2014新人教版九年级化学上册精美导学案：第五单元+化学方程式

1、第五单元 化学方程式课题1：质量守恒定律（第一课时） 一. 学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用【课前知识积累】1.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_2，质量守恒定律内容： 。【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】 。【阅读】课本P92，93探究。【实验探究】观察

2、并记录实验现象。 实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】 【反思评价】1.质量守恒定律是参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】 。【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。实验实验5-5实验5-6实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的

3、前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.在

4、A+BC+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14g B、8g C、20g D、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中

5、反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物6.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 CX中未测值为零 D若Q为氧气，则该反应为氧化反应7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则

6、该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。【作业布置】预习化学方程式的内容 授课教师签名： 第五单元 化学方程式课题1：质量守恒定律（第二课时） 一. 学习目标：1、了解化学方程式的意义和读法:2、学会简单的化学方程式的书写【课前知识积累】木炭在氧气中充分燃烧的 (1)写出文字表达式 （2）写成符号表达式 （3）化学方程式 。【情境导入】 我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式. 二、自主探究：“_”“反应条件”“_”_生成物知识点二：化学方程式【阅读】课本P961.化学方程式：_2.

7、化学方程式表示的意义(l)表示 、 和反应条件。 (2)表示反应物与生成物的 个数比。 (3)表示反应物和生成物的 。(4) 表示参加反应各物质的总质量 生成各物质的总质量（即 ）.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）质： 和 在 的条件下反应生成 ；量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。练习：1、硫在空气中燃烧的化学方程式为:_ 【讨论】该化学方程式所表示的意义及读法2.写出下列反应方程式（1）磷在空气中燃烧： （2）铁在氧气中燃烧： （3）镁条燃烧： （4）氯酸钾制氧气： 【课堂小结】通过本节课的学

8、习，你收获了什么？【我的收获】 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A原子的种类 B原子的数目 C原子的质量 D分子的种类2.以下有关化学方程式的说法中错误的是（ ）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比3.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 分子的种类 原子的种类 物质的总质量 A B C D4.某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+

9、2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为 （ ）A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H65、化学方程式4P+5O2点燃2P2O5可读作 ( )A、磷加氧气等于五氧化二磷 B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_,该化学方程式可表示每_份质量的铝与_份质量的氧气反应生成_份质量的三氧化二铝。即：在此反应中铝、氧气、三氧化二铝的质量比为_：_：_。现若有108g铝与氧气反应可以生成三氧化二铝_g.7、写出下列反应方程式（1）电解水： （2）过氧化氢在MnO2催化下制O2：

10、 （3）锌和稀硫酸制取氢气： （4）铜在空气中受热： 【作业布置】P98 练习与运用 授课教师签名： 第五单元 化学方程式课题2：如何正确书写化学方程式 一. 学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点）【课前知识积累】用化学方程式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：S+O2KClO3P+O2KMnO4Mg+O2Zn+H2SO4Fe+O2H2+O2【情境导入】二、自主探究：知识点一：化学方程式的书写【阅读】自学课本P99.100，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：必须以 为基础；遵

11、守 。2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）： ； ； 。3.注意：化学方程式配平的标志： 。化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“”来表示），催化剂等写在 。如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。如果 ，气体生成物就不需注“”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“”。知识点二：配平的方法高温1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C-Fe+CO2 选择O原子为配平起

12、点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8.等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 高温Fe2O3+C-Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂

13、时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 高温Fe2O3+C-Fe+CO2 反应中：C-CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【小结】1、书写化学方程式的步骤： 写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“”连接。配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简

14、整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“”，液体中生成固体用“”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“”改成“=”。2、配平化学方程式的常用方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法。三、自我测评（1-5为必做）1.下列化学方程式书写正确的是 （ ）A、C+2CuO 高温 2Cu+CO2 B、4Fe+ 3O2 点燃2FeO3C、2H2O2 MnO2 2H2O+O2 D、CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO42.在化学方程式aC2H

15、6+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系，正确的是 （ ）A、2m=a B、3n=2a C、3n=a D、2b=2m+n3.写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧 ；（2）硫在氧气中燃烧 ；（3）红磷在氧气中燃烧 ；（4）铁丝在氧气中燃烧 ；（5）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ；（6）加热高锰酸钾固体 ；（7）铁和硫酸铜溶液反应 ；（8）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。 。3.用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5X

16、。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为 。4.配平下列化学方程式：(1) Mg + O2 MgO(2) KClO3 KCl O2 (3) CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 点燃5.小明从化学方程式4P+5O2 = 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是( )A B C D【作业布置】P101 1、2、3、4、5 授课教师签名： 第五单元 化学方程式课题3：利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）2.掌握化学

17、计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【课前知识积累】1.写出下列反应的化学方程式用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2.在4P + 5O2 点燃 2P2O5反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。【情境导入】请你写出电解水的化学方程式 ；并填写下表：反应物生成物H2OH2O2质量比36432A18克2克xBy8克64克 由上表可知：(1) x= _g , y=_g(2)在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 （填“

18、相同”或“不相同”） 二、自主探究： 知识点：根据化学方程式的计算【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？审题该题涉及的化学变化（化学方程式）为 ；题目给出的已知量为_的质量，未知量为_的质量；已知量与未知量有什么关系？解题请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。对照写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P102例1比较有哪些异同。【阅读】自学课本P102例1、例2后，完成以下问题：1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【火眼金睛】电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答

19、：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？甲同学解：设可得Xg氢气。HO2通电H+ O233 136g x33/1= 36g/x x = 1.1 g答：可得到1.1g氢气乙同学解：设可得X氢气。H2O通电H2+ O218 236 x18/2 =36/xx = 4 g答：可得到4g氢气丙同学解：设可得Xg氢气。2H2O通电2H2+ O236 4 3236 g x36/32 =36g/x x = 32 答：可得到32g氢气丁同学解：设可得氢气质量为X。2H2O 通电2H2+O236 436g x x = 4 g答：可得到4g氢气【归纳小结】1.计算的依据是 。2.计算的方法和步骤：解题

20、方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。步骤设： ；（未知量带单位吗？）写： ；（要注意什么？）标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）列： ；（怎么比呢？）答： 。常见的错误：不认真审题，答非所问；元素符号或化学式写错；化学方程式没有配平；相对分子质量计算错误；单位使用错误；把不纯物质当成纯净物进行计算。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，则下列叙述正确的是 （ ） A4.

21、8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁 B5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁C3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁 D3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为 ( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克3、已知反应ABCD且A与B参加反应的质量比为43，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( )A0.3g B0.9g C1.6 g D1.2g4. 9.6g镁可与 ( )氧气完全反应. A. 3.2g B. 6.4g C. 8g

22、 D. 9.6g5.16g硫在足量的氧气中燃烧，生成SO2的质量为（ ）A、8g B、16g C、24g D、32g6、实验室要制取6.4g氧气,至少需加热分解多少克的KMnO4?7.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到10g石灰石中，产生CO2气体的情况如右图所示:(化学方程式为: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 )(1)从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?【作业布置】P103 1、2、3授课教师签名： 第五单元 化学方程式化学方程式单元复习一、复

23、习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、知识复习【温故知新】知识点一：质量守恒定律1.物质发生化学变化的实质： 的重新组合。2.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增

24、减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”知识点二：化学方程式定义：用 表示 的式子书写原则：以客观事实为依据 遵守 定律写 等号左边写 ，右边写 。配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量 。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“”表示意义标读法等 将短线改为等号知识点三：根据化学方程式的计算1.依据： 定律。2.步骤：（1）设 （2）写出反应的 。（3）标出相关物质的相对分子质量和

25、已知量、未知量。（4）列出 ，求解。 （5）简明地写出答案。3.计算类型：已知反应物质量求生成物质量；已知生成物质量求反应物质量；已知一种反应物质量求另一种反应物质量；已知一种生成物质量求另一种生成物质量。三、自我测评 1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )物质质量 gXYZQ反应前410121反应后01215待测A反应后Q的质量为10g B反应中Y与Q发生改变的质量比为11C反应后生成15 g Z D该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为232.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）A. H2和N2 B. O2和N2 C. H2、O2和N2 D. N23.下列化学方程式中：A、4P+5O2=2P2O5； B、 2F