质量=,1 x 2 + 16 = 18,相对原子质量：H1、O16,是一个比值，单

8、位也为1,练习：,CO2的相对分子质量= CaCO3的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2 的相对分子质量= (NH4) 2SO4的相对分子质量= CuSO4 .5H2O的相对分子质量=,12 + 16 x 2 = 44,40+12+16x2=100,1x2+32+16x4=98,64+2x(16+1)=98,2x(14+1x4)+32+16x4=132,64+32+16x4+5x(1x2+16)=250,相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Ca-40、 S-32、N-14、Cu-64,一种新型的胃动力药吗叮啉的化学式为C22H24ClN5O2 ，该物质是由 种元素

9、组成，每个分子中共含有 个原子，该物质的相对分子质量为 。 (C-12、H-1、Cl-35.5、N-14、O-16),例：计算化学式中的原子个数之比、之和。 计算水(H2O)中氢、氧原子的个数比及原子之和。,解：水中氢、氧原子的个数比= 2 ：1 水分子中共含有3个原子,5,54,425.5,二、计算物质组成元素的质量比,例：计算水(H2O)中氢、氧元素的质量比。,解：水中氢、氧原子的个数比= 2 ：1，故氢元素的质量：氧元素的质量=12 ：16 =1 ：8,化学式明确地表示出物质的元素组成，以及组成的化合物各元素的原子个数比，因而可以通过化学式的计算组成化合物各元素的质量比。,练习：,1.硝

10、酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比 2.硫酸(H2SO4)中各元素的质量比,相对原子质量：H-1、O-16、N-14 、S-32、 Cu-64、 C-12,解： mn:mH:mo = 14x2 :1x4 ：16x3 = 7 ：1 ：12,解：mH:ms:mo =1x2:32:16x4 = 1:16:32,5 例：海洛因是我国政府明令严禁的品，其化学式为C21H23NO5它是由 种元素组成,每个海洛因分子中共有 个原子, 其中碳元素与氮元素的质量比为 。,4,50,18:1,三、 计算物质中某元素的质量分数,例求水(H2O)中氢元素的质量分数？,公式:,组成物质的各种成分的质量在总质量所占的比例,1求CaCO3中氧元素的质量分数