三化学一轮复习课件第1章---从实验学化学第2讲

1、第二讲物质的分离和提纯,第一章 从实验学化学,考纲展示 1了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。2.能绘制和识别典型的实验装置图。,第一章 从实验学化学,考点一 物质分离、提纯的常用物理方法,考点二 物质分离、提纯的常用化学方法,考 点 一物质分离、提纯的常用物理方法 一、物质分离、提纯的区别 1物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净 化或除杂。,二、物质分离、提纯的常用物理方法,1如图1，所采用的方法、装置的名称：_。 适用范围：把不溶性_进行分离。 注意事项：一

2、贴：_紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上 缘低于_，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 _，玻璃棒轻靠_处，漏斗下端紧靠 _。若滤液浑浊，需_。 浑浊的原因可能是_。,过滤,固体与液体,滤纸,漏斗边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,更换滤纸，重新过滤,滤纸破损、滤液超过滤纸边缘,2结晶是_的过程，对溶解度受温度 变化影响_的固态溶质，采用_的方法， 而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱 和溶液的方法。 如图2，所采用的方法、装置的名称：_。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项:玻璃棒的作用:_; 当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能 直接蒸干。,晶体从饱和溶液中

3、析出,不大,蒸发溶剂,蒸发结晶,搅拌，防止液体局部过热而飞溅,3如图3，所采用的方法、装置的名称：_。 适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。,分液,4如图4，所采用的方法、装置的名称：_。 适用范围：_相差较大的液体混合物。 注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； 蒸馏烧瓶内要加沸石;冷凝管水流方向应为“逆流”。 5如图5，所采用的方法、装置的名称：_。 适用范围：某种组分易

4、升华的混合物，利用物质升华的性质 在加热条件下分离的方法。,蒸馏,沸点,升华,名师点拨 (1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不混溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物，可用重结晶的方法分离。,(高考改编组合题)下列实验能达到目的的是() A(2014高考安徽卷改编)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离 Br2和CCl4的混合物 B(2014高考福建卷)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.(2014高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精

5、中的水 D(2014高考福建卷)用可见光束照射以区别溶液和胶体,D,解析ABr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。,D,1.(2013高考新课标全国卷)下列实验中，所 采取的分离方法与对应原理都正确的是(),解析：从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。

6、I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。,题组一混合物分离的物理方法 1(教材改编)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的 是() A乙酸和水 B溴和苯 C水和四氯化碳 D酒精和浓硫酸 解析：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与

7、浓硫酸也可混 溶，故均不能用分液漏斗进行分离。,C,D,解析： A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。D选项是溶液配制的操 作，不属于混合物的分离方法。,题组二分离、提纯的装置和操作,A,A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选 C用FeCl2溶液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和 解析： A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项正确；C项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D

8、项正确。,D,解析：根据每个操作前后混合物的类型选择分离方式。操作是针对加了饱和碳酸钠溶液之后的分层液体而进行的，故为分液;所得甲溶液是乙酸钠和乙醇的混合液,故为蒸馏；乙酸钠加入硫酸后得到乙酸和硫酸钠溶液,故为蒸馏。,反思归纳 熟记常见物质分离操作中的注意事项 (1)过滤中的“3要求”：一贴、二低、三靠。 (2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和利用余热蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。 (4)蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。,沉淀,气体,考 点 二物质分离、提纯的常用化学方法,物质分离、提纯的常用化学方法,酸性KMnO

9、4,热的铜粉,NaOH溶液,阳,阴,名师点拨 物质分离和提纯的原则与注意事项 (1)原则“两不”和“两易” 两不：不增(不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯物质)。 两易：易分离(被提纯物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。 (2)注意事项 除杂试剂须过量。过量试剂须除尽。除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。,B,2.(2015安徽合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是(),D,解析：碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，A项不能达到实验目的；NH4Cl加热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取N

10、H3，B项不能达到实验目的；Cl2和HCl均与NaOH溶液反应，要除去Cl2中的HCl，应通入饱和食盐水中，C项不能达到实验目的；NO难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，D项能达到实验目的。,1(2015四川自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理 的是() A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶,C,解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与铜粉反应而除去；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙时引入杂质Ca2。,解析：C项中，