高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第3课时）离子反应课件 苏教版必修1.ppt

1、第3课时离子反应,自主阅读,自主检测,一、强电解质和弱电解质 1.强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱以及绝大多数盐都是强电解质。 弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质。弱酸、弱碱以及水等都是弱电解质。 2.书写下列物质的电离方程式:,自主阅读,自主检测,二、离子反应 1.定义:有离子参加的化学反应。 例如:BaCl2溶液与CuSO4溶液混合,Cl-与Cu2+并未发生反应,实质上是Ba2+与 发生化学反应,生成了BaSO4沉淀。 2.离子方程式: 定义:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。,自主阅读,自主检测,1.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一

2、组物质是 () A.石墨、食醋B.液氨、石灰水 C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖 解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖是非电解质;熔融MgCl2和熔融NaOH能导电,是强电解质,符合题意。 答案:C,自主阅读,自主检测,2.可以用离子方程式H+OH- H2O来表示的化学反应是() A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B.盐酸和氨水的反应 C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应,答案:C,自主阅读,自主检测,3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(),情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,强电解质和弱电解质的

3、异同 按如下图所示的实验装置把仪器连接好,然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分别倒入五只烧杯中,接通电源,观察灯泡发光的明亮程度。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,讨论探究 1.以上实验有什么现象?你能得出什么结论? 探究提示:(1)连接在插入醋酸溶液、氨水中的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。 (2)等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。 2.溶液的导电性强弱与哪些因素有关? 探究提示:电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子所带电

4、荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力就越强;反之就越弱。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,1.强电解质与弱电解质的比较,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,2.注意 (1)BaSO4、CaCO3等难溶的盐,尽管难溶于水,但是溶于水的那一部分在水中是完全电离的,因而是强电解质。 (2)常见的强酸:H2SO4、HNO3、HCl等; 常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3等; 常见的强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等; 常见的弱碱:NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。,情境

5、导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,例题1导学号18100049下列说法正确的是() A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质 B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和 C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质 解析:CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3,H2CO3是电解质。KHSO4溶于水后电离成K+、H+和 。AgCl难溶于水,但溶解的那部分是全部电离的,所以AgCl是强电解质,而醋酸铅虽然易溶于水,但它难电离,因此它为弱电解质。 答案:C,

6、情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,成功体验1下列说法中正确的是() A.三氧化硫溶于水能导电,故三氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,硫酸钡属于强电解质 C.硫酸是强电解质,硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和硫酸的导电能力相同 解析:SO3属于非电解质,BaSO4属于强电解质,纯液态硫酸(即熔融状态)不导电,c(H+)相同的盐酸和硫酸中,c(Cl-)和c( )不同,导电能力不同。 答案:B,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,离子方程式的书写及正误判断 向

7、0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液,按如图所示连接装置,然后向Ba(OH)2溶液中滴加2 molL-1的硫酸,观察实验现象。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,讨论探究 1.通过上述实验你认为稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质是什么?你对电解质在溶液中的反应有哪些认识?,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,3.书写离子方程式要注意哪些要点? 探究提示:抓住两易、两等、两查 (1)两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、

8、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 (2)两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 (3)两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,2.几点注意(需强化记忆) (1)离子反应一般指的是溶液中自由离子之间的反应,所以离子方程式表示的对象也是溶液中的反应。 (2)常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸:除硅酸、原硅酸难溶于水外,其余皆溶。 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O易溶,Ca(OH)2微溶,其余皆难溶。 盐:常见的硝酸盐皆溶。氯化物中除A

9、gCl难溶外,其余皆溶。硫酸盐中除BaSO4和PbSO4难溶、Ag2SO4和CaSO4微溶外都易溶于水。碳酸盐中只有钠盐、钾盐、铵盐易溶,其余一般难溶于水(MgCO3微溶)。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,例题2导学号18100050下列反应的离子方程式正确的是() 解析:AgNO3属于可溶于水的强电解质,在离子方程式中可拆成离子,A不正确;氨水中的NH3H2O是弱电解质,在离子方程式中不能拆开,C不正确;碳酸钙属难溶物质,不能拆开,且离子方程式

10、不应用“ ”,D不正确。 答案:B,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,成功体验2下列离子方程式的书写正确的是() 解析:A项中离子所带电荷不守恒;B项中产物应为 ;C项中Ca(OH)2应写离子形式。 答案:D,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,离子共存问题 所谓离子能否大量共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若离子间在溶液中发生反应,就不能大量共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。 讨论探究,

11、重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,2.判断溶液中离子能否大量共存时要注意隐含条件 (1)在“无色溶液”中不能存在有色离子:如Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)、Cu2+(蓝色)等。 (2)强酸性溶液中要考虑H+的大量存在,强碱性溶液中要考虑OH-的大量存在。,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,例题3导学号18100051下列无色溶液中,可以大量存在的离子组是(),答案:A,重难点一,重难点二,重难点三,情境

12、导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,成功体验3在酸性溶液中,下列各组离子可能大量共存的是() 解析:选项A中,由于 与H+反应,先排除;选项B中 不能在酸性条件下大量存在,也排除;D选项中ClO-在酸性条件下不能大量存在。只有C选项符合题意。 答案:C,1 2 3 4,1.下列物质是强电解质的是() A.硫酸钡B.石墨C.稀硫酸D.CH3COOH 解析:强电解质首先应是化合物(纯净物)。BaSO4难溶于水,但其溶于水的部分能完全电离,故属于强电解质;CH3COOH在水溶液中不能完全电离:CH3COOH H+CH3COO-,故CH3COOH是弱电解质。 答案:A,1 2 3 4,2.能正确表示下列反应的离子方程式的是(),答案:D,1 2 3 4,3.在某溶液中有K+、H+、 则溶液中溶质的种类最多为() A.2种B.3种 C.4种