高中化学专题四含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化课件.pptx

1、第2课时硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化,专题4硫、氮和可持续发展,1.复习巩固稀硫酸的性质。 2.知道工业上生产硫酸的基本原理。 3.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。 4.初步了解几种重要硫酸盐的用途。 5.了解不同价态含硫物质之间的转化。,1.浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 2.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌。 3.写出下列反应的化学方程式： (1)稀硫酸除铁锈_。,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,(2)稀硫酸与氯化钡溶液反应_。 (3)稀硫酸与

2、铁粉反应_。 (4)稀硫酸与熟石灰中和_。 (5)过量硫酸与碳酸钠溶液反应_。,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,Fe H2SO4=FeSO4H2,Ca(OH)2 H2SO4=CaSO42H2O,Na2CO3 H2SO4=Na2SO4H2OCO2,1.写出用硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制硫酸的化学方程式：_、 _、_。 2.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。向胆矾中加入浓硫酸，固体由蓝色变为_色。,SO3H2O=H2SO4,干燥剂,白,3.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸按_，夺取某些有机物中的_元素形成_。 4.浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁、铝遇浓硫酸发生_；铜与浓硫酸共热的化学方程式

3、为_；炭与浓硫酸共热的化学方程式为_。,水的组成比,H、O,水分子,钝化,1.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 () ACu与浓H2SO4共热 B红热的木炭与浓H2SO4反应 CNa2SO3与浓H2SO4反应 DS在空气中燃烧 解析：铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸部分被还原；炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫酸被还原；亚硫酸钠与浓硫酸生成硫酸钠、水和二氧化硫，该反应不是氧化还原反应；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫被氧化。,D,2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是() A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓

4、硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、硫化氢等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：浓硫酸使蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性，A错误；铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，B错误；硫化氢有还原性，浓硫酸与硫化氢能发生氧化还原反应，不能干燥硫化氢，C错误。,D,3.下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是() A它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性 B加入含Ba2的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀 C常温下，它们均可以使品红溶液褪色 D都属于酸酐，溶于水都生成酸 解析：SO3中S元素处于最高价，不可能显还原性，A项不正确；SO2与BaCl2溶液不反应，B项不正确；SO3不能使品红

5、溶液褪色，C项不正确；SO2、SO3分别属于H2SO3、H2SO4的酸酐。,D,Ag,稀盐酸,无明显现象,BaCl2溶液,产生白色沉淀,感悟导引 2.判断下列说法是否正确： (1)浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存( ) (2)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性( ) (3)过量的锌投入浓硫酸中，反应后只产生一种气体( ),金属和硫酸反应的规律及分析计算,1.稀硫酸具有弱氧化性，和金属活动顺序表中H前的金属发生置换反应生成相应的硫酸盐和氢气，和金属活动顺序表中H后的金属不能反应。,特别提醒(1)解答酸和金属反应的问题时，一定要注意“量变引起质变”观点的应用。随着反应的进行，酸的浓度会降

6、低，浓酸和稀酸的性质差异会引起产物发生变化或反应停止，如Cu和浓硫酸加热能反应，而Cu和稀硫酸加热也不能反应；Zn和浓硫酸反应生成SO2，而Zn和稀硫酸反应则生成H2。 (2)Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。 (3)涉及金属与硫酸反应的计算时，首先要注意金属的活泼性和硫酸是浓酸还是稀酸。 (4)解答金属与硫酸反应的计算题时常用到元素守恒、电子守恒和电荷守恒等。,将一定量的金属锌与100 mL 18.3 molL1的H2SO4在微热条件下充分反应，当锌全部溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L，将反应后所得溶液稀释至1 L，测得该溶液中的氢离子浓度为1.00 molL1，计算生成的气体中各成分的体积(结果保留两位小数)。,答案SO2，7.39 L；H2，15.01 L,2.在50 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为() A等于0.9 mol B大于0.45 mol，小于0.9 mol C等于0.45 mol D小于0.45 mol,D,1.硫与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价硫化物(如FeS、Cu2S)。因硫具有弱氧化性，不能将金属氧化成高价。 2.浓硫酸滴在p