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文档简介

1、1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒23米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册,为什么要用湿毛巾捂住嘴巴？,黄绿色的烟云是什么?,为什么要逃往地势更高的地方呢?

2、,富集在海水中的元素-氯,一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。,Cl,2.原子结构,思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。,二、氯气（Cl2),（一）物理性质,黄绿色气体,有刺激性气味,密度比水大,易液化,氯气,34.6,液氯,101,固态氯,不同浓度的氯气对人体的危害,大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过mg/m3居民区不超过0.03mg/m3。如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量氨气。,（二）化学性质 1、与金属的反应,（1）与钠反应,现象：,剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。,（2）与铁反应,现象：,剧烈燃烧，生成褐

3、色的烟。,（3）与铜反应,现象：,剧烈燃烧，生成棕色的烟。,写出下列方程式： 1.氯气与钠反应： 。 2.氯气与铜反应： 。 3.氯气与铁反应 ： 。,Cl2+2Na=2NaCl,Cl2+Cu=CuCl2,3Cl2+2Fe=2FeCl3,点燃,点燃,点燃,2.与非金属反应,课本83页实验4-3 氢气在氯气中燃烧,现象：,安静的燃烧，火焰呈苍白色， 瓶口有白雾产生,HCl溶于水就是我们常用的盐酸。,讨论：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,3.与水反应,氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,得到e-,0,-1,+1,失去e-,注意：该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。,小结,氯气的物理性质：黄绿色气体；密度比水大； 有刺激性气味；易液化,氯气的化学性质：,与金属的反应： 与非金属的反应： 与水的反应：,Cl2+2Na=2N

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